1/4 CONCEPTOS GENERALES EN QUÍMICA ORGÁNICA Química ...
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Ciencias Fundamentales – <strong>Química</strong> Orgánica Curso 2010-11<br />
Grado Veterinaria – Primer curso<br />
REPRES<strong>EN</strong>TACIÓN DE LAS MOLÉCULAS <strong>ORGÁNICA</strong>S. <br />
Fórmula molecular y fórmula estructural. <br />
<br />
Fórmula estructural: describe el modo de unión de los átomos en la molécula. <br />
Puede ser desarrollada, semidesarrollada, abreviada (o condensada) o de líneas <br />
(de esqueleto, en zigzag). <br />
Ejemplos: pentano, etanol, dimetil éter. <br />
<br />
Objetivo: saber pasar de una a otra representación de las moléculas. <br />
<br />
Isómeros estructurales o constitucionales. <br />
Compuestos diferentes que poseen la misma fórmula molecular; se diferencian <br />
en su fórmula estructural (en el orden y modo de unión de los átomos). <br />
• Distinto esqueleto: butano y 2‐metilpropano. <br />
• Distinto grupo funcional: etanol y dimetiléter. <br />
• Distinta posición de los grupos funcionales: 1‐propanol, 2‐propanol. <br />
<br />
Objetivo: Proponer isómeros estructurales razonables a partir de una molécula <br />
dada. Reconocer si dos moléculas son isómeros. <br />
<br />
<br />
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS. <br />
De acuerdo con el esqueleto molecular: acíclicos, carbocíclicos, heterocíclicos. <br />
De acuerdo con el grupo funcional. <br />
<br />
• Grupo funcional: grupo de átomos enlazados de forma característica que <br />
determina, en gran medida, las propiedades físicas y químicas de la <br />
molécula que lo contiene. <br />
• La reactividad química de un determinado grupo funcional es <br />
característica y, en buena medida, independiente de la estructura de la <br />
molécula que lo contiene. <br />
• Es posible sistematizar el estudio de las diferentes clases de compuestos <br />
orgánicos en función de los grupos funcionales que presentan. <br />
<br />
Objetivos. <br />
Reconocer y representar los grupos funcionales principales, haciendo hincapié <br />
en su aparición en productos naturales. <br />
Dibujar sus estructuras de Lewis, identificando los átomos de potencial <br />
reactividad. <br />
<br />
<br />
<br />
ÁCIDOS Y BASES ORGÁNICOS. <br />
Según Brønsted‐Lowry. Ácido: dador de protones. Base: aceptor de protones. <br />
(Mc Murry, 6ª ed., p45) <br />
<br />
Aquí se ve la utilidad de las estructuras de Lewis vistas anteriormente. <br />
Los compuestos con enlaces X‐H polarizados son ácidos. <br />
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