Terza Lezione La combustione - Teknologieimpianti

La La combustione
Nella pratica non è possibile utilizzare il quantitativo di aria teorico ricavato dalla
stechiometria delle reazioni di combustione: si dovrà utilizzare un volume (o una
massa) di aria reale, Av (o Am). che sarà sempre maggiore del valore teorico
Atv (o Atm).
Il rapporto n = Av/Atv si chiama indice d’aria ed è pari a 1 solo per
le condizioni stechiometriche (teoriche) mentre, nella pratica, n sarà sempre
maggiore di 1.
Nella letteratura tecnica è spesso utilizzato l’eccesso d’aria
percentuale che è pari a:
e (n -1) •100.
La La combustione
Volume dei fumi prodotti nella combustione
L’espressione del volume dei fumi che si producono in una combustione
(completa!) è
Gv = n • Atv – 0,21 Atv + 0,01 (CO+H 2 +N 2 +C0 2 +H 2 0)+ 0.03 CH 4 + 0.01Σ (mi +
ni/2)CmiHnj
nella quale
Gv rappresenta i metri cubi di fumi per metro cubo di combustibile gassoso
bruciato.
n • Atv è il volume reale di aria che entra nel focolare,
0.21 • Atv : è il volume di ossigeno che viene consumato nella combustione e
che quindi non si ritrova nei fumi.
CO, H 2 , N 2 , CO 2 H 2 0 sono le concentrazioni volumetriche percentuali dei vari
elementi (presenti nella miscela di gas combustibile in ingresso al focolare)
che non partecipano chimicamente alla combustione o hanno rapporti
stechiometrci pari a 1 (per esempio. 1 m 3 di N 2 entra nel focolare ed esce
senza reagire mentre 1 m 3 di CO entra nei focolare, brucia, e forma 1 m 3 di
CO 2 )
CH4 è la concentrazione percentuale volumetrica di metano nel combustibile:
ogni mole di metano, bruciando. produce 3 moli di prodotti.
CmiHni sono le concentrazioni volumetriche percentuali degli idrocarburi
gassosi presenti nel combustibile.
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