Hukum Dasar Kimia - Buku Sekolah Elektronik

Latihan 1.3
Buatlah konfigurasi elektron dan diagram orbital dari ion O2– , Al3+ , S2– , Ca2+ , Sc2+ ,
Cr3+ , Zn2+ , dan Ni2+ .
D. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak
Unsur pada Tabel Periodik
Nomor kulit dan jumlah elektron yang ada pada subkulit menunjukkan letak
unsur pada tabel periodik. Jadi ada hubungan antara konfigurasi elektron dengan
letak unsur pada tabel periodik. Hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur
pada tabel periodik untuk golongan utama dan golongan transisi berbeda.
Perhatikan uraian berikut.
1. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur pada
Tabel Periodik untuk Golongan Utama
Letak unsur pada tabel periodik dapat ditentukan dengan mengetahui nomor
golongan dan nomor periode. Nomor golongan dan nomor periode dapat ditentukan
dari konfigurasi elektron. Nomor golongan ditentukan dari jumlah elektron pada
kulit terluar. Nomor periode ditentukan dari nomor kulit terbesar.
Contoh:
Na mempunyai konfigurasi elektron:
11
1s2 2s2 2p6 golongan (1)
3 s 1
Jadi, 11 Na terletak pada golongan IA dan periode 3.
Si mempunyai konfigurasi elektron:
14
Jadi, 14 Si terletak pada golongan IVA dan periode 3.
14 Kimia Kelas XI SMA dan MA
periode (3)
1s2 2s2 3 s 2 3 p
golongan (2 + 2 = 4)
periode (3)
2
2. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur pada
Tabel Periodik untuk Golongan Transisi
Cara menentukan letak unsur pada tabel periodik berdasarkan konfigurasi
elektron untuk unsur transisi berbeda dengan unsur golongan utama. Perhatikan
konfigurasi elektron golongan unsur transisi periode ke-4 pada Tabel 1.6.