SERIE 1 QUIMICA GENERAL E INORGANICA I PROBLEMAS 1º ...

Química General e Inorgánica I – Serie 1 – 1er. cuatrimestre de 2004b) La deslocalización de OM es debida a la existencia de muchos híbridos deresonancia.c) La geometría octaédrica del SF 6 se puede justificar asignando unahibridización sp 3 al átomo de azufre.d) La geometría plana del etileno (H 2 C=CH 2 ) se puede justificar suponiendohibridización sp 2 para los átomos de carbono.6) Escriba la fórmula de un hidruro binario para cada elemento del 3 erperíodo de la tabla periódica. Indique el tipo de unión presente en cada uno deellos.7) Los ángulos de unión H⎯E⎯H en la serie de los hidruros del grupodel N, presentan los siguientes valores:Compuesto Ángulo H⎯E⎯H (°)NH 3 107PH 3 93,5AsH 3 92,0SbH 3 91,5a) Están de acuerdo estos valores con el modelo TREPEV?b) Qué hibridización le asignaría al átomo central en cada caso?c) Se le ocurre alguna explicación de esta tendencia? (está permitidobuscar en algún libro de Química Inorgánica!)TEMA DE DISCUSION:Complejos de metales de transiciónLos elementos de transición contienen electrones de valencia en orbitales d. Estohace que la química de los elementos y sus iones sea muy rica, especialmente en soluciónacuosa. Los complejos de metales de transición poseen generalmente el átomo metálicoen el centro de la molécula, rodeado por átomos o moléculas llamados ligantes. Ejemplostípicos son: Fe(CO) 5 , [Fe(CN) 6 ] 4- , etc.; la descripción de los enlaces químicos presentesen estos compuestos utilizando el modelo de Lewis es imposible en el marco de la regladel octeto (¡inténtelo!). Por ejemplo, el modelo no es capaz de explicar por qué el CO,molécula con sus electrones totalmente apareados, reacciona con Fe para formarFe(CO) 5 . O bien porqué existen otros carbonilos metálicos de fórmula Ni(CO) 4 oCr(CO) 6 . La existencia de estas fórmulas puede describirse mediante la llamada “regla delos 18 electrones”, que es un símil de la del octeto (inténtelo con los tres carbonilos dearriba). Existen modelos que permiten describir más apropiadamente las propiedades deestos y otros compuestos, como el método de OM y el de enlaces de valencia.Los elementos de transición juegan un papel fundamental en procesos biológicos.El hierro, por ejemplo, se encuentra presente en la mioglobina (que da el color a la carnecruda), la hemoglobina (donde se une reversiblemente a O 2 y CO 2 ) y en enzimas; el ionCo(II) se encuentra complejado en la vitamina B 12 , etc. No obstante, existen ionescomplejos (“compuestos de coordinación”) en principio más sencillos, por ejemplo losiones acuosos que se generan al disolver sales (ej. cloruro ferroso, sulfato de cobre, etc.).Describa a las especies que se generan en solución acuosa al disolver esas sales medianteun modelo de enlace sencillo.14