Mengenal Sifat-Sifat Material (1) - Ee-cafe.org

2 2 2
Ze Ze e
V ( r)
= − − +
(5.2)
4πε0r1
4πε0r2
4πε0r12
Pemecahan persamaan hanya dapat dilakukan secara pendekatan.
Sebagai pendekatan pertama kita mengabaikan adanya interaksi antara
kedua elektron; ini berarti suku ke-3 ruas kanan (5.2) diabaikan.
Dengan cara ini setiap elektron dapat di perlakukan seperti elektron
pada atom yang hanya memiliki satu elektron. Menggunakan relasi
(4.11), dengan Z = 2, dapat diperoleh energi elektron
2 4
mZ e
E = −
2 2 2
32π
ε0h
= −4
× 13,6 = −54,4 eV
5.2. Konfigurasi Elektron Dalam Atom etral
Dalam mempelajari konfigurasi elektron dalam atom, pertama-tama
kita perlu melihat kombinasi yang mungkin dari bilangan kuantum m l
dan m s untuk setiap nilai dari momentum sudut l. Untuk setiap nilai l
terdapat 2l + 1 nilai m l dan setiap pasangan l dan m l dapat
mengakomodasi dua elektron masing-masing dengan m s = + ½ dan m s
= – ½ . Dengan mengikuti prinsip Pauli, maka jumlah maksimum
elektron yang bisa terakomodasi pada status nl adalah 2(2l + 1) seperti
terlihat pada Tabel-5.1.
Tabel-5.1. Status Momentum Sudut dan Jumlah Elektron Maksimum
Status momentum sudut s p d f g
Jumlah maksimum elektron 2 6 10 14 18
Sebagaimana telah kita pelajari, setiap tingkat energi yang ditentukan
oleh n, terdapat n momentum sudut yang memiliki energi yang sama,
dengan nilai l mulai dari l = 0 sampai l = (n – 1). Tabel-5.2
menunjukkan jumlah elektron maksimum untuk setiap tingkat energi
dan jumlah elektron yang dapat diakomodasi oleh sebuah atom sampai
tingkat energi ke-n.
62 Sudaryatno S & Ning Utari, Mengenal Sifat-Sifat Material (1)