struktur atom & tabel periodik unsur

More documents

Recommendations

Info

32Kimia X SMAd. Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentukion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol –1 .Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berartimempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektrondaripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatifnilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebutdalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif).Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa:1) Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dariatas ke bawah.2) Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah darikiri ke kanan.3) Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golonganutama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitaselektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.Tabel 1.5 Afinitas Elektron Unsur-unsur pada Golongan UtamaGolonganPeriodeIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA1 H He–73 212 Li Be B C N O F Ne–60 240 –27 –122 0 –141 –328 293 Na Mg Al Si P S Cl Ar–53 230 –44 –134 –72 –200 –349 354 K Ca Ga Ge As Se Br Kr–48 156 –30 –120 –77 –195 –325 395 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe–47 168 –30 –121 –101 –190 –295 416 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn–30 52 –30 –110 –110 –180 –270 41Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.e . Sifat LogamSecara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitukecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logamtergantung pada energi ionisasi. Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsurunsurlogam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasiyang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkapelektron (memiliki keelektronegatifan yang besar).Sesuai dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektronegatifan,maka sifat logam-nonlogam dalam periodik unsur adalah:1) Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang,sedangkan sifat nonlogam bertambah.2) Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah,sedangkan sifat nonlogam berkurang.
Kimia X SMA 33Jadi, unsur-unsur logam terletak pada bagian kiri-bawah sistemperiodik unsur, sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada bagiankanan-atas. Batas logam dan nonlogam pada sistem periodik seringdigambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal, sehingga unsurunsurdi sekitar daerah perbatasan antara logam dan nonlogam itumempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam. Unsur-unsur itudisebut unsur metaloid. Contohnya adalah boron dan silikon.Selain itu, sifat logam juga berhubungan dengan kereaktifan suatuunsur. Reaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistemperiodik unsur makin ke bawah semakin reaktif (makin mudah bereaksi)karena semakin mudah melepaskan elektron. Sebaliknya, unsur-unsurbukan logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif(makin sukar bereaksi) karena semakin sukar menangkap elektron. Jadi,unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali)dan unsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen)(Martin S. Silberberg, 2000).f. Titik Leleh dan Titik DidihBerdasarkan titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagaiberikut.1) Dalam satu periode, titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanansampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Titik cair dan titikdidih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.2) Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsurunsurgolongan IA – IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dariatas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik cair dantitik didihnya makin tinggi.Gambar 1.16 Dengan bertambahnyabobot atom, titik didihunsur-unsur berubah secaraberkala. Titik didih niobium danmolibdenum begitu tinggi, sehinggakeluar dari grafik.Sumber: Buku Kimia UntukUniversitas, A. Hadyana PudjaatmakaPh.D.bobot atom
Page 1 and 2: Kimia X SMA 1BAB1Struktur Atom dan
Page 3 and 4: Kimia X SMA 3B. Sistem Periodik Uns
Page 5 and 6: Kimia X SMA 52. Model Atom Thompson
Page 7 and 8: Kimia X SMA 7d. Jumlah proton dalam
Page 9 and 10: Kimia X SMA 9Tugas Individu1. Jelas
Page 11 and 12: Kimia X SMA 11Untuk ion (atom bermu
Page 13 and 14: Kimia X SMA 133. Penemuan Partikel
Page 15 and 16: Kimia X SMA 15Latihan 1.3Keberadaan
Page 17 and 18: Kimia X SMA 17Rangkuman1. Teori ato
Page 19 and 20: Kimia X SMA 198. Suatu atom bermuat
Page 21 and 22: Kimia X SMA 2122. Teori atom Niels
Page 23 and 24: Kimia X SMA 231.2 Sistem Periodik U
Page 25 and 26: Kimia X SMA 25Latihan 1.41. Dasar P
Page 27 and 28: Kimia X SMA 27Tugas IndividuSalin d
Page 29 and 30: Kimia X SMA 293. Sifat-sifat Period
Page 31: Kimia X SMA 31lebih besar daripada
Page 35 and 36: Kimia X SMA 35Kimia di Sekitar Kita
Page 37 and 38: 12345678901234567890121234567890123
Page 39 and 40: Kimia X SMA 3913. Unsur dengan konf
Page 41 and 42: Kimia X SMA 4124. Titik cair dan ti

struktur atom & tabel periodik unsur

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?