INTRODUCCIÓN QUÍMICA

SOLUCIONES
ser una solución sobresaturada. Sin embargo son sistemas inestables, con cualquier
perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada.
Los términos saturada e insaturada no están relacionados con los términos
concentrada y diluida. Esto se debe a que los conceptos de saturación e insaturación
dependen de la solubilidad del soluto en cuestión, mientras que los conceptos diluida y
concentrada dependen de la cantidad de soluto con respecto al disolvente o a la
solución. Una solución saturada puede ser diluida (cuando la solubilidad del soluto es
muy pequeña) y una solución insaturada puede ser concentrada (si la solubilidad del
soluto es muy grande).
b) Cuantitativas
Las expresiones de la concentración en forma cuantitativa puede hacerse en
unidades físicas o en unidades químicas.
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Unidades físicas Unidades químicas
gramo (g) Peso molecular gramo (PM) o Mol
mililitro (mL) Peso equivalente gramo (PEq)
Peso fórmula gramo (PF)
Fracción molar (X)
Expresiones de la concentración en unidades físicas
Porcentual peso en peso:
Expresa los gramos de soluto puro disueltos en 100 gramos de solución o los
gramos de soluto puro disueltos en 100 gramos de disolvente.
% p / p de solución o % p / p de disolvente
Porcentual volumen en volumen:
Expresa los mililitros de soluto puro disueltos en 100 mililitros de solución o los
mililitros de soluto puro disueltos en 100 mililitros de disolvente.
% v / v de solución o % v / v de disolvente
Porcentual peso en volumen
Expresa los gramos de soluto puro disueltos en 100 mililitros de solución o los
gramos de soluto puro disueltos en 100 mililitros de disolvente.
% p / v de solución o % p / v de disolvente