Hukum Dasar Kimia - Buku Sekolah Elektronik

Ada konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturan, misalnya pada Cr
dan Cu. Hal ini menggambarkan sifat unsur-unsur tersebut dan berkaitan dengan
kestabilan elektron pada konfigurasinya.
Berdasarkan hal tersebut, konfigurasi elektron ada yang mempunyai orbital
penuh dan orbital setengah penuh, kedua konfigurasi ini relatif lebih stabil.
Contoh:
24Cr : (Ar)3d4 4s2 : tidak stabil
: (Ar) 3d5 4s1 : lebih stabil karena orbital
setengah penuh
29Cu : (Ar) 3d9 4s2 : tidak stabil
: (Ar) 3d10 4s1 : lebih stabil karena orbital penuh
Latihan 1.2
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Tulis konfigurasi elektron dari atom-atom unsur: B, F, Si, K, Mn, Zn,
5 9 14 19 28 30
35Br, 47Ag, 78Pt. 2. Gambarkan diagram orbital dari atom-atom unsur: Ca, Co, Sr, Mo.
20 27 38 42
4. Konfigurasi Elektron Ion
Terbentuknya ion pada suatu atom akibat penambahan dan pengurangan
elektronnya. Konfigurasi elektronnya dapat ditulis seperti contoh berikut.
Contoh:
1. Konfigurasi elektron dari ion F – (nomor atom F = 9)
Konfigurasi elektron 9 F = 1s 2 2s 2 2p 5 :
Konfigurasi elektron F – = 1s 2 2s 2 2p 6 :
1s 2 2s 2 2p 5
1s 2 2s 2 2p 6
2. Konfigurasi elektron dari ion Fe 3+ (nomor atom Fe = 26)
Konfigurasi elektron 26 Fe = (Ar) 4s 2 3d 6 : (Ar)
Konfigurasi elektron Fe 3+ = (Ar) 4s 0 3d 5 : (Ar)
4s 2 3d 6
4s 0 3d 5
Teori Atom Bohr dan Mekanika Kuantum 13