Ver/Abrir - Colegio de Postgraduados

R
R
M
Finalmente, remplazando los valores de m y R, en la ecuación general de los gases, se tiene
que:
Pv n RT
.
( ) R
Pv nM T
M
28
(3.2.1.7)
La ecuación (3.2.1.7), recibe el nombre de ecuación general de los gases ideales, y en ella
interviene el concepto de mol (n) y la constante universal de los gases ( R
), cuyo valor más
usado es 0.08206
atm L
.
mol K
La constante universal de los gases ( R
), es una constante física, que relaciona entre sí
diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo una relación entre energía,
temperatura y cantidad de materia. Para derivar el valor de R
, se tiene en cuenta las
siguientes consideraciones de la teoría cinética molecular (Castellan, 1998; García-Colín,
2003):
1. Todo gas ideal, está formado por “ N ” pequeñas partículas puntuales (átomos o
moléculas).
2. Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y
desordenada.
3. Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo
contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
4. Los choques moleculares son perfectamente elásticos, es de decir no hay pérdida de
energía cinética.