Hukum Dasar Kimia - Buku Sekolah Elektronik

-2 -1 0 +1 +2
1s 2 2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2
3d 2
m = –1 pengisian elektron terakhir dikolom kedua dari kiri.
s=+ 1
2
elektron pertama pada orbital m = –1.
Diagram elektron
Nomor atom unsur 22, golongan IVB, dan periode 4.
Latihan 1.5
Selesaikan soal-soal berikut!
1. Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m, s dari elektron terluar atom unsur
Cl, Ar, Ca, dan Co!
2. Tentukan nomor atom, golongan, dan periode dari unsur yang mempunyai
elektron terakhir dengan harga bilangan kuantum:
a. n = 3, l = 1, m = 0, s = – 1
2
b. n = 4, l = 2, m = -2, s = + 1
2
3. Tentukan keempat harga bilangan kuantum elektron ke–10 pada atom Mg
dan P!
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Rangkuman
INFO KIMIA
Niels Bohr (1885–1962)
Bohr lahir di Copenhagen pada tahun 1885. Setelah Bohr
mengembangkan teori atom hidrogen, ia menggunakan
idenya untuk menjelaskan sifat periodik dari unsur-unsur.
Setelah teori mekanika kuantum ditemukan oleh
Schrodinger dan Heisenberg, Bohr menghabiskan
waktunya untuk mengembangkan filsafat. Ia menerima
hadiah nobel di bidang Fisika pada tahun 1922.
1. Menunurt Rutherford–Bohr atom terdiri dari inti atom dan elektron. Di
dalam inti atom terdapat partikel proton dan neutron, sedangkan elektron
mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energinya.
2. Teori atom Bohr pada prinsipnya menjelaskan bahwa elektron dalam
atom mempunyai tingkat energi tertentu atau elektron bergerak mengelilingi
inti dalam lintasan tertentu. Selanjutnya teori ini disempurnakan
oleh Schrodinger dan Heisenberg menjadi teori mekanika kuantum.
3. Menurut teori mekanika kuantum, elektron mengelilingi inti pada orbitalorbital.
Tingkat energi elektron dinyatakan dengan bilangan kuantum yaitu
bilangan kuantum utama (n), azimut (l), dan magnetik (m). Perputaran
elektron pada sumbunya dinyatakan dengan bilangan kuantum spin (s).
Teori Atom Bohr dan Mekanika Kuantum 17