struktur atom & tabel periodik unsur

Kimia X SMA 31lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertamakali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932.Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawahmakin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsuryang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akantetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyaikeelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulitterluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.Tabel 1.4 Nilai Keelektronegatifan Unsur-unsurIA1H2,13Li1,011Na0,919K0,837Rb0,855Cs0,787Fr0,7IIA4Be1,512Mg1,220Ca1,0138Sr1,056Ba0,988Ra0,9IIIB IVB VB21Sc1,339Y1,257La1,189Ac1,122Ti1,540Zr1,472Hf1,323V1,641Nb1,673Ta1,5VIB VIIB24Cr1,642Mo1,874W1,725Mn1,543Tc1,975Re1,926Fe1,844Ru2,276Os2,2VIIIB27Co1,845Rh2,277Ir2,228Ni1,846Pd2,278Pt2,2IB29CuH1,947Ag1,979Au2,4IIB30Zn1,648Cd1,780Hg1,9VIIIA2HeIIIA IVA VA VIA VIIA –5 6 7 8 9 10B C N O F Ne2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 –13Al1,531Ga1,649In1,781Tl1,814Sl1,832Ge1,850Sn1,882Pb1,815P2,133As2,051Sb1,983Bi1,916S2,534Se2,452Te2,184Po2,017Cl3,035Br2,853I2,585At2,218Ar–36Kr–54Xe–86Rn–Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.Uji Kepahaman Diri 1.1Berdasarkan tabel 1.4,1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam:a. satu golongan (dari atas ke bawah)b. satu periode (dari kiri ke kanan)2. Diketahui unsur-unsur: 19K, 20Ca, 31Ga, 36Kr. Manakah yang memiliki:a. keeletronegatifan terbesar?b. keelektronegatifan terkecil?3. Diketahui unsur-unsur: 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Manakah yang memiliki:a. keelektronegatifan terbesar?b. keelektronegatifan terkecil?