Hukum Dasar Kimia - Buku Sekolah Elektronik

Percobaan
[Cl 2 ] [NO] Laju Pembentukan
mol L –1 mol L –1 NOCl (mol L –1 detik –1 )
1 0,10 0,10 0,0001
2 0,10 0,20 0,0004
3 0,10 0,30 0,0009
4 0,20 0,10 0,0002
5 0,30 0,10 0,0003
a. Tentukan orde reaksi terhadap NO, terhadap Cl 2 , dan orde reaksi total!
b. Tulis rumus laju reaksi.
c. Hitung harga k.
Penyelesaian:
a Orde reaksi terhadap NO
(gunakan data nomor 1 dan 2)
r1
=
r2
k.[
Cl ]
k.[
Cl ]
m n
21 [NO] 1
m n
22 [NO] 2
–1 – 1
0, 0001 mol L det ik
–1 – 1 =
0, 0004 mol L det ik
k
–1 m
–1 n
.( 01 , mol L ) . (0,1 mol L )
–1 m
–1 n
k.(
01 , mol L ) . (0,2 mol L )
1
4
n
� 1�
= � �
� 2�
2
n
� 1�
� � =
� 2�
1 � �
� �
� 2�
n = 2
Jadi, orde reaksi terhadap NO adalah 2.
Bandingkan hasilnya bila kamu menggunakan data nomor 1 dengan 3 atau
2 dengan 3.
Orde reaksi terhadap Cl2 (gunakan data nomor 1 dan 4)
r1
=
r
k
m n
.[ Cl21
] . [NO] 1
m n
k.[
Cl ] . [NO]
4
2 4
4
–1 – 1
0, 0001 mol L det ik
–1 – 1 =
0, 0002 mol L det ik
k
–1 m
–1 n
.( 010 , mol L ) . (0,10 mol L )
–1 m
–1 n
k.(
020 , mol L ) . (0,10 mol L )
m
1 � 1�
= � �
2 � 2�
m = 1
Jadi, orde reaksi terhadap Cl adalah 1.
2
Orde reaksi total = m + n = 1 + 2 = 3.
Laju Reaksi 85