SERIE 3 QUIMICA GENERAL E INORGANICA I PROBLEMAS 1º ...

Química General e Inorgánica I – Serie 3 – 1er. cuatrimestre de 2004b) busque en tablas las entalpías de formación; calcule el cambio de entropíapara la reacción de formación a partir de los datos de tablas para las entropías absolutasde todas las especies. Calcule la entalpía libre de formación de cada sustancia y predigasi las mismas podrán sintetizarse a 25 ºC y 1 bar.c) discuta los valores obtenidos para ∆S f y ∆H f en cada caso.d) discutir los valores de ∆S f en función del cambio en el número de molesgaseosos ocurridos en la reacción química.e) ¿cómo le parece que variará la espontaneidad de cada reacción con latemperatura? (suponga ∆H y ∆S constantes).Problema 18.Considerando que la entropía está relacionada con el “desorden”, prediga elsigno de ∆S sist para cada uno de los siguientes procesos:a) H 2 O (s) → H 2 O (l)b) H 2 O (l) → H2O (g)c) H 2 O (s) → H 2 O (g)d) H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l)e) N 2 O 4 (g) → 2 NO 2 (g)f) N 2 (g) + 2H 2 (g) → 2NH 3 (g)g) NH 4 Cl (s) → NH 3 (g) + HCl (g)h) n H 2 C=CH 2 (g) → –(H 2 C-CH 2 ) n – (polietileno, s)¿Puede, en algún caso, dar el signo de ∆H sist ?Problema 19.A partir de los valores tabulados de S o , calcule ∆S sist para cada una de lassiguientes reacciones:a) C (g) + O 2 (g) → CO 2 (g)b) BaCO 3 (s) → BaO (s) + CO 2 (g)c) 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) →2H 2 O (g) + 2SO 2 (g)d) N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO (g)Problema 20.Para la reacción Cl 2 (g) + Mg (s) → MgCl 2 (s), ∆S 0 = – 0.22 kJ.K -1 . mol -1 .¿Quiere decir esto que la reacción no es espontánea a 25 0 C y 1 atmósfera?Problema 21.Para el proceso de oxidación del hierro a 25 o C: 2Fe (s) + 3/2O 2 (g) → Fe 2 O 3 (s):a) Calcule el cambio de entalpía del sistema a partir de las entalpías de reactivosy productos. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?b) Calcule el cambio de entropía del sistema a partir de las entropías absolutas dereactivos y productos. Analice el signo de ∆S sist .c) Calcule la variación de entropía del medio.d) Calcule el ∆S univ y, a partir de este valor, decida si el Fe se oxidaespontáneamente en presencia de oxígeno.Datos: S o (Fe, s) = 27,3 J/(mol K); S o (O 2 , g) = 205,0 J/(mol K); S o (Fe 2 O 3 , s) =87,4 J/(mol K); ∆H o f (Fe 2 O 3 , s) = -824,2 kJ/mol.Problema 22.50