SERIE 3 QUIMICA GENERAL E INORGANICA I PROBLEMAS 1º ...

Química General e Inorgánica I – Serie 3 – 1er. cuatrimestre de 2004TEMAS DE DISCUSIONLa energía … ¿dónde está ?Este es un viejo problema que tal vez alguien le formuló en alguna ocasión: Sise comprime un resorte metálico, éste aumenta su energía (potencial). Si luego secoloca éste resorte comprimido dentro de un recipiente conteniendo un ácido y seespera un tiempo hasta que el resorte se haya disuelto en el mismo, dónde fue la energíapotencial almacenada originalmente en el resorte? No desespere, plantee el balance deenergía para el proceso completo y trate de explicar dónde fue a parar la energía delresorte. (Ayuda: compare con el mismo proceso hecho sobre un resorte nocomprimido.)No contaban con mi calorímetro!Un docente de esta Facultad, cansado de guardar dinero dentro del colchón,decide invertir parte de su sueldo en metales preciosos. Compra entonces varioslingotes de oro, pero quiere saber si lo estafaron con aleaciones de oro conteniendometales de menor valor. Para ello cuenta con el calorímetro de su laboratorio. Indique sieste enunciado tiene alguna afirmación falsa. Luego, indique detalladamente cómoprocedería para determinar si los lingotes eran de oro puro. Trate de no hacer muchoruido para no despertar al docente.Un viaje por el interior de mi heladeraLuego de resolver las preguntas del Cuestionario estamos en condiciones deentender por qué, enfría una heladera. Observe atentamente la parte posterior de suheladera y trate de explicar para qué, sirve cada parte de la misma. ¿Es eléctrica o agas? Si resuelve la pregunta puede comerse todo lo que esta adentro de la misma.Obtención de metalesEs común que en metalurgia los metales se obtengan a partir de sus óxidos, queson los productos primarios de la minería o el resultado de la tostación de otrosminerales (por ejemplo, sulfuros metálicos). La obtención del metal a partir de su óxidoinvolucra un proceso de reducción que se puede representar en forma general por:M n O m (s) ⎯→ n M (s) + m1/2 O 2 (g)Para la mayor parte de los metales, el proceso anterior no es espontáneo atemperatura ambiente y presión constante (estos es, ∆G > 0). En algunos casos puedeque el óxido se descomponga a alta temperatura, lo cual ocurre cuando ∆H > 0 y ∆S > 0(¿por qué?).Como en muchos casos la temperatura de descomposición de los óxidosmetálicos es muy elevada, se utiliza un agente reductor para la obtención del metal. Elmás barato es el carbón, que puede reducir al óxido metálico con formación de CO oCO 2 dependiendo de la temperatura.54