INTRODUCCIÓN QUÍMICA

Ejemplo:
Dada la reacción:
Zn o + CuCl2 ZnCl2 + Cu o
Se plantean dos hemirreacciones:
hemirreacción de oxidación: Zn o Zn 2+ + 2 e -
hemirreacción de reducción: Cu 2+ + 2 e - Cu o
INTRODUCCION A LA QUIMICA – SEGUNDA PARTE
El elemento cinc (cuyo número de oxidación es cero, Zn o ) se oxida por la
pérdida de 2 electrones pasando a formar el ion cinc dos positivo (Zn 2+ ).
Por otra parte, el ion cobre dos positivo (Cu 2+ ), toma los 2 electrones liberados
por el cinc, reduciéndose a cobre elemental (Cu o ).
Prescindiendo de los iones cloruros que no intervienen en forma directa en el
proceso redox, la reacción neta quedaría representada del siguiente modo:
Zn o + Cu 2+ Zn 2+ + Cu o
AGENTE REDUCTOR:
El agente reductor es la sustancia que provoca la reducción del otro reactivo,
liberando electrones y oxidándose.
AGENTE OXIDANTE:
El agente oxidante es la sustancia que provoca la oxidación del otro reactivo,
ganando electrones y reduciéndose.
BALANCE DE LAS ECUACIONES DE OXIDO-REDUCCION POR EL METODO
DEL ION-ELECTRON
Este es un método matemático aplicable a reacciones iónicas en solución.
Procedimiento:
dada la reacción química:
1.- Se identifican los agentes oxidante y reductor teniendo en cuenta el cambio del
número de oxidación de un determinado átomo de la sustancia.
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