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La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre<br />
acompañado del de la temperatura de trabajo, en la mayor parte de los casos, la<br />
solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el<br />
sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la<br />
solvatación, en otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de<br />
calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Los términos solución o<br />
disolución se utilizan e manera indistinta, pero por lo general, la disolución se aplica al<br />
fenómeno de disolverse, y solución a la sustancia resultante de dicho fenómeno, una<br />
disolución se compone de dos fases, que comúnmente denominamos cono soluto y<br />
solvente, al componente que esta en mayor proporción se le denomina disolvente y al<br />
que se encuentra en menor proporción se le denomina soluto.<br />
Una solución es una mezcla homogénea, en la cual los componentes se encuentran<br />
dispersos de manera uniforme, lo anterior significa que una muestra tomada de alguna<br />
parte es igual a la de cualquier otra, por ejemplo el primer trago de jugo de naranja es<br />
igual al último. Así mismo existen soluciones gaseosas como la atmósfera del planeta<br />
compuesta por una solución gaseosa de O2(g) y N2(g) y otros gases dispersos de forma<br />
aleatoria, las soluciones también pueden ser sólidos, ejemplo de esto sería diversos tipos<br />
de acero son mezclas de hierro, carbono y otras sustancias (magnesio, cromo y<br />
molibdeno), también el bronce es una mezcla homogénea de cobre y zinc.<br />
Estos ejemplos nos indican los tipos de soluciones que podemos tener (sólido, líquido y<br />
gas) y como ya se menciono con anterioridad, en éstos la sustancia que se encuentra en<br />
mayor cantidad será el disolvente o medio dispersor (por lo general el agua), la otra<br />
sustancia recibe el nombre de soluto y será la sustancia dispersa que estará en menor<br />
proporción en la disolución, por ejemplo, al disolver una cucharadita de azúcar en un<br />
vaso de agua, el soluto será el azúcar y el disolvente el agua.<br />
Diversos tipos de soluciones<br />
Ejemplo Estado de la disolución Estado del disolvente Estado del soluto<br />
Aire Gas Gas Gas<br />
Oxígeno en agua Líquido Líquido Gas<br />
Anticongelante en agua Líquido Líquido Líquido<br />
Sal en agua Líquido Líquido Sólido<br />
Bronce Sólido Sólido Sólido<br />
Refresco Líquido Líquido Gas<br />
Océano Líquido Líquido Sólido<br />
Como ya se mencionó anteriormente una disolución se compone de dos fases, que en<br />
forma común llamamos soluto y solvente. El componente que se encuentra en menor<br />
proporción será el soluto y el que se encuentra en mayor proporción el solvente, no<br />
obstante existen algunas reglas que hacen que lo anterior pueda variar:<br />
• Cuando uno de los componentes de la disolución es líquido, se le conoce como<br />
solvente.<br />
• Si uno de los componentes es sólido y el otro gas, el sólido será el solvente y el<br />
gas el soluto.<br />
• Si los dos son sólidos, líquidos y gaseosos, el solvente será el que este en mayor<br />
cantidad.<br />
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