SERIE 3 QUIMICA GENERAL E INORGANICA I PROBLEMAS 1º ...

Química General e Inorgánica I – Serie 3 – 1er. cuatrimestre de 2004Como veremos más adelante, los valores de ∆H r (p,T) pueden medirse y tabularse, adiferencia de los valores absolutos de las entalpías de las sustancias. ∆H r se puedeexpresar por mol de alguno de los productos formados o por mol de alguno de losreactivos consumidos. Dependiendo de los coeficientes estequiométricos de la reacción,estos valores pueden no ser equivalentes; por lo tanto, debe especificarse claramente aqué proceso químico se le asigna el valor de ∆H r .∆H o de formación: ∆H o f [X(α)] es la variación de entalpía asociada a laformación de un mol del compuesto X en su estado de agregación α, a 25 o C y 1 bar, apartir de los elementos que lo componen en su estado tipo. Como consecuencia de estadefinición, la entalpía de formación de todos los elementos, en su estado tipo deagregación estable a 25 o C y 1 bar, es cero. Los valores de ∆H o f de muchas sustanciasen sus diferentes estados de agregación se encuentran tabulados a 25 o C y 1 bar. Parauna reacción química cualquiera:∆H r = ∑ ∆H f o [productos] - ∑ ∆H f o [reactivos]∆H de combustión: ∆H c [X] es la variación de entalpía que se observa cuandose hace reaccionar un mol de una sustancia X en su estado tipo, con la cantidad deoxígeno necesaria para producir la combustión total de la misma, dando como únicosproductos de reacción: CO 2 (g) y H 2 O (l), a 25 o C y 1 bar.Energía de unión: es la energía media por mol necesaria para romper un enlacequímico entre los átomos X e Y en una molécula en estado gaseoso a 25 o C y 1 bar, queresulta en la separación de dos átomos o radicales. Debido a que la unión X-Y puedeestar presente en diferentes moléculas, y su ruptura puede requerir distintos valores deenergía en cada una de ellas, el valor tabulado de E unión [X-Y] es un valor medio Porejemplo:H 2 (g) → 2 H (g) ∆U r = 435 kJE unión [H-H] ≈ 435 kJ mol -1Cuando se produce una reacción cualquiera en donde los reactivos y productosson gaseosos puede estimarse que:∆U r ≈ ∑ E unión [reactivos] - ∑E unión [productos]_____________________________________________________________________Ejercicio:Compare esta definición con la dada para ∆H r en términos de ∆H f y discuta lossignos. Discuta y justifique por qué en la definición de la energía de unión las especiesdeben ser gaseosas._____________________________________________________________________Función de estado: se dice que una magnitud es función de estado cuando alrealizar un proceso que lleva al sistema de un estado inicial a un estado final, lavariación de dicha función sólo depende de estos estados inicial y final, y no del camino39