INTRODUCCIÓN QUÍMICA

1 atm = 760 mm de Hg
273 K = 0 ºC
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS
a) Relaciones entre Moles
INTRODUCCION A LA QUIMICA – SEGUNDA PARTE
Calcular el número de moles de N2 (g) necesarios para producir 5 moles de NH3 (g)
por reacción con cantidad suficiente de H2 (g).
Incógnita: moles N2 (g) = ?
Dato: 5 moles NH3 (g)
En una primera etapa se debe plantear la ecuación de la reacción química
balanceada, escribiendo debajo de cada sustancia el número de moles correspondiente.
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
1 mol 3 moles 2 moles
De la lectura de la ecuación química se puede ver que 1 mol de nitrógeno gaseoso
reacciona con 3 moles de hidrógeno gaseoso para producir 2 moles de amoníaco
gaseoso.
luego, aplicando regla de tres simple:
si para obtener 2 moles de NH3 (g)
para obtener 5 moles de NH3 (g)
X
5moles
de
b) Relaciones entre Masas
NH
3 (g)
2moles
de
senecesita
senecesitará
n
. 1mol
de N
NH
3 (g)
2 (g)
1 mol de N2 (g)
X moles de N2 (g)
2,5
moles de N
Calcular la masa de NH3 (g) que se obtiene a partir de 20 g de H2 (g).
Incógnita: masa de NH3 (g) = ?
Dato: 20 g de H2 (g)
En una primera etapa se debe plantear la ecuación de la reacción química
balanceada, escribiendo debajo de cada sustancia su peso molecular multiplicado por el
coeficiente estequiométrico correspondiente.
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
14 g 3 . 2 g 2 . 17 g
2 (g)
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