legame covalente

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Ciclo di Born-HaberEI 1 (Na)Energia di ionizzazioneAE (Cl)Affinità elettronicaDH diss (Cl, g)Entalpia di dissociazioneDH subl (Na, s)Entalpia di sublimazioneEnergiareticolareDH f (NaCl, s)Entalpia di formazione
Energia di formazione della coppia ionica= 496 – 349 = + 47+ 496- 349+ 122+ 107- 786- 410Energia di formazione = 107 + 122 + 496 – 349 – 786 = - 410
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l’orbitale 1s ha simmetriasferica
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La geometria tetraedrica deriva dal
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Ibridazione a formare legami di tip
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La sovrapposizione di questi orbita
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B 2 H 63LiBH 4 +4BF 3 →2B 2 H 6 +
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Gli orbitali molecolari si estendon
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4 *C2p2p *3O2pC2s1p2 *O2s1
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Legame MetallicoI metalli costituis
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Forze interioniche edintermolecolar
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dipolo -dipolo indotto
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dipolo istantaneo-dipolo istantaneo
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L’AcquaIl momento di dipolo perma
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Struttura del ghiaccioAcido acetico
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