INTRODUCCIÓN QUÍMICA

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ENLACE QUIMICO ENLACES MULTIPLES DE PARES DE ELECTRONES Algunos átomos solo pueden alcanzar la estructura del octeto cuando se forma más de un enlace de pares de electrones entre los átomos. Esto da lugar a la formación de enlaces dobles y triples. En el caso de los hidrocarburos anteriores (metano, etano, propano y butano) la distancia entre átomos de carbono es aproximadamente la misma. Cuando hay algún cambio importante en la distancia entre dos átomos de carbono, se supone que hay un cambio en el tipo de enlace, este es el caso de los siguientes compuestos: 4 etileno C2H4 La distancia entre los átomos de carbono en el etileno es mucho menor que en los hidrocarburos anteriores. Esto se interpreta diciendo que en el etileno hay un enlace doble entre los átomos de carbono. En el caso del acetileno, la distancia entre átomos de carbono es aún menor que en el etileno. Esto se explica diciendo que en el acetileno hay un enlace triple entre los átomos de carbono. otro ejemplo de enlace triple: acetileno molécula de nitrógeno N2 C2H2
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO INTRODUCCION A LA QUIMICA – SEGUNDA PARTE Hasta ahora hemos visto que en la formación de enlaces, cada átomo aporta uno, dos o tres electrones para la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En ciertas sustancias los átomos que se unen no aportan por igual sus electrones, sino que un átomo aporta sus electrones y el otro los acepta, compartiéndolos. Por ejemplo SO2: En el anhídrido sulfuroso, el átomo de azufre forma un enlace doble con el oxígeno de la derecha, aportando cada átomo dos electrones. En el caso del enlace con el oxígeno de la izquierda, el átomo se azufre aporta los dos electrones del enlace y el oxígeno acepta ese par de electrones y los comparten, de esta manera, todos los átomos poseen ocho electrones en el último nivel. En este caso el átomo de azufre es el donor o donante y el átomo de oxígeno es el aceptor, esta situación puede ser marcada con una flecha del donor al aceptor. o Una vez producido el enlace coordinado, es exactamente igual a un enlace simple producido por el aporte igualitario de electrones por parte de los dos átomos que intervienen. CONCEPTO DE RESONANCIA En determinados casos, la estructura de Lewis no describe adecuadamente las propiedades de la molécula que se trata de representar. Si consideramos la molécula de anhídrido sulfuroso: esta estructura nos indica que hay dos tipos de enlace entre el átomo de azufre y los átomos de oxígeno. Experimentalmente se demuestra que los dos enlaces azufre– 5
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