Hukum Dasar Kimia - Buku Sekolah Elektronik

Larutan CH 3 COONa bersifat basa, NH 4 Cl bersifat asam sedangkan NaCl
dengan CH 3 COONH 4 netral. Mengapa sifat larutan-larutan tersebut berbeda?
CH 3 COONa dan NH 4 Cl mengalami hidrolisis sedangkan NaCl tidak
terhidrolisis. Bagaimana ini dapat dijelaskan? Perhatikan uraian berikut.
1. Larutan Garam CH 3 COONa
Larutan garam CH 3 COONa di dalam air akan terionisasi sebagai berikut.
CH 3 COONa(aq) CH 3 COO – (aq) + Na + (aq)
Ion CH 3 COO – akan bereaksi dengan air membentuk CH 3 COOH dan OH – .
CH 3 COO – (aq) + H 2 O(l) CH 3 COOH(aq) + OH – (aq)
Di dalam larutan terdapat ion OH – maka larutan bersifat basa. Reaksi yang
terjadi dapat ditulis:
CH 3 COONa(aq) CH 3 COO – (aq) + Na + (aq)
CH 3 COO – (aq) + H 2 O(l) CH 3 COOH(aq) + OH – (aq)
CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) CH 3 COOH(aq) + Na + (aq) + OH – (aq)
CH 3 COONa berasal dari asam lemah CH 3 COOH dan basa kuat NaOH, garam
ini mengalami hidrolisis sebagian.
2. Larutan Garam NH 4 Cl
Larutan garam NH 4 Cl di dalam air akan terionisasi sebagai berikut.
+ – NH Cl(aq) NH (aq) + Cl (aq)
4 4
+ Ion NH akan bereaksi dengan air membentuk NH4OH dan H 4
+ . Di dalam
larutan terdapat ion H + maka larutan NH Cl bersifat asam.
4
Reaksi yang terjadi dapat ditulis:
NH Cl(aq) 4
+ – NH (aq) + Cl (aq)
4
+ NH (aq) + H2O(l) 4
NH OH(aq) + H 4 + (aq)
NH 4 Cl(aq) + H 2 O(l) NH 4 OH(aq) + H + (aq) + Cl – (aq)
NH 4 Cl berasal dari basa lemah NH 3 dan asam kuat HCl, garam ini mengalami
hidrolisis sebagian.
3. Larutan Garam NaCl
Larutan garam NaCl bersifat netral artinya jumlah ion H + pada larutannya
sama dengan jumlah ion OH – .
222 Kimia Kelas XI SMA dan MA
+
+