Esercizi sull'equilibrio acido-base

SISTEMA: base debole in acqua.
ESERCIZIO: Calcolare il pH di 40 g di ipoclorito di sodio (NaClO) al 3% peso/peso. Si assuma
che la densità della soluzione sia uguale a 1 g/ml (K b = 3.4 • 10 -7 ).
Si calcola il peso formula di NaClO : 122.45 g/mol
Poiché la densità della soluzione è 1 g/ml, il volume della soluzione è 40 ml. Inoltre, la percentuale
ci dice che la quantità di soluto (NaClO) è (40 g • 3) / 100 = 1.2 g.
Si calcola quindi la concentrazione molare di NaClO: 0.245 M
NaClO è un sale contenente ioni Na + e ioni ClO - . ClO - è la base coniugata di un acido debole
(HClO) e quindi è una base debole che reagisce in maniera parziale con acqua. Definendo x la
quantità di ClO - che reagisce la reazione in gioco è:
ClO - + H 2O HClO + OH -
C M iniziali: 0.245 - 0 1 • 10 -7
C M finali: 0.245 - x - x x
Tale reazione è governata dalla costante di dissociazione basica di ClO - (K b):
K b =
[HClO]
[ClO - ]
[OH - ]
La risoluzione di questa equazione conduce a x = 2.89 • 10 -4
pOH = -log [OH - ] = -log (2.89 • 10 -4 ) = 3.54
pH = 14 – 3.54 = 10.46
RISULTATO: pH = 10.46
3.4 • 10 -7 =
x 2
0.245 - x
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