laboratoriniai darbai - Biochemijos ir biofizikos katedra - Vilniaus ...
laboratoriniai darbai - Biochemijos ir biofizikos katedra - Vilniaus ...
laboratoriniai darbai - Biochemijos ir biofizikos katedra - Vilniaus ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
1. 3. Saugaus T<strong>ir</strong>palø pH. darbo Buferiniai biochemijos t<strong>ir</strong>palai laboratorijoje _____________________________________________________<br />
pagrindinës taisyklës ________________________ 31<br />
9. Nustatykite deðimt kartø atskiestø t<strong>ir</strong>palø, kuriø pH 6,8 <strong>ir</strong> 5,8 buferinæ talpà<br />
pagal rûgðtá <strong>ir</strong> ðarmà.<br />
10. Palyginkite nustatytà buferinës talpos reikðmæ pH = pK = 6,8 su teoriðkai<br />
apskaièiuota atsiþvelgiant á (4).<br />
11. Paruoðkite 100 ml 0,05 M fosfatiná buferá, kurio pH bûtø 6,8, antruoju bûdu,<br />
t. y. titruodami KH 2 PO 4 t<strong>ir</strong>palà 0,1N KOH iki reikiamo pH:<br />
• apskaièiuokite, koks kiekis KH 2 PO 4 turi bûti pasvertas, norint paruoðti 0,05M<br />
t<strong>ir</strong>palà;<br />
• iðt<strong>ir</strong>pinkite druskà maþame tûryje vandens (≅60ml);<br />
• maþomis porcijomis pridëdami 0,1 N KOH, pasiekite, kad t<strong>ir</strong>palo pH bûtø<br />
6,8<br />
• t<strong>ir</strong>palo tûrá menzûroje papildykite iki 100 ml.<br />
Kontroliniai klausimai :<br />
1. Buferiniai t<strong>ir</strong>palai. Hendersono <strong>ir</strong> Haselbacho lygtis buferiniams t<strong>ir</strong>palams, á<br />
kuriø sudëtá áeina silpna rûgðtis <strong>ir</strong> t<strong>ir</strong>palams, á kuriø sudëtá áeina silpna bazë.<br />
2. Tarp daugybës buferiniø sistemø, kurios dalyvauja palaikant vidulàsteliniø<br />
organizmo skysèiø pastovø pH [6,8; 7,8], labai svarbios yra HCO 3 – –H2 CO 3<br />
(pK a =8,3) <strong>ir</strong> HPO 4 2– – H2 PO 4 – (pKa =6,8) sistemos. Paraðykite lygtis, kaip ðiø<br />
buferiniø sistemø sudedamosios dalys reaguoja su rûgðtimis <strong>ir</strong> bazëmis.<br />
3. Kokios aminorûgðtys pasiþymi buferinëmis savybëmis fiziologinëse (t. y. pH<br />
[6,8; 7,8]), sàlygose?<br />
4. Glicino α-COOH grupës pK a =2,34, NH 2 – grupës pK a = 9,60. Nubrëþkite<br />
glicino titravimo kreivæ. Kuriais pH intervalais glicino t<strong>ir</strong>palas turi buferiniø<br />
savybiø? Koks glicino pI?<br />
5. Tribazës fosforo rûgðties pKa reikðmës yra 2,2; 7,2; 12,3. Paraðykite kokios<br />
formos H 3 PO 4 molekulë bus pH 0, pH 4, pH 9 <strong>ir</strong> pH14. Koks t<strong>ir</strong>palo, sudaryto<br />
ið 0,1 M NaH 2 PO 4 <strong>ir</strong> Na 2 HPO 4 pH?<br />
Literatûra:<br />
1. Rilbe H.(1996) pH and Buffer Theory – a new Approach, Wiley, New York.<br />
2. Reed R., Holmes D., Weyers J., Jones A. (2003) Practical skills in Biomolecular<br />
sciences, Pearson Educated Limited.