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Por ejemplo la interacción de un protón con una molécula de agua forma como ya se
menciono el ion de hidronio.
• • • • +
H — O ׃ + H + H ― O ― H
H H
La formación de iones de hidronio es un aspecto complejo de la interacción de un ion
hidrógeno con agua líquida; es un hecho que el ion de hidronio (H3O) + forma puentes de
hidrógeno con otras moléculas de agua generando así aglomerados más grandes de
iones hidrógeno hidratados, como H5O2 + y H9O4 +
Si observamos con cuidado la reacción que sucede al disolver ácido clorhídrico en agua,
encontraremos que la molécula de HCl transfiere un ion de hidrógeno (un protón) a una
molécula de agua, por lo que podemos deducir que la reacción sucede entre la molécula
de agua y la molécula de ácido clorhídrico, formándose en la reacción química los
productos: iones hidronio y cloro.
HCl + H2O H3O + + Cl -
Bronstead y Lowry definieron a los ácidos y bases en relación a su capacidad de
transferencia de protones. Estos científicos definen como un ácido a una sustancia
(molécula o ion) capaz de donar un protón a otra sustancia; y una base como la
sustancia capaz de aceptar un protón, por lo que cuando se disuelve ácido clorhídrico en
agua, el HCl actúa como ácido de Bronsted-Lowry, ya que cede un protón al agua; y el
agua actúa como una base Bronstead-Lowry al aceptar el protón de HCl.
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