Esercitazione n.2

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 106/10/2009Esercitazione n.2• Formule chimiche• Le soluzioni

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 206/10/2009FORMULE CHIMICHE• FORMULA MINIMA (o EMPIRICA o BRUTA): esprime il rapporto trai diversi atomi di una molecola, utilizzando i più piccoli numeri intericome pedici (per composti molecolari, covalenti e ionici).• FORMULA MOLECOLARE: esprime non solo il rapporto tra gli atomidei vari elementi, ma indica anche il numero reale di atomi dei varielementi in una singola molecola (per composti molecolari).• FORMULA DI STRUTTURA : indica come gli atomi di una molecolasono uniti tra loro e come sono disposti nello spazio.

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 306/10/2009Composto F. minima F. molecolare F. di struttura(empirica o bruta)Acetilene CH C 2 H 2H - C - C - HHHCCBenzene CH C 6 H 6HCCCCHHHAlcol etilico C 2 H 6 O C 2 H 6 OHHCCHOHHHEtere dimetilico C 2 H 6 O C 2 H 6 OLa formula molecolare può coincidere con la formula minima oppure può essereun suo multiplo intero.Composti diversi possono avere la stessa formula molecolare (ISOMERI)HHHCOCHHH

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 406/10/2009Determinazione della formula minima e formula molecolare di un compostoLa formula minima di un composto può essere determinata se sono noti dellostesso gli elementi di cui è costituito (analisi chimica qualitativa) e se sono notele quantità di ciascun elemento in percentuale in peso (analisi chimicaquantitativa). Qualora sia noto anche il peso molecolare del composto èpossibile determinare anche la formula molecolare.ESEMPIO: La massa molare dell’acido acetico è 60 g/mol. Il composto ha laseguente composizione molecolare.C : 40,0% H : 6.66 % O :53.3%Calcolare la formula minima e la formula molecolare del composto.Considero 100 g di sostanza 40,0 g di C ; 6,70 g di H ; 53,3 g di On c = 40,0 g / 12 gmol -1 = 3,33 1n H = 6,66 g / 1 gmol -1 = 6,70 2n O = 53,3 g / 16 gmol -1 = 3,33 1MM(CH 2 O)=30 gmol -1 = MM/2 Formula molecolare C 2 H 4 O 2Formula minimaCH 2 O

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 5ESERCIZIO 13:06/10/2009Calcolare la formula empirica (o minima) di un idrocarburodi cui l’analisi elementare in massa ha fornito la seguentecomposizione percentuale: C = 85.63%; H = 14.37%

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 6ESERCIZIO 14:06/10/2009Calcolare la formula empirica (o minima) di un composto dicui l’analisi elementare in massa ha fornito la seguentecomposizione percentuale:K = 26.57%; Cr = 35.36%; O = 38.07%

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 7ESERCIZIO 15:06/10/2009Calcolare la formula empirica del composto che si formaquando 9.33g di rame metallico reagiscono con cloro ineccesso per dare 14.54g del composto stesso.

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 806/10/2009DETERMINARE LA FORMULA DI UN COMPOSTOUn composto gassoso viene analizzato e risulta essereformato di carbonio (39,970 %), azoto (46,612 %) eidrogeno. Determinare la formula minima del compostoRisposta: CH 4NDeterminare la formula molecolare del composto sapendoche ha una massa di 60,1 g mol -1 .Risposta: C 2H 8N 2

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 9Domande brevi stechiometria06/10/20091. Quale è la massa molecolare (w) e la massa molare (MM) dei seguenticomposti: w MMCaCO 3CuSO 42. Quale è la massa di una mole di cromo?3. Quale è la massa di 2.5 moli di Carbonio?4. A quante moli corrispondono le seguenti quantità24 g di C100 g di H 2 O10 20 atomi di Co

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 10Domande brevi stechiometria06/10/20094. Calcolare la massa di0.1 moli di H 2 O3 moli di CaCO 35. Calcolare il numero di atomi e/o molecole presenti in100 g di Fe[R. 1 10 24 ]16 g di O 2[6.022 10 23 atomi, 3.011 10 23 molecole]3 moli di CaCO 3

) Cr 2O 3R. 68.421 %c) CrO 3R. 52.000%Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 11Domande brevi stechiometria06/10/20096. Calcolare la massa atomica del platino sapendo che 0.8170 moli hanno una massadi 159.4 g.7. Calcolare la percentuale in massa del cromo nei seguenti ossidi.a) CrOR. 76.470 %

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1206/10/2009Le soluzioni• Sistema omogeneo costituito da almeno due componenti• Il componente maggioritario è solitamente chiamato solvente• I componenti in quantità minore sono chiamati solutiEs. manciata di sale da cucina (NaCl) in pentola d’acqua: il sale (la sostanza che sidissolve) si chiama SOLUTO e l’H 2 O (la sostanza in cui il soluto si dissolve) si chiamaSOLUZIONE. La miscela è complessivamente chiamata SOLUZIONEPer caratterizzare una soluzione occorre specificare, oltre ai componenti,anche le loro abbondanze relative. In genere si usano grandezze intensive.Una delle più impiegate è la concentrazione, che puo’ essere espressa in varimodi:• Molarità (M) = moli di soluto / 1 dm 3 di soluzione (1L)• Molalità (m) = moli di soluto / 1 kg di solvente• Frazione molare (χ 1) = n 1/(n 1+n 2)• Massa percentuale = (massa soluto/massa solvente)·100

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1306/10/2009Determinare la molarità della soluzione commerciale di acido muriatico (HCldil.) sapendo che 125 ml di soluzione contengono 27.3 g di HCl.[ 5.99 M]Calcolare la massa di solfato di sodio (Na 2 SO 4 ) necessaria per preparare 0.500litri di una soluzione 0.150 M.[10.7 g]

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1406/10/2009Le persone che fumano marijuana possono essere individuate analizzando ilcontenuto di ditetraidrocannabinolo (THC) delle urine. Il limite attuale dirilevabilità è 20 ng (nanogrammi) per mL di urina. Calcolare la molarità dellasoluzione al limite della rilevabilità sapendo che la massa molecolare del THC è315 g/mol.[6.3 10 -8 M]Calcolare la concentrazione della soluzione ottenuta quando 15.0 mL di HCl6.00 M sono diluiti con 25.0 mL di H 2 O.[2.25 M]

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1506/10/2009DILUIZIONIVolume iniziale x conc.iniziale = Volume finale x conc. finaleV i x [X] i = V f x [X] fEs: qual è il volume di una soluzione 0.0380 M di KMnO 4che dovrebbe essereusato per preparare 250 mL di una soluzione 2.50 mM di KMnO 4(aq)?Vi=Vf× [KMnO[KMnO4]4i]f[16.4 mL]Calcolare il volume di una soluzione 0.0155 M di HCl necessario per preparare 100 mL diuna soluzione 0.523 mM di HCl[3.37 mL]

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1606/10/2009Frazione molareχ1=n1n+1n2Una soluzione è stata preparata sciogliendo 3.50 g di metanolo (CH 3OH) in50.90 g di H 2O. Calcolare la frazione molare dei 2 componenti.χCH=nCH33OHnH2O+ nOHCH3OHχH=nHO22OnH2O+ nCH3OH

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1706/10/2009Si sciolgono 10.30 g di HCl in una quantità di acqua tale da ottenere 200.5mL di soluzione. Calcolare la molarità e la molalità sapendo che la densitàdella soluzione è 1.021 g/mL

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1806/10/2009Data una soluzione di H 2 SO 4 al 53.60% in peso e sapendo che la densitàè 1. 44 g/mL, calcolare la MCalcolare la M di una soluzione ottenuta miscelando 75.0 mL di HCl 0.200 Mcon 25.8 mL di HCl 0.450M, assumendo che i volumi siano additivi.

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 1906/10/2009In una reazione si devono usare 0.240 L di soluzione di KOH 0.500 M. QuantimL di soluzione di KOH al 15.9% in peso (d=1.145 g/mL) devono essere diluiticon acqua per ottenere la soluzione desiderata?

Chimica generale 09-10 es. 1 Pag: 2006/10/2009Una soluzione di NaOH al 36.00% in massa ha una densità pari a 1.390 g/cm 3 .a) Determinare la massa di NaOH disciolta in 1.00 L di soluzione.b) Calcolare la concentrazione molare (molarità) della soluzione.[ a. m NaOH =500 g b. 12.5 M]