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3.2.1.2 Presión osmótica ( PO)
Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable, la
cual es una membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos,
las moléculas de disolvente se difunden, pasando desde la solución con menor
concentración de solutos a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de
ósmosis, palabra que deriva del griego “Osmos”, que significa impulso. Al suceder la
ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable.
La presión osmótica, es entonces la presión que se debe aplicar a una solución para detener
el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable, lo cual indica que el
fenómeno de la osmosis induce como consecuencia la presión osmótica. El descubrimiento
de la ósmosis en membranas semipermeables en el año 1828, se le atribuye a Henri
Dutrochet, el cual es considerado uno de los grandes fisiólogos del siglo XIX. Dutrochet
construyó el primer dispositivo experimental para observar la presión osmótica, el cual
denominó osmómetro. Sin duda se considera que la ósmosis es un proceso que pertenece a
una clase de fenómenos físicos, que intervienen fuertemente en los procesos vitales (Bresler
et al., 1982; Suarez, 1998; Alvarado, 2002; García-Colín, 2003; Del Castillo, 2003; Valera,
2005; Aguilar et al., 2006; Carmona, 2010).
La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones, la cual
dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza. Se trata de una
de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que
constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la
entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de
control. Se considera que una disolución está en equilibrio cuando no existe intercambio
neto de soluto entre las diferentes partes de la misma. Si la disolución se encuentra rodeada
por una membrana, el equilibrio se alcanza cuando la presión exterior (generalmente la
presión atmosférica) se iguala a la presión que el disolvente ejerce sobre la membrana. Esta
última es la presión osmótica, que se representa habitualmente mediante la letra griega
(Bresler et al., 1982; Alvarado, 2002; Valera, 2005; Carmona, 2010).
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