INTRODUCCIÓN QUÍMICA
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REGLAS PARA REPRESENTAR ESTRUCTURAS DE LEWIS:<br />
INTRODUCCION A LA QUIMICA – SEGUNDA PARTE<br />
1.- Sumar el número total de electrones del último nivel de los átomos que integran la<br />
molécula neutra o ion. Si éste es un ion negativo se suman sus cargas y si es<br />
positivo se restan sus cargas.<br />
Ejemplos:<br />
CH4<br />
SO4 =<br />
CO2<br />
C: grupo IV A, posee 4 electrones en el último nivel<br />
H: grupo I A, posee 1 electrón en el último nivel<br />
S: grupo VI A, possee 6 electrones en el último nivel<br />
O: grupo VI A, possee 6 electrones en el último nivel<br />
C: grupo IV A, posee 4 electrones en el último nivel<br />
O: grupo VI A, possee 6 electrones en el último nivel<br />
2.- Elegir como átomo central aquél que se encuentra en menor proporción, a igualdad<br />
de esta condición se elige al menos electronegativo. Rodear al átomo central con el<br />
resto de los átomos. Se debe tener en cuenta que en muy pocos casos se unen dos<br />
átomos de oxígeno entre sí en una molécula y que nunca se unen dos hidrógenos.<br />
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