INTRODUCCIÓN QUÍMICA

More documents

Recommendations

Info

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION 4.- balance eléctrico 5.- 6.- 7.- 16 Cl Cl - Cl + 6 HO - ClO3 - + 3 H2O Cl + 1e - Cl - Cl + 6 HO - ClO3 - + 3 H2O + 5e - 5 Cl + 1e - Cl - 1 Cl + 6 HO - ClO3 - + 3 H2O + 5e - 5 Cl + 1e - Cl - 1 Cl + 6 HO - ClO3 - + 3 H2O + 5e - 5 Cl + 5e - + Cl + 6 HO - 5 Cl - + ClO3 - + 3 H2O + 5e - 3 Cl2 + 6 NaOH (caliente) 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
EJERCITACION INTRODUCCION A LA QUIMICA – SEGUNDA PARTE 1.- Realice el balance de masa y el balance eléctrico de las siguientes hemirreacciones a) MnO4 - → Mn 2+ b) ClO3 - → Cl2 (medio alcalino) c) CrO4 2- → Cr 3+ d) Cl2 → Cl - e) H2 → H + f) Cr 3+ → Cr2O7 2- g) NO3 - → NO2 - 2.- Balancee las siguientes ecuaciones moleculares por el método del ión-electrón a) cloro + yoduro de potasio cloruro de potasio + yodo b) ácido sulfhídrico + yodo azufre + ácido yodhídrico c) clorato de potasio + bromuro de potasio + ácido sulfúrico cloruro de potasio + bromo + agua + sulfato de potasio d) sulfuro de sodio + permanganato de potasio + ácido sulfúrico sulfato de manganeso (II) + sulfato de potasio + azufre + agua + sulfato de sodio e) dicromato de potasio + ácido sulfúrico + sulfato ferroso sulfato de potasio + sulfato de cromo (III) + agua + sulfato férrico f) bromo + hidróxido de sodio bromuro de sodio + bromato de sodio + agua g) azufre + hidróxido de sodio sulfuro de sodio + sulfito de sodio + agua h) yoduro de sodio + agua oxigenada + ácido sulfúrico yodo + agua + sulfato de sodio i) ácido nítrico (d) + agua oxigenada monóxido de nitrógeno + agua + oxígeno j) yoduro de potasio + dióxido de manganeso + ácido sulfúrico sulfato de manganeso (II) + sulfato de potasio + yodo + agua 17
Page 1 and 2: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA SEGUNDA
Page 3 and 4: CONTENIDO INTRODUCCION A LA QUIMICA
Page 5 and 6: ENLACE QUIMICO INTRODUCCION A LA QU
Page 7 and 8: INTRODUCCION A LA QUIMICA - SEGUNDA
Page 9 and 10: ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIV
Page 11 and 12: FUERZAS DE VAN DER WAALS ENLACES NO
Page 13 and 14: REGLAS PARA REPRESENTAR ESTRUCTURAS
Page 15 and 16: EJERCITACION INTRODUCCION A LA QUIM
Page 17 and 18: Ejemplo: Dada la reacción: Zn o +
Page 19: donde el coeficiente es mayor y se
Page 23 and 24: 1 atm = 760 mm de Hg 273 K = 0 ºC
Page 25 and 26: d) Relaciones entre Volúmenes y Ma
Page 27 and 28: EJERCITACION INTRODUCCION A LA QUIM
Page 33 and 34: Otras formas de expresar la concent
Page 35 and 36: EJERCITACION Unidades físicas INTR
Page 37: INTRODUCCION A LA QUIMICA - SEGUNDA

INTRODUCCIÓN QUÍMICA

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?