SERIE 3 QUIMICA GENERAL E INORGANICA I PROBLEMAS 1º ...

Química General e Inorgánica I – Serie 3 – 1er. cuatrimestre de 2004APENDICECUESTIONARIO1) ¿Qué procesos pueden causar un cambio de la energía interna de un sistema?2) ¿Cuánto vale la capacidad calorífica molar de un gas ideal diatómicoexpresada en Joules?. Discuta los valores para bajas y altas temperaturas.3) Para elevar en 1 o C la temperatura de 1 mol de O 2 (g) a presión constante,necesito entregar más calor que para producir el mismo efecto a volumen constante.¿Por qué?4) ¿Qué magnitudes de las discutidas en esta serie se midieron en el laboratorio?5) Los calores de disolución, dilución y neutralización, ¿son independientes dela cantidad de solvente?. Justifique brevemente.6) Conociendo ∆H de una reacción, ¿cómo podría calcular ∆U de la misma silas sustancias que intervienen son:i) sólidos y líquidos?ii) gases ideales?7) ¿Cómo es la energía interna de los productos respecto a la de los reactivos enuna reacción exotérmica en fase condensada (no intervienen gases)?8) Se tiene un mol de gas ideal en un recipiente en un baño termostático atemperatura T; se lo expande contra una presión externa nula. Se observaexperimentalmente que la temperatura no varía (experiencia de Joule). Relacione estehecho experimental con la variación de energía interna del sistema. ¿Realiza trabajo elgas al expandirse?9) Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:i) La expansión de un gas ideal desde V i → V f contra una presión externa de 0,5bar, seguida por una compresión desde V f → V i contra una presión externa de 2 atm, norequiere ni entrega trabajo porque el ∆V del proceso total es nulo.ii) En la compresión adiabática de un gas ideal, desde V i → V f , el incremento dela temperatura que se produce (T f -T i ) es proporcional a la presión externa decompresión.53