Terza Lezione La combustione - Teknologieimpianti
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<strong>La</strong> <strong>La</strong> <strong>combustione</strong><br />
Composizione media dell’aria atmosferica<br />
(aria secca a 273 K e 1013 mbar)<br />
%v/v %m/m<br />
Azoto 78,08 75,52<br />
Ossigeno 20,95 23,15<br />
Argon 0,93 1,28<br />
Anidride carbonica, 0,03 0,046<br />
Altro 0,01 0,00<br />
<strong>La</strong> <strong>La</strong> <strong>combustione</strong><br />
Calcolo dell’aria teorica per combustibili gassosi (monocomponenti)<br />
Per tutti i gas, in condizioni TPN, una mole occupa 22,4 litri: è possibile<br />
interpretare un’equazione chimica anche come una relazione tra volumi (litri o<br />
metri cubi) di gas purchè tutti siano riferiti alle stesse condizioni di TPN. Per<br />
esempio l’equazione di <strong>combustione</strong> del metano, in condizioni TPN,<br />
1 CH 4 + 2 O 2 = 2 H 2 0 + CO 2 + 803 kJ/mol<br />
può essere interpretata affermando che 22,4 litri (1 mole) di metano bruciano<br />
con 2(22,4) 44,8 litri di ossigeno e si producono 44,8 litri di acqua (vapore) e<br />
22,4 litri di anidride carbonica.<br />
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