Esercizi sull'equilibrio acido-base

53) 500 ml di una soluzione contengono acido acetico (CH3COOH) ad una concentrazione di 0.2 M.
Quanti grammi di acetato di sodio (NaCH3COO) occorre aggiungere per avere un pH di 5.00?
KA = 1.8 • 10 -5 .
54) 70 ml di una soluzione contengono 0.3 g di acido nitrico (HNO3) e 0.1 g di Na2O. Calcolare il
pH risultante.
55) Quanti grammi di HCl occorre aggiungere a 2.5 l di Na2CO3 0.15 M per creare una soluzione
tampone a pH 6.20? (Kb1 = 2.1 10 -4 , Kb2 = 2.2 10 -8 ).
56) A 100 ml di una soluzione di HClO4 0.25 M è aggiunto KOH solido fino ad un pH finale di
13.00. Quanti grammi di KOH sono stati aggiunti?
57) Una soluzione ha un volume di 1 l e contiene NaOH 0.15 M e HNO2 0.2 M. Qual è il pH della
soluzione? KA = 4.6 • 10 -4 .
58) Quanti g di HNO3 occorre sciogliere in una soluzione di 120 ml contenente HI ad una
concentrazione 0.3 M affinché il pH sia 0.30?
59) Una soluzione di 1 litro contiene 0.3 M acido ipocloroso (HClO) e 0.3 M idruro di potassio
(KH). Calcolare il pH risultante. (KA di HClO = 3.2 X 10 -8 ; KB di ClO - = 3.1 X 10 -7 )
60) Una soluzione di 200 ml contiene acido bromidrico (HBr) ad una concentrazione di 0.158 M.
Calcolare la quantità di ossido di sodio (Na2O) che occorre aggiungere per portare il pH a 13.40.
61) Una soluzione di 50 ml contiene KH ed ha un pH di 12.70. Calcolare i grammi di ossido di
sodio (Na2O) che occorre aggiungere per portare il pH a 13.10.
62) In una soluzione di 0.7 litri sono presenti 13 g di HIO e 3 g di KOH. Calcolare il pH della
soluzione (KA di HIO è 2.3 • 10 –11 ).
63) Una soluzione di 0.2 litri contiene acido acetico (CH3COOH) ad una concentrazione di 0.05 M.
A questa soluzione sono aggiunti 0.4 g di NaOH. Calcolare il pH risultante. Ka = 1.8 •10 -5 per
acido acetico e Kb = 5.5 • 10 -10 per ione acetato.
64) Una soluzione di 1 litro contiene 50 mg di acido solfidrico (H2S). Quanti grammi di LiOH
occorre aggiungere.per ottenere una soluzione tampone con pH = 7.36? (KA di H2S è 9.1 • 10 –8 ).
Per semplicità assumere che H2S sia un acido monoprotico e quindi considerare solo la prima
dissociazione acida.
65) Ad una soluzione di 0.2 l contenente H3PO4 0.2 M si aggiungono 5.5 g di KOH. Calcolare il pH
risultante (Ka1 = 7.1 10 -3 , Ka2 = 6.3 10 -8 , Ka3 = 4.2 10 -13 ).
66) Ad una soluzione di 0.2 l contenente NaH2PO4 0.2 M e Na2HPO4 0.1 M si aggiungono 0.3 g di
KOH. Calcolare il pH finale (Ka1 = 7.1 10 -3 , Ka2 = 6.3 10 -8 , Ka3 = 4.2 10 -13 ).
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