Ver/Abrir - Colegio de Postgraduados

disolvente es análogo al espacio vacío entre las moléculas gaseosas. A pesar de la analogía,
es ilusorio considerar la presión osmótica como un tipo de presión ejercida de algún modo
por el soluto. La ósmosis, el paso del disolvente a través de la membrana, se debe a la
diferencia del potencial químico en los dos lados de la membrana. La clase de membrana
no interesa, la única condición es que sea permeable al disolvente. Tampoco importa la
naturaleza del soluto, sólo es necesario que el disolvente contenga material extraño disuelto
o partículas que no pasen por la membrana (Castellan, 1998).
Teniendo en cuenta la teoría de Van’t Hoff, la ecuación (3.2.1.7), se puede escribir como
(Bresler et al., 1982):
M RT ,
30
(3.2.1.8)
donde, , es la presión osmótica en atmosferas; M , es la molaridad de la disolución de
los iones totales disueltos en
atm L
mol K
); T , es la temperatura absoluta ( K
1
ML ; R
, es la constante universal de los gases (0.082037
).
Existe una correlación entre presión osmótica ( ) y conductividad eléctrica ( CE ), la cual
se muestra en la siguiente ecuación (Richard, 1973; Bresler et al., 1982):
0.36 CE , (3.2.1.9)
donde, , es la presión osmótica en atmósferas y CE , la conductividad eléctrica en
1
dSm .