Ver/Abrir - Colegio de Postgraduados

al., 1982; Suarez, 1998; Alvarado, 2002; García-Colín, 2003; Del Castillo, 2003; Valera,
2005; Aguilar et al., 2006; Carmona, 2010).
Un gas que se supone cumple con la ley de Boyle-Mariotte (a temperatura constante) y con
la ley de Charles-Gay Lussac (a presión y a volumen constante), se conoce como gas ideal.
El helio es el gas que más se aproxima a un comportamiento ideal, no obstante la presión
debe ser baja. Los gases no cumplen exactamente las leyes mencionadas, especialmente a
presiones elevadas y a bajas temperaturas, por lo que dichas leyes son aproximadas para
casos reales.
Las leyes del gas ideal se obtuvieron por medio de un procedimiento, que es muy útil en la
ciencia, esto es, mantener uno o más parámetros constantes para ver claramente los efectos
de cambiar sólo uno de ellos. Estas leyes pueden combinarse en una sola relación general
entre presión, el volumen y la temperatura de una cantidad constante de gas. Por otro lado
se llama sustancia simple compresible, aquella que tiene como única forma de realizar
trabajo a un cambio de volumen. En forma gaseosa las moléculas están tan separadas entre
sí que pueden moverse con relativa facilidad, por lo cual cambia continuamente de
posición. La ecuación que relaciona la presión, el volumen específico y la temperatura de la
fase gaseosa, se llama ecuación de estado, la cual está generalmente explícita para la
presión (P) o para el volumen específico (v) de la siguiente manera:
P f ( v, T)
v f ( P, T)
A continuación se enuncian las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles-Gay Lussac.
Ley de Boyle-Mariote: Estudiaron el efecto de la presión sobre los volúmenes de gases y
observaron, que todos se comportan de igual manera al ser sometidos a cambio de presión,
siempre y cuando la temperatura se mantenga constante. Esta ley se generaliza así: A
temperatura constante, el volumen de un peso dado de cualquier gas ideal, varía
inversamente a la presión absoluta a la que se somete. Matemáticamente se expresa como:
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