Esercizi sull'equilibrio acido-base

26) Ad una soluzione di 1 litro di CH 3COOH 0.1 M sono aggiunti 10 g di MgO. Calcolare il pH. (K a
= 1.85 • 10 -5 )
27) 15 mg di NH 3 e 100 mg di HBr sono sciolti in 100 ml di acqua. Calcolare il pH (K b = 5.5 • 10 -10 )
28) 100 ml di HNO 2 0.05 M e 100 ml di KOH 0.05 M sono mescolati insieme. Calcolare il pH
risultante. (K b = 2.2 • 10 -11 ).
29) In 0.3 l di soluzione sono sciolti 8 g di NaClO e 3 g di HCl. Calcolare il pH risultante. (Kb = 3.4
10 -7 ).
30) 200 ml di una soluzione contenente 0.1 M HBr sono mescolati con 700 ml di un’altra soluzione
contenente 0.01 M MgO. Calcolare il pH risultante.
31) In 1 litro di una soluzione sono disciolti 6 g di CH3COOH e 12 g di NaOH. Calcolare il pH
risultante.
32) In 0.5 l di soluzione sono sciolti 5 g di NaClO. Quanti grammi di HClO e' necessario sciogliere
in questa soluzione per ottenere un pH = 7.70? (Kb = 3.4 10 -7 ).
33) Una soluzione di 100 ml e contenente HCl ha un pH = 1.80. Quanto HClO4 solido occorre
aggiungere per portare il pH a 1.40?
34) Una soluzione contiene H3PO4 al 6% (p/p) e una densità di 1.1 Kg/l. Quale è il suo pH? (Ka1 =
7.1 10 -3 , Ka2 = 6.3 10 -8 , Ka3 = 4.2 10 -13 ).
35) In 1 litro di soluzione vengono sciolti 5 g di HNO2 e 1 g di CaH2. Calcolare il pH risultante.
(Ka = 4.6 10 -4 ).
36) Una soluzione di 1 litro contenente solo acido acetico (CH3COOH) ha un pH di 2.40. Questa
soluzione è diluita con acqua fino a raggiungere un volume finale di 5 litri. Calcolare il pH
finale. (Ka = 1.85 10 -5 ).
37) Ad 1 litro di soluzione contenente HCl 0.1 M e' aggiunto NaOH solido. Il pH finale e' 12.80.
Quanto NaOH solido e' stato aggiunto?
38) Calcolare il pH di una soluzione contenente 0.05 M di CH3COOH e 0.02 M di LiH. (Ka = 1.85
10 -5 ).
39) 120 ml di una soluzione contenente acido acetico (CH3COOH) ad una concentrazione di 0.1 M
sono mescolati con 80 ml di un'altra soluzione contenente acetato di sodio (NaCH3COO) ad una
concentrazione di 0.3 M. Calcolare il pH risultante (Ka = 1.85 10 -5 ).
40) Una soluzione contiene NH3 e HCl, entrambi ad una concentrazione di 0.5 M. Calcolare il pH
della soluzione (Ka = 5.5 10 -10 ).
41) In 1 litro di soluzione sono sciolti 8 g di BaO. Calcolare la quantità di HCl che occorre
sciogliere per portare il pH a 12.55.
42) 0.2 l di soluzione contengono 0.3 g di NH3 e 0.5 g di NH4Cl. Calcolare il pH risultante. KB =
1.8 • 10 -5
43) A 100 ml di una soluzione di HNO2 0.25 M è aggiunto KOH solido fino ad un pH finale di
13.20. Quanti grammi di KOH sono stati aggiunti?
44) Una soluzione ha un volume di 1 l e contiene NaOH e NH4Cl, entrambi ad una concentrazione
di 0.1 M. Qual è il pH della soluzione? KB = 1.8 • 10 -5
45) 0.4 g di CaH2 e 0.9 g di HClO4 sono sciolti in 200 ml di acqua. Calcolare il pH risultante.
46) Una soluzione di 0.250 l contiene Li2O ed ha un pH di 13.50. Quanti grammi di Li2O sono
presenti in soluzione?
47) 50 ml di una soluzione contenente 0.03 M H2SO3 sono miscelati con 40 ml di un’altra soluzione
contente 0.2 M LiH. Calcolare il pH risultante. (Ka1 = 1.4 10 -2 , Ka2 = 6.5 10 -8 ).
48) In 0.3 l vengono aggiunti 3 g di NH3 e 3 g di HBr. Calcolare il pH risultante. KB = 1.8 10 -5 .
49) 200 ml di una soluzione 0.5 M di acido acetico (CH3COOH) è diluita con acqua fino ad un
volume finale di 0.5 litri. Calcolare il pH risultante. KA = 1.8 • 10 -5 .
50) Una soluzione di acido carbonico (H2CO3) ha un pH di 3.7 e un volume di 0.7 l. Calcolare la
massa di acido presente inizialmente in soluzione. (Ka1 = 4.2 10 -7 , Ka2 = 5.6 10 -11 )
51) Una soluzione di 500 ml contenente NH3 ha un pH di 11.63. Questa soluzione viene diluita con
acqua fino ad un volume finale di 5 l. Calcolare il pH risultante. (Kb = 1.8 • 10 -5 ).
52) 0.2 l di soluzione contengono 2 g di Na2O e 0.5 g di HNO3. Calcolare il pH risultante.
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