Le leggi dei gas - I@PhT

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Risultati <strong>Le</strong>gge di Boyle A temperatura costante, il volume di un <strong>gas</strong> è inversamente proporzionale alla sua pressione. V ∝ 1/p p*V= K in cui K è una costante, il cui valore dipende dalla temperatura. La relazione esistente fra volume e pressione è rappresentata nel grafico a lato, in cui la curva (un'iperbole equilatera) corrisponde ad una determinata temperatura e prende il nome di isoterma. p [mbar] 1/p [mbar -1 ] 1200 1000 800 600 400 200 0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 1,20 1,40 1,60 1,80 V [cm 3 ] Proporzionalità diretta fra 1/p e V: best fit 0,004 R 2 = 0,9998 0,003 0,002 0,001 0,000 0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 1,20 1,40 1,60 1,80 V [cm 3 ]
Rapporto VOLUME-TEMPERATURA Dati i tre valori fissi della pressione (Patm; Patm+ΔP; Patm- ΔP) si è studiato il comportamento del Volume (V) al variare della Temperatura (T)
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