struktur atom & tabel periodik unsur

Kimia X SMA 17Rangkuman1. Teori atom Dalton didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:a. Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dihancurkandan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami perubahan kimia, atom tidakbisa diciptakan dan dimusnahkan.b. Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atomatomdari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massamaupun sifat-sifatnya yang berlainan.c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatandengan perbandingan angka sederhana.2. Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom terdiriatas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalamroti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlahyang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thompson bersifat netral.3. Model atom Rutherford menyatakan bahwa:a. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif, dan elektron-elektron bermuatannegatif yang mengelilingi inti.b. Semua proton terkumpul dalam inti atom, dan menyebabkan inti atom bermuatanpositif.c. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong. Hampir semua massa atomterpusat pada inti atom yang sangat kecil. Jari-jari atom sekitar 10 –10 m, sedangkanjari-jari inti atom sekitar 10 –15 m.d. Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti,sedangkan atom bersifat netral.4. Model atom Bohr dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planetplanetberedar mengelilingi matahari, sedangkan pada atom, elektron-elektron beredarmengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya setiap lintasan (orbit) hanyaditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebihdari 1 elektron.5. Partikel dasar penyusun atom adalah proton ,elektron, dan neutron.6. Hubungan antara nomor atom, massa atom, dan jumlah neutron adalah:Nomor atom (Z) = jumlah proton= jumlah elektronMassa atom (A) = jumlah proton + neutronJumlah neutron = A – Z7. Isotop adalah atom dari unsur yang sama, tetapi berbeda massa. Perbedaan massadisebabkan perbedaan jumlah neutron. Atom unsur yang sama dapat mempunyaijumlah neutron yang berbeda. Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapimempunyai nomor massa sama. Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapimempunyai jumlah neutron sama.