legame covalente

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Nella formazione dei legami ionici, la maggior parte degli elementi deiblocchi s e p raggiunge, nel caso di ioni positivi la configurazione del gasnobile che li precede e, nel caso di ioni negativi, quella del gas nobile che lisegue.Il sistema ione positivo – ione negativo non raggiunge il massimo di stabilitàcon la formazione di una singola coppia di ioni, ma nella formazione delsolido cristallino in cui ogni ione attrae il maggior numero di ioni di segnoopposto, ossia forma un reticolo cristallino.Es. NaCl ogni ione ha 6 ioni di segno opposto ad uguale distanza.Nella formazione dei cristalli ionici si libera energia di origine elettrostatica,indicata come energia reticolare.L’interazione elettrostatica non è direzionaleossia un catione è attratto da tutti gli anioniche ha vicino nello stesso modoCella elementare di NaCl
Solidi ioniciI solidi ionici sono contraddistinti dalle seguenti proprietà:Possiedono alte temperature di fusione e di ebollizione,poichè occorre molta energia per trasformarli da solidi eliquidi e da liquidi a gas.Allo stato fuso sono buoni conduttori di elettricità.Si sciolgono in solventi polari come l’acqua ed applicando uncampo elettrico esterno, queste soluzioni conducono bene lacorrente elettrica
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Gli orbitali molecolari si estendon
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