INTRODUCCIÓN QUÍMICA

Otras formas de expresar la concentración en unidades físicas:
INTRODUCCION A LA QUIMICA – SEGUNDA PARTE
gramos de soluto puro en un litro de solución g / L
miligramos de soluto puro en un litro de solución mg / L
Esta forma de expresar la concentración se conoce también como partes por millón
o ppm.
microgramos de soluto puro en un litro de solución (1 g = 10 -6 g) g / L
Expresiones de la concentración en unidades químicas
Molaridad (M):
Expresa el número de moles de soluto puro contenido en un litro de solución.
El número de moles se calcula con la siguiente expresión:
gramos de soluto
n
PM de soluto
Molalidad (m):
Expresa el número de moles de soluto puro contenido en un kilogramo de
disolvente.
Normalidad (N):
Expresa el número de equivalentes de soluto puro contenido en un litro de solución.
El número de equivalentes se calcula con la siguiente expresión:
gramos de soluto
n
de Eq
PE del soluto
Cálculo del peso equivalente gramo de distintas sustancias
hidruros:
óxidos
ácidos:
PE q
PE q
q
PM del hidruro
n
deátomos
de hidrógeno
PM del óxido
2 x n
de átomos de oxígeno
PM del ácido
PEq
nº de hidrógenos ácidos
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