Hukum Dasar Kimia - Buku Sekolah Elektronik

a. Berapa konsentrasi Pb 2+ pada saat PbCl 2 mulai mengendap?
(K sp PbCl 2 = 1,7.10 -5 )
b. Berapa konsentrasi Pb 2+ pada saat Pbl 2 mulai mengendap?
(K sp PbI 2 = 8,7.10 -9 ).
c. Mana yang mengendap lebih dulu, PbCl 2 atau PbI 2 ?
d. Berapa konsentrasi Cl – pada saat PbI 2 mulai mengendap?
e. Berapa konsentrasi I – pada saat PbCl 2 mulai mengendap?
Penyelesaian:
a. Akan terbentuk endapan PbCl 2 jika
[Pb 2+ ][Cl – ] 2 > K sp PbCl 2
[Pb 2+ ](0,1) 2 > 1,7.10 -5
[Pb 2+ ] > 1,7.10 -3 mol L –1
b. Akan terbentuk endapan PbI 2 jika
[Pb 2+ ][I - ] 2 > K sp PbI 2
[Pb 2+ ](0,1) 2 > 8,7.10 -9
[Pb 2+ ] > 8,7.10 -7 mol L –1
c. Oleh karena I – memerlukan Pb 2+ lebih sedikit daripada Cl – maka PbI 2
lebih dahulu mengendap.
d. Pada saat PbI 2 mulai mengendap, [Cl – ] belum berubah, tetap 0,1 M.
e. Pada saat PbCl 2 mulai mengendap, maka [I – ] adalah sebagai berikut.
[Pb 2+ ] = 1,7.10 -3 mol L –1
[Pb 2+ ][I – ] 2 = 8,7.10 -9
1,7.10 -3 [I – ] 2 = 8,7.10 -9
[I - ] 2 = 5,1.10 –6
[I – ] = 2,3.10 -3 mol L –1
Contoh soal di atas dapat digunakan sebagai perhitungan untuk pemisahan
ion dengan cara pengendapan.
Prinsip kelarutan dan hasil kelarutan dapat digunakan dalam pemisahan ionion
dari larutan yaitu dengan cara pengendapan.
Misalnya:
1. Menurunkan kesadahan air yaitu mengurangi konsentrasi ion Ca 2+ dan ion
Mg 2+ , karena ion ini menyebabkan sabun kurang berbusa.
2. Mengurangi ion Cu 2+ dan ion Cd 2+ dalam air minum karena bersifat racun.
Jika dalam sebuah larutan mengandung dua senyawa elektrolit, keduanya
dapat dipisahkan dengan menambahkan pereaksi yang dapat mengendapkan
salah satu senyawa. Misalnya untuk memisahkan NaNO 3 dan MgCl 2 dapat
dilakukan dengan menambahkan larutan NaOH atau KOH sehingga ion Mg 2+ akan
membentu endapan Mg(OH) 2 . Reaksi: Mg 2+ (aq) + 2 OH – (aq) �� Mg(OH) 2 (s).
Setelah Mg(OH) 2 mengendap baru disaring sehingga filtratnya hanya mengandung
NaNO 3 saja.
Kadang-kadang ada larutan yang mengandung ion sejenis misalnya ion Ca 2+
dan Ba 2+ . Ion ini dapat mengendap oleh suatu pereaksi yang sama. Ion-ion ini
masih dapat dipisahkan karena harga K sp senyawanya berbeda.
246 Kimia Kelas XI SMA dan MA