struktur atom & tabel periodik unsur

Kimia X SMA 7d. Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingiinti, sedangkan atom bersifat netral.4. Model Atom Niels BohrDilihat dari kandungan energi elektron, ternyata model atom Rutherfordmempunyai kelemahan. Ketika elektron-elektron mengelilingi inti atom,mereka mengalami percepatan terus-menerus, sehingga elektron harusmembebaskan energi. Lama kelamaan energi yang dimiliki oleh elektronmakin berkurang dan elektron akan tertarik makin dekat ke arah inti, sehinggaakhirnya jatuh ke dalam inti. Tetapi pada kenyataannya, seluruh elektrondalam atom tidak pernah jatuh ke inti. Jadi, model atom Rutherford harusdisempurnakan.Dua tahun berikutnya, yaitu pada tahun1913, seorang ilmuwan dari Denmark yangbernama Niels Henrik David Bohr (1885-1962) menyempurnakan model atomRutherford. Model atom yang diajukanBohr dikenal sebagai model atom Rutherford-Bohr,yang dapat diterangkan sebagaiberikut.a. Elektron-elektron dalam atom hanyadapat melintasi lintasan-lintasan tertentuyang disebut kulit-kulit atau tingkattingkatenergi, yaitu lintasan di manaelektron berada pada keadaan stationer,artinya tidak memancarkan energi.b. Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapatdisamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anaktangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua,ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anaktangga-anak tangga tersebut.Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti sebuah tata suryamini. Pada tata surya, planet-planet beredarmengelilingi matahari. Pada atom, elektronelektronberedar mengelilingi atom, hanyabedanya pada sistem tata surya, setiaplintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet,sedangkan pada atom setiap lintasan(kulit) dapat ditempati lebih dari 1elektron.Dalam model atom Bohr ini dikenalistilah konfigurasi elektron, yaitu susunanelektron pada masing-masing kulit.Data yang digunakan untuk menuliskankonfigurasi elektron adalah nomor atomGambar 1.7 Niels Bohr (1885-1962)Sumber: Buku “Chemistry andChemical Reactivity”, Kotz and Purcell1987, CBS College Publishing NewYork.n = 7n = 6n = 5n = 4n = 3n = 2n = 1Gambar 1.8. Model atom Niels Bohr