Esercizi sull'equilibrio acido-base

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ALTRI SISTEMI C’è una serie di altri sistemi che dovrebbero essere presi in considerazione dallo studente, ma che non sono qui trattati perché analoghi ad altri casi visti nelle pagine precedenti. Si tratta di casi in cui acido e base hanno ruolo opposto, e quindi speculari ad altri già visti. A pagina 11, per esempio, si è visto il caso in cui sono presenti un acido debole e una base forte, quest’ultima in difetto. Questo caso è analogo a quello in cui sono presenti una base debole e un acido forte, quest’ultimo in difetto. SISTEMI NON TRATTATI Ci sono una serie di sistemi sugli equilibri acido-base più complessi di quelli trattati in queste pagine: - acido debole + base debole - 2 acidi deboli (o due basi deboli) - equilibri coinvolgenti più di tre sostanze con proprietà acido-base - equilibri in cui la base è l’anione di un sale poco solubile A causa della loro complessità, questi non saranno presi in considerazione durante il corso. La loro conoscenza e la risoluzione di esercizi relativi a questi casi non è richiesta agli studenti. 16
Esercizi introduttivi più semplici  Esercizi sul pH 1) In 3 litri di acqua sono disciolti 5 g di HBr. Calcolare il pH. 2) Calcolare il pH di una soluzione di 100 ml contenente 0.5 g di Ba(OH) 2. 3) 8 mg di MgO sono disciolti in 0.8 l di acqua. Calcolare il pH. 4) Calcolare il pOH di una soluzione di 2 l in cui sono sciolti 1 g di NaH. 5) Sapendo che una soluzione di HClO 4 ha un pH = 1.56, calcolare quanti sono i grammi di acido disciolti in 5 l di soluzione. 6) Una soluzione contente NaOH ha un pH = 13.40. Qual è la concentrazione molare di NaOH nella soluzione? Esercizi di tipo regolare  7) In 100 ml di acqua sono disciolti 3 g di NaOH e 2 g di HCl. Qual è il pH finale? 8) Calcolare il pH di una soluzione 0.1 M di acido acetico (CH 3COOH). (K a = 1.8 • 10 -5 ) 9) Calcolare il pH di una soluzione di 0.5 l contenente 5 g di NH 3 e 10 g di NH 4Cl (K b = 1.8 • 10 -5 ) 10) 100 ml di una soluzione 0.1 M di LiH sono mescolati con 150 ml di una soluzione 0.2 M di KOH. Qual è il pH risultante? 11) In una soluzione di 1 l contenente 0.3 M di NaOH è aggiunto dell’acido HI. Il pH finale è 13.00. Qual è la massa di acido HI aggiunto per arrivare a tale pH? 12) In 300 ml di acqua sono disciolti 5 g di CH 3COOH e 10 g di NaCH 3COO. Calcolare il pH risultante. (K a = 1.8 • 10 -5 ) 13) Una quantità incognita di NH 4Cl è disciolta in 3 l di acqua. Determinare quanti grammi di NH 4Cl sono presenti nella soluzione sapendo che il suo pH è 4.50. (K a = 5.5 • 10 -10 ). 14) Una soluzione tampone di CH 3COOH e NaCH 3COO contiene l’acido ad una concentrazione 0.1 M ed ha un pH di 4.5. Qual è la concentrazione di CH 3COO - nella soluzione? (K a = 1.8 • 10 -5 ) 15) Calcolare il pH di una soluz. 1 • 10 -3 M di H 3PO 4 (Ka1 = 7.1 10 -3 , Ka2 = 6.3 10 -8 , Ka3 = 4.2 10 -13 ) 16) Due soluzioni di 450 ml ciascuna e contenenti, rispettivamente, 0.25 M HNO 3 e 0.17 M NaOH sono mescolate insieme. Calcolare il pH della soluzione risultante. 17) 4 g di CaH 2 sono sciolti in 1 l di una soluzione 0.5 M di HNO 2. Calcolare il pH risultante. (K a = 4.6 • 10 -4 ) 18) Quanti grammi di NH 3 devono essere sciolti in una soluzione di 1 litro di NH 4Br 0.1 M per avere un pH = 9.00? (K b = 1.8 • 10 -5 ) 19) Calcolare il pH di una soluzione di NaClO al 5% (peso/peso) sapendo che la densità della soluzione è 1.05 Kg/l (K b = 3.4 • 10 -7 ) 20) Ad una soluzione di 150 ml contenenti 1 • 10 -3 M HBr è aggiunto del KOH solido fino ad ottenere un pH di 11.00. Quanto KOH è stato aggiunto? 21) Quanti grammi di LiOH sono necessari per neutralizzare una soluzione di 150 ml contenente 0.2 M HNO 3? 22) Ad una soluzione di 2 litri di 0.1 M HF sono aggiunti 2 g di NaOH. Calcolare il pH finale. (K a = 3.5 • 10 -4 ) 23) 25 mg di acido ossalico (H 2C 2O 4) sono sciolti in 100 ml di acqua. Calcolare il pH (K a1 = 5.6 • 10 -2 , K a2 = 5.4 • 10 -5 ). 24) 25 g di HNO 3 e 20 g di HI sono sciolti in 2 l di acqua. Calcolare il pH risultante. 25) Una soluzione contiene CaH 2 e NaOH. La concentrazione di NaOH è 0.01 M, ma quella di CaH 2 non è nota. Calcolare tale concentrazione sapendo che il pH della soluzione è 12.60. 17
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Page 3 and 4: SISTEMA: base forte in acqua. ESERC
Page 5 and 6: SISTEMA: 2 basi forti in acqua. ESE
Page 7 and 8: SISTEMA: acido debole in acqua. ESE
Page 9 and 10: SISTEMA: acido debole poliprotico i
Page 11 and 12: SISTEMA: acido debole + base forte
Page 13 and 14: SISTEMA: acido debole + base forte
Page 15: SISTEMA: diluizione di una soluzion
Page 19 and 20: 53) 500 ml di una soluzione conteng

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