Mengenal Sifat-Sifat Material (1) - Ee-cafe.org

More documents

Recommendations

Info

intensitasnya tetap, energi kinetik maksimum elektron yang diemisikan akan bertambah tetapi jumlah elektron yang diemisikan tidak berubah (arus listrik di rangkaian luar tidak berubah). Hal ini berarti bahwa energi kinetik elektron bertambah apabila frekuensi cahaya bertambah. Dengan perkataan lain frekuensi gelombang cahayalah (gelombang elektromagnit) yang menentukan berapa besar energi elektron yang diemisikan dan bukan intensitasnya. Jika dibuat kurva energi kinetik maksimum terhadap frekuensi gelombang cahaya terlihat hubungan yang linier seperti terlihat pada Gb.1.3. Hubungan linier ini diperoleh untuk berbagai macam metal dan semuanya memberikan kemiringan kurva yang sama. Perbedaan terletak pada titik potong antara kurva dengan sumbu tegak (energi). Jarak antara titik potong ini dengan titik (0,0) menunjukkan apa yang disebut sebagai fungsi kerja, W. Perbedaan letak titik potong kurva dari bermacam metal menunjukkan perbedaan fungsi kerja dari berbagai metal. Fungsi kerja adalah tambahan energi minimum yang diperlukan agar elektron dapat keluar dari permukaan metal. Hal inilah yang terjadi pada peristiwa photolistrik dan gejala ini dijelaskan oleh Einstein pada 1905 dengan mengambil postulat bahwa energi radiasi juga terkuantisasi seperti halnya Planck membuat postulat kuantisasi energi pada osilator. Gb.1.3. Energi maksimum elektron sebagai fungsi frekuensi cahaya.[1]. Anggapan-anggapan yang dipakai oleh Einstein dalam menjelaskan peristiwa photolistrik adalah: 1. Radiasi cahaya terbangun dari pulsa-pulsa diskrit yang disebut photon. 2. Photon-photon ini diserap atau dikeluarkan dalam kuantitas yang diskrit. 3. Setiap photon memiliki energi yang merupakan kelipatan bulat dari hf. 4. Photon berperilaku seperti gelombang dengan frekuensi yang sesuai. E mak 0 W 1 W 2 W 3 metal 1 metal 2 metal 3 f 11
Jika E ke adalah energi kinetik maksimum elektron yang meninggalkan permukaan metal, dan hf adalah energi gelombang cahaya, maka hubungan linier pada Gb.1.3. dapat dituliskan sebagai E = hf = W + Eke atau Eke = hf − W (1.8) Jadi peristiwa photolistrik menunjukkan bahwa elektron dalam metal hanya akan meninggalkan permukaaan metal apabila ia memiliki energi yang cukup, yaitu paling sedikit sebesar energi yang semula ia miliki ditambah dengan sejumlah energi sebesar W. Keadaan ini digambarkan pada Gb.1.4. E ke makss E ke < E ke maks energi maksimum elektron dalam metal hf W energi potensial pada permukaan metal yang harus dilewati metal vakum permukaan metal Gb.1.4. Work function dan energi potensial di permukaan metal yang harus dilewati. Penjelasan Einstein memantapkan validitas hipotesa mengenai kuantum energi. Ia juga melakukan perhitungan-perhitungan yang berkaitan dengan gerak Brown, yang pada akhirnya meyakinkan para ilmuwan bahwa atom memang benar-benar ada. 1.2.4. Teori Atom Bohr Struktur Atom. Berangkat dari gagasan Planck mengenai kuantisasi energi, pada 1913 Niels Bohr (1885-1962), seorang fisikawan Denmark, menyatakan bahwa elektron di dalam atom berada pada tingkat-tingkat energi tertentu. Jika atom menyerap energi, elektron melompat ke tingkat energi yang lebih tinggi. Jika elektron kembali pada tingkat energi sebelumnya yang lebih rendah maka atom mengeluarkan energi. Tingkat-tingkat energi tersebut mempunyai nilai-nilai diskrit (terkuantisasi); penyerapan dan pengeluaran energi juga terjadi secara diskrit. Atom dengan konsep ini disebut atom 12 Sudaryatno S & Ning Utari, Mengenal Sifat-Sifat Material (1)
Page 1 and 2: Sudaryatno Sudirham ing Utari Menge
Page 3 and 4: Hak cipta pada penulis, 2010 SUDIRH
Page 5 and 6: Distribusi Fermi-Dirac. Konduktivit
Page 7 and 8: A. Schopenhauer, 1788 - 1860 Dari M
Page 9 and 10: Gerakan benda dapat pula dinyatakan
Page 11 and 12: 1eV = 1,6019 × 10 = 1,6019 × 10
Page 13 and 14: melalui radiasi. Dua benda yang ber
Page 15 and 16: f, dan untuk setiap temperatur T, d
Page 17: sama dengan frekuensinya kali suatu
Page 21 and 22: Mengenai energi potensialnya, kita
Page 23 and 24: karena itu kita menggunakan momentu
Page 25 and 26: atau hf = E2 − E1 = Ek1 − Ek 2
Page 27 and 28: Heisenberg: Prinsip Ketidak-Pastian
Page 29 and 30: Jika θ merupakan fungsi x, θ = kx
Page 31 and 32: Dengan demikian maka persamaan gelo
Page 33 and 34: 2.3. Panjang Gelombang de Broglie,
Page 35 and 36: penembak elektron berkas elektron p
Page 37 and 38: • Bahwa elektron dapat dipandang
Page 39 and 40: dengan p dan x adalah peubah-peubah
Page 41 and 42: ∂ h u = j( hω0 u = jEu ∂t )
Page 43 and 44: − jh 1 ∂ T( t) = a = konstan T
Page 45 and 46: sebagai fungsi waktu karena posisi
Page 47 and 48: 2mE 2mE s = ± j = ± j α, dengan
Page 49 and 50: pendekatan Bohr yang harus membuat
Page 51 and 52: Karena V = 0, persamaan Schrödinge
Page 53 and 54: 12E 1 11E 1 9E 1 dE 6E 1 3E 1 Kotak
Page 55 and 56: Fungsi gelombang dinyatakan dalam r
Page 57 and 58: 2 sr mZe adalah R 1 = A 1 e dengan
Page 59 and 60: nol. Dalam tinjauan tiga dimensi, p
Page 61 and 62: Dalam mekanika klasik, vektor momen
Page 63 and 64: 1 jmlϕ Φ( ϕ) = e dengan m l = 0
Page 65 and 66: sampai l = (n - 1). Status momentum
Page 67 and 68: - dari status 2p ke 1s, dari 3s ke
Page 69 and 70:
2 2 2 Ze Ze e V ( r) = − − + (5
Page 71 and 72:
Orbital 1s memiliki simetri bola, y
Page 73 and 74:
Atom F (fluor) memiliki 9 elektron.
Page 75 and 76:
Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s
Page 77 and 78:
Perhatikan bahwa ada dua unsur yang
Page 79 and 80:
5.5. Ionisasi dan Energi Ionisasi A
Page 81 and 82:
Penambahan elektron 2s dari helium
Page 83 and 84:
5.6. Afinitas Elektron Kalau energi
Page 85 and 86:
Hal ini terjadi karena jumlah proto
Page 87 and 88:
37 Rb [Kr] 5s 1 4,18 55 Cs [Xe] 6s
Page 89 and 90:
elektron. Unsur nomer 21 (Sc) sampa
Page 91 and 92:
Perubahan energi potensial terhadap
Page 93 and 94:
elektron dan menjadi ion Li + . Li
Page 95 and 96:
tersebut memiliki spin yang berlawa
Page 97 and 98:
Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen te
Page 99 and 100:
Kita telah melihat di bab sebelumny
Page 101 and 102:
dengan X A dan X B masing-masing ad
Page 103 and 104:
Bentuk hexagonal pada HCP maupun be
Page 105 and 106:
Susunan rapat bola-bola berdiameter
Page 107 and 108:
erselang-seling. Inilah formasi yan
Page 109 and 110:
Tabel-6.4. Bilangan Koordinasi .[2]
Page 111 and 112:
atom-atom dengan ikatan tak-berarah
Page 113 and 114:
H H | | C = C | | H H ethylene H
Page 115 and 116:
kelompok atom yang menempati tiap-t
Page 117 and 118:
Unsur grup VIII dan Metal. Gas muli
Page 119 and 120:
7.1.4. Kristal Ionik Walau sangat j
Page 121 and 122:
Selain ketidak-sempurnaan tersebut
Page 123 and 124:
antaian ini cukup fleksible sehingg
Page 125 and 126:
c) rantaian panjang yang merupakan
Page 127 and 128:
(d) salah satu macam polimer menjad
Page 129 and 130:
Dalam satu unit kristal jarak antar
Page 131 and 132:
8.1. Teori Pita Energi Dalam pembah
Page 133 and 134:
0 −10 3s 3d 3p E [eV] −20 r 0 =
Page 135 and 136:
Pada 0 o K elektron terdistribusi d
Page 137 and 138:
E E pita konduksi kosong E g pita v
Page 139 and 140:
nih pi = ± (8.4) 2Li dengan i = x,
Page 141 and 142:
2 p E = 2m 1/ 2 ⇒ p = (2mE) dan
Page 143 and 144:
Faktor 2 pada (8.10) diperlukan unt
Page 145 and 146:
Kalau elektron berperilaku seperti
Page 147 and 148:
Brillouin Zones. Zona Brillouin ada
Page 149 and 150:
dengan kecepatan group seperti dibe
Page 151 and 152:
BAB 9 Sifat Listrik Metal Berbeda d
Page 153 and 154:
Ex j = = Exσe (9.6) ρe dengan ρ
Page 155 and 156:
ada ( - 1) cara (karena sesudah pen
Page 157 and 158:
energi total E yang juga dapat kita
Page 159 and 160:
dan P 2 g2! = ; n !( g − n )! 2 2
Page 161 and 162:
Pada temperatur yang tinggi, tambah
Page 163 and 164:
1 eE ∂k = ∂p = ∂t h h (9.33)
Page 165 and 166:
Di atas temperatur Debye θ D D = ,
Page 167 and 168:
BAB 10 Sifat Listrik Dielektrik Ber
Page 169 and 170:
Jika muatan pada kapasitor adalah,
Page 171 and 172:
Tabel-10.2. Faktor Desipasi, tanδ.
Page 173 and 174:
E (a) (b) tanpa medan listrik denga
Page 175 and 176:
+ + − − + − − + − (a) +
Page 177 and 178:
10.7. Dielektrik on-Polar Dalam Med
Page 179 and 180:
yang berarti bahwa D/ε 0 hanya ter
Page 181 and 182:
Polarisabilitas Ion dan Muatan Ruan
Page 183 and 184:
BAB 11 Sifat-Sifat Thermal Sejumlah
Page 185 and 186:
11.2. Panas Spesifik Panas spesifik
Page 187 and 188:
E = E = ∑ n ∑ n nEn n = ∑
Page 189 and 190:
hf D Jika didefinisikan hf D / kBT
Page 191 and 192:
Panas Spesifik Total. Panas spesifi
Page 193 and 194:
Tabel-11.1. c p , α L , γ, untuk
Page 195 and 196:
Kecepatan thermal rata-rata elektro
Page 197 and 198:
ahwa mereka memiliki konduktivitas
Page 199 and 200:
BAB 12 Pengertian Dasar Thermodinam
Page 201 and 202:
melalui sifat-sifat fisis yang dimi
Page 203 and 204:
∆E adalah perubahan energi intern
Page 205 and 206:
Hukum Hess terjadi karena perubahan
Page 207 and 208:
12.5. Entropi, Hukum Thermodinamika
Page 209 and 210:
spontan selalu memerlukan waktu unt
Page 211 and 212:
12.5.5. Kapasitas Panas dan ilai Ab
Page 213 and 214:
dA w, T = dq − dqrev (12.19) Kare
Page 215 and 216:
BAB 13 Sistem Multifasa Pengertian
Page 217 and 218:
dipenuhi untuk mencapai keadaan ini
Page 219 and 220:
Jika dalam pelarutan terjadi peruba
Page 221 and 222:
Sistem Komponen Tunggal. Kaidah fas
Page 223 and 224:
Alotropi (allotropy). Secara umum,
Page 225 and 226:
merupakan campuran padatan δ dan
Page 227 and 228:
T T A a b c d T B a) b) A x 1 x 2 x
Page 229 and 230:
padatan multi-komponen dengan kompo
Page 231 and 232:
BAB 14 Gejala Permukaan Setelah kit
Page 233 and 234:
Kita lihat kasus permukaan padatan-
Page 235 and 236:
14.3. Energi Permukaan Material Ber
Page 237 and 238:
F Jarak antar ion, r r 0 F tarik ku
Page 239 and 240:
Gambar Gb.14.5. menjelaskan kedua h
Page 241 and 242:
BAB 15 Difusi Difusi adalah peristi
Page 243 and 244:
Perubahan konsentrasi adalah selisi
Page 245 and 246:
Jika dimensi atom yang berdifusi ja
Page 247 and 248:
Efek Hartley-Kirkendal juga menunju
Page 249 and 250:
BAB 16 Oksidasi dan Korosi Dalam re
Page 251 and 252:
mungkin juga berupa lapisan oksigen
Page 253 and 254:
metal e lapisan oksida tidak berpor
Page 255 and 256:
16.1.5. Oksidasi Selektif Oksidasi
Page 257 and 258:
setengah reaksi membentuk deret yan
Page 259 and 260:
Jika elektrolit bersifat asam, mole
Page 261 and 262:
Daftar Referensi (berurut menurut k
Page 263 and 264:
IDEKS a afinitas 75 Anderson 20 ano
Page 265 and 266:
t tegangan permukaan 223 thermodina
Page 267:
Mengenal Sifat-Sifat Material (1) 2
show all

Mengenal Sifat-Sifat Material (1) - Ee-cafe.org

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?