SERIE 1 QUIMICA GENERAL E INORGANICA I PROBLEMAS 1º ...

Química General e Inorgánica I – Serie 1 – 1er. cuatrimestre de 2004ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULARPROBLEMASProblema 1.Escriba el número atómico, la configuración electrónica, el número de electronestotales y los probables electrones de valencia de los siguientes elementos: He, N, Li, Na,Mg, Zr, Si, Cu y Au.Problema 2.Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies: Ne, O 2- , K + yAr ¿Qué especies son isoelectrónicas?Problema 3.Extraiga de una Tabla Periódica la energía de ionización del átomo de H.Exprésela en eV y en kJ/mol. Justifique el valor en base a un modelo electrostáticosimple, teniendo en cuenta el valor de las constantes fundamentales de la naturalezanecesarias.Problema 4.Los valores experimentales de la primera energía de ionización (EI) y la energíade unión electrónica (EUE) de los átomos N, C y O se muestran en la siguiente tabla:EI / kJ mol -1 EUE / kJ mol -1C 1086,4 -121,85N 1402,3 +7O 1313,9 -140,98Sugiera una explicación para justificar las tendencias de EI y EUE. Acontinuación, busque en Tablas los valores de las EI sucesivas para el C (hasta la quinta).Justifique la tendencia.Nota: En algunos textos introductorios los valores de EUE figuran con el signocambiado, ya que utilizan una convención diferente a la fijada por IUPAC, que estableceque la liberación de energía de un proceso se representa con signo negativo (procesoexotérmico).Problema 5.En base a los números atómicos de Sn, Ar, Cl y Pb, asigne los correspondientesradios atómicos entre los siguientes valores: 0,098; 0,099; 0,162 y 0.175 nm.Problema 6.Ordene las siguientes especies en orden creciente de radio en los casos en que ellosea posible: a) Li + , Li; b) O 2- , O; c) Li, I, O; d) O 2- , I; e) Mg 2+ , F - , Cl - , Be 2+ , S 2- , Na +Problema 7.11