Esercizi sull'equilibrio acido-base

Esercizi
introduttivi
più
semplici
Esercizi sul pH
1) In 3 litri di acqua sono disciolti 5 g di HBr. Calcolare il pH.
2) Calcolare il pH di una soluzione di 100 ml contenente 0.5 g di Ba(OH) 2.
3) 8 mg di MgO sono disciolti in 0.8 l di acqua. Calcolare il pH.
4) Calcolare il pOH di una soluzione di 2 l in cui sono sciolti 1 g di NaH.
5) Sapendo che una soluzione di HClO 4 ha un pH = 1.56, calcolare quanti sono i grammi di acido
disciolti in 5 l di soluzione.
6) Una soluzione contente NaOH ha un pH = 13.40. Qual è la concentrazione molare di NaOH
nella soluzione?
Esercizi
di
tipo
regolare
7) In 100 ml di acqua sono disciolti 3 g di NaOH e 2 g di HCl. Qual è il pH finale?
8) Calcolare il pH di una soluzione 0.1 M di acido acetico (CH 3COOH). (K a = 1.8 • 10 -5 )
9) Calcolare il pH di una soluzione di 0.5 l contenente 5 g di NH 3 e 10 g di NH 4Cl (K b = 1.8 • 10 -5 )
10) 100 ml di una soluzione 0.1 M di LiH sono mescolati con 150 ml di una soluzione 0.2 M di
KOH. Qual è il pH risultante?
11) In una soluzione di 1 l contenente 0.3 M di NaOH è aggiunto dell’acido HI. Il pH finale è 13.00.
Qual è la massa di acido HI aggiunto per arrivare a tale pH?
12) In 300 ml di acqua sono disciolti 5 g di CH 3COOH e 10 g di NaCH 3COO. Calcolare il pH
risultante. (K a = 1.8 • 10 -5 )
13) Una quantità incognita di NH 4Cl è disciolta in 3 l di acqua. Determinare quanti grammi di
NH 4Cl sono presenti nella soluzione sapendo che il suo pH è 4.50. (K a = 5.5 • 10 -10 ).
14) Una soluzione tampone di CH 3COOH e NaCH 3COO contiene l’acido ad una concentrazione 0.1
M ed ha un pH di 4.5. Qual è la concentrazione di CH 3COO - nella soluzione? (K a = 1.8 • 10 -5 )
15) Calcolare il pH di una soluz. 1 • 10 -3 M di H 3PO 4 (Ka1 = 7.1 10 -3 , Ka2 = 6.3 10 -8 , Ka3 = 4.2 10 -13 )
16) Due soluzioni di 450 ml ciascuna e contenenti, rispettivamente, 0.25 M HNO 3 e 0.17 M NaOH
sono mescolate insieme. Calcolare il pH della soluzione risultante.
17) 4 g di CaH 2 sono sciolti in 1 l di una soluzione 0.5 M di HNO 2. Calcolare il pH risultante. (K a =
4.6 • 10 -4 )
18) Quanti grammi di NH 3 devono essere sciolti in una soluzione di 1 litro di NH 4Br 0.1 M per
avere un pH = 9.00? (K b = 1.8 • 10 -5 )
19) Calcolare il pH di una soluzione di NaClO al 5% (peso/peso) sapendo che la densità della
soluzione è 1.05 Kg/l (K b = 3.4 • 10 -7 )
20) Ad una soluzione di 150 ml contenenti 1 • 10 -3 M HBr è aggiunto del KOH solido fino ad
ottenere un pH di 11.00. Quanto KOH è stato aggiunto?
21) Quanti grammi di LiOH sono necessari per neutralizzare una soluzione di 150 ml contenente 0.2
M HNO 3?
22) Ad una soluzione di 2 litri di 0.1 M HF sono aggiunti 2 g di NaOH. Calcolare il pH finale. (K a =
3.5 • 10 -4 )
23) 25 mg di acido ossalico (H 2C 2O 4) sono sciolti in 100 ml di acqua. Calcolare il pH (K a1 = 5.6 •
10 -2 , K a2 = 5.4 • 10 -5 ).
24) 25 g di HNO 3 e 20 g di HI sono sciolti in 2 l di acqua. Calcolare il pH risultante.
25) Una soluzione contiene CaH 2 e NaOH. La concentrazione di NaOH è 0.01 M, ma quella di
CaH 2 non è nota. Calcolare tale concentrazione sapendo che il pH della soluzione è 12.60.
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