3. ATOMA UZBŪVE. RADIOAKTIVITĀTE. VIELAS UZBŪVE ... - DZM

More documents

Recommendations

Info

DABASZINĪBAS 10. klaseMOLEKULU UN KRISTĀLREŽĢA MODEĻU VEIDOŠANADarba izpildes laiks 40 minūtesD_10_LD_03_01MērķisPilnveidot skolēnu izpratni par modeļu nozīmi mikropasaules attēlošanā,veidojot molekulu un vielu kristālrežģu modeļus.Sasniedzamais rezultāts• Veido molekulu un kristālrežģa modeļus.• Salīdzina kristālrežģa modeli ar novērotā kristālrežģa formu.• Apraksta molekulas modeļa ķīmiskās saites un ķīmiskos elementus.Saskata un formulē pētāmo problēmu —Formulē hipotēzi —Saskata (izvēlas) un sagrupē lielumus, pazīmes —Izvēlas atbilstošus darba piederumus un vielasDotsIzvēlas drošas, videi nekaitīgas darba metodesDotsNovēro, mēra un reģistrē datusPatstāvīgiLieto darba piederumus un vielasPatstāvīgiApstrādā datus —Analizē, izvērtē rezultātus, secinaPatstāvīgiAnalizē, izvērtē rezultātus, secina —Prezentē darba rezultātus —Situācijas apraksts1. Aplūkojot vārāmās sāls kristāliņu, pat ar neapbruņotu aci ir redzama tā raksturīgāforma. Arī citas kristāliskas vielas veido dažādas formas kristālus. Kristālāatomi ir izvietojušies noteiktā kārtībā, veidojot telpisku kristālrežģi. Kristālusklasificē pēc daļiņu izvietojuma telpā un pēc saites veida starp daļiņām.Cietās vielās ar jonu saiti kristālrežģa mezgla punktos atrodas pozitīvi unnegatīvi joni. Jonu izvietojumu kristālrežģī nosaka ne tikai stehiometriskā(vajadzīgs skaidrojums) attiecība formulvienībā, bet arī to izmēri. Nātrijahlorīda kristālrežģī ap katru nātrija jonu telpā ir izvietojušies 6 hlorīdjoniun ap katru hlorīdjonu – 6 nātrija joni. Nātrija jona rādiuss ir 0,095 nm, bethlora jonam – 0,181 nm. Izgatavojot proporcionāli palielinātus jonu modeļuskatram jonam atšķirīgā krāsā un ievērojot to izvietojumu telpā, iespējamsmodelēt kristāla formu.2. Molekulu telpiskā forma var būt ļoti daudzveidīga: lineāra, leņķveida, piramidāla,tetraedriska u. c. Telpisko formu ietekmē centrālā atoma ķīmisko saišuelektroni un brīvie elektronu pāri, kas telpā atgrūžas cits no cita maksimāli tālu.Uzdevumi1. Izveidot NaCl kristālrežģa modeli. Salīdzināt izveidoto modeli ar mikroskopānovēroto NaCl kristāla formu.2. Izveidot ūdeņraža, hlorūdeņraža, metāna, amonjaka un ūdens molekulumodeļus.Darba piederumi, vielasPlastilīns divās dažādās krāsās; pārtikas rupjā vārāmā sāls; atomu modeļu komplekts;lupa.Darba gaitaNātrija hlorīda kristālrežģa modeļa veidošana1. No plastilīna izveido proporcionāli palielinātus jonu modeļus atšķirīgās krāsās:13 plastilīna bumbiņas nātrija jonam, 14 – hlorīdjonam, zinot, ka nātrijajona rādiuss ir 0,095 nm, bet hlorīdjona rādiuss – 0,181 nm.Plastilīna bumbiņas modeļa veidošanai skolēni var sagatavot mājās.2. No plastilīna lodītēm izveido vienu jonu modeļu kārtu plaknē, kā parādītsa attēlā.<strong>3.</strong> Plastilīna lodītes viegli piespiež citu pie citas, lai tās turētos kopā. Uzmanību!Plastilīna lodītes nedrīkst deformēt.4. Nākamo jonu kārtu novieto virs pirmās kārtas tā, lai virs katra hlorīdjonaatrastos nākamās kārtas nātrija jons, bet virs katra nātrija jona – nākamāskārtas hlorīdjons (b att.). Jāievēro, ka hlorīdjoni, kuru rādiuss ir lielāks, „ievietojas”padziļinājumos un izveidojas blīvs jonu pakojums. Plastilīna lodītesatkal viegli piespiež citu pie citas.5. Nākamo jonu kārtu atkal atkārto, kā parādīts a attēlā.6. Salīdzina iegūtā modeļa formu ar vārāmās sāls kristāliņu un aizpilda 1. tabulu.Salīdzināšanai var izmantot pārtikas vārāmās sāls kristālus vai iepriekš izaudzētussāls kristālus. Pašaudzēto sāls kristālu forma būs daudz precīzāka, jo pārtikassāls kristāli tiek samalti.37
CH 4Polāra kovalentāJonu sakārtojums NaCl kristālā:a) pirmā jonu kārta NaCl kristālā, b) otrā jonu kārta NaCl kristālā.NH 3Polāra kovalentāMolekulu modeļu veidošana1. Izvēlas no atomu modeļu komplekta vajadzīgo ķīmisko elementu atomumodeļus.2. Veido 2. tabulā norādītos molekulu modeļus un aizpilda ailes.Iegūto datu reģistrēšana un apstrādePiemērs.FormulvienībaVārāmās sālskristāla forma(zīmējums)Nātrija hlorīda kristālrežģa modelisModeļaģeometriskāforma(zīmējums)Ķīmiskās saitesveids1. tabulaKristālrežģaveidsNaCl Jonu saite Jonu kristālrežģisH 2 OPolāra kovalentāRezultātu analīze un izvērtēšana1. Salīdzina vārāmās sāls kristāliņa un izgatavotā modeļa formas.Redzams, ka to forma ir līdzīga – tas ir kubs.2. Vai dabā NaCl kristālrežģī būtu iespējams citāds daļiņu izkārtojums?<strong>3.</strong> Vai dabā būtu iespējams citāds daļiņu izkārtojums kādā no izveidoto modeļumolekulām?4. Attēlā redzams kādas molekulas modelis.Piemērs.Vielas ķīmiskāformulaH 2MolekulaselektronformulaMolekulu modeļiModeļa zīmējums2. tabulaĶīmiskās saites veidsNepolāra kovalentāUzraksta atbildes uz jautājumiem.a) Cik dažādi ķīmiskie elementi veido šo molekulu?b) Kādas ir šo ķīmisko elementu vērtības?c) Cik ķīmisko saišu veido šo molekulu?d) Nosaka katra ķīmiskā elementa vērtību.HClPolāra kovalentā38
Page 3: A T O M A U Z B Ū V E . R A D I O
Page 8 and 9: A T O M A U Z B Ū V E . R A D I O
Page 10 and 11: A T O M A U Z B Ū V E . R A D I O
Page 12 and 13: S k o l ē n a d a r b a l a p aD_1
Page 28 and 29: DABASZINĪBAS 10. klaseRADIOAKTĪV
Page 30 and 31: DABASZINĪBAS 10. klaseRezultātu a
Page 38 and 39: DABASZINĪBAS 10. klaseATOMA UZBŪV
Page 40 and 41: DABASZINĪBAS 10. klaseATOMA UZBŪV
Page 42: DABASZINĪBAS 10. klaseATOMA UZBŪV

3. ATOMA UZBŪVE. RADIOAKTIVITĀTE. VIELAS UZBŪVE ... - DZM

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?