2.TEMATS KARBONSKĀBES UN TO ATVASINĀJUMI Temata ... - DZM

2.TEMATS KARBONSKĀBES UN TO ATVASINĀJUMITemata aprakstsSkolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedisUzdevumu piemēriK_12_SP_02_P1 Esteri Skolēna darba lapaK_12_SP_02_P2 Esteru saīsināto struktūrformulu veidošana pēc nosaukumiem Skolēna darba lapaK_12_SP_02_P3 Esteru saīsināto struktūrformulu veidošana pēc nosaukumiem Skolēna darba lapaK_12_SP_02_P4 Esteru saīsināto struktūrformulu veidošana pēc nosaukumiem Skolēna darba lapaK_12_LD_02_P1 Organisko un neorganisko skābju ķīmisko īpašību salīdzināšana Skolēna darba lapaK_12_LD_02_P2 Esteru iegūšana un to īpašību pētīšana Skolēna darba lapaK_12_LD_02_P3 Aminoskābju šķīdumu vide Skolēna darba lapaLai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home.

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iKarbonskābes un to atvasinājumiT E M A T A A P R A K S T S18Daudzas dabā un sadzīvē sastopamās vielas pieder pie karbonskābju vai to atvasinājumugrupas. Izprotot šo savienojumu īpašības un iegūšanas paņēmienus, iespējamsnovērtēt to nozīmi dabas procesos un izmantošanas iespējas.Pamatskolā skolēni uzzināja savienojumu pārstāvju formulas un aprakstoši iepazināsar vielu īpašībām.Šajā tematā skolēni apgūst karbonskābju un aminoskābju moleku lu uzbūvi, salīdzinato ķīmiskās īpašības un aprakstā tās ar ķīmisko reakciju vienādojumiem.Skolēnu zināšanas ir pietiekamas, lai izprastu saikni starp ogļūdeņ ražiem, spirtiem,aldehīdiem, karbonskābēm un esteriem, novērtētu tās nozīmi vielu iegūšanā.Apgūtās pārvērtības skolēni spēj aprakstīt ar ķīmisko reakciju vienādojumiem.Iepazīstot esterificēšanas reakcijas, tiek aktualizēta pieredze, ko skolēni guvuši,mācoties par ķīmisko līdzsvaru un tā nosacījumiem.Veicot laboratorijas darbu, skolēni pārliecinās par neorganisko un organiskoskābju kopīgajām ķīmiskajām īpašībām.Apgūstot karbonskābju, to atvasinājumu un aminoskābju bioloģisko nozīmi,skolēni spēj novērtēt šo vielu pētījumu svarīgumu organiskās ķīmijas un farmācijasattīstībā.

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iĶĪMIJA 12. klaseC E Ļ V E D I SGalvenie skolēnam sasniedzamie rezultātiSTANDARTĀKlasificē neorganiskās unorganiskās vielas, zinotto sastāvu, uzbūvi vaifunkcionālās grupas.Analizē sakarības starpvielu uzbūvi un vielu vaidispersosistēmu īpašībām;salīdzina vielu vaidisperso sistēmu īpašības(fizikālās, mehāniskās).Izprot dažādu faktoru ietekmiuz ķīmisko reakciju ātrumu unķīmisko līdzsvaru.Izprot vielu ķīmiskāspārvērtības unapraksta tās armolekulārajiem, jonuun elektronu bilancesvienādojumiem.Formulē secinājumus,pamatojoties uz problēmasrisinājumā vai eksperimentāiegūtajiem datiem(pierādījumiem), atbilstošiizvirzītajai hipotēzei.Novērtē tehnoloģijuattīstību ķīmijā unapzinās tās ietekmi uzindivīda dzīves kvalitātiun sabiedrības attīstību.19PROGRAMMĀ• Klasificē karbonskābespēc karboksilgrupuskaita un ogļūdeņražaatlikuma uzbūves.• Klasificē karbonskābjuatvasinājumus.• Izprot karbonskābjuun aminoskābjumoleku lu uzbūvi,salīdzina to ķīmiskāsīpašības un aprakstatās ar ķīmisko reakcijuvienādojumiem.• Skaidro ķīmiskā līdzsvaranobīdi esterificēšanas reakcijāsun apraksta tās ar ķīmiskoreakciju vienādojumiem.• Izprot saikni starpogļūdeņ ražiem,spirtiem, aldehīdiemun karbonskābēm unesteriem, novērtē tāsnozīmi vielu iegūšanā,apraksta pārvērtībasar ķīmisko reakcijuvienādojumiem.• Izvirza hipotēzi parneorganisko un organiskoskābju kopīgajāmķīmiskajām īpašībām,eksperimentāli pārbaudaizvirzīto hipotēzi unizdara secinājumus.• Novērtēkarbonskābju unto atvasinājumupētījumu nozīmiorganiskās ķīmijas unfarmācijas attīstībā.STUNDĀSpēle. Vielu klasifikācija.KD. Karbonskābju un toatvasinājumu klasifikācija.Laboratorijas darbs.LD. Aminoskābju šķīdumuvide.VM. Aminoskābes.KD. Karbonskābju unaminoskābju ķīmiskāsīpašības.Laboratorijas darbs.LD. Esteru iegūšana un to īpašībupētīšana.Demonstrēšana.D. Borskābes etilestera iegūšanaun īpašības.D. Etiķskābes etilestera iegūšana.Vizualizēšana. Darbs ar tekstu.SP. Esteri.VM. Esteru iegūšana un hidrolīze.Vizualizēšana. Darbs artekstu.SP. Esteri.Laboratorijas darbs.LD. Organisko unneorganisko skābju ķīmiskoīpašību salīdzināšana.VM. Karbonskābes un toatvasinājumi medicīnā.

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iU Z D E V U M U P I E M Ē R ISasniedzamais rezultāts I II III20Klasificē karbonskābespēc karboksilgrupuskaita (vienvērtīgas,divvērtīgas),ogļūdeņraža atlikumauzbūves (piesātinātas,nepiesātinātas,aromātiskas),karbonskābjuatvasinājumus(aminoskābes,hidroksiskābes,halogēnkarbonskābes,sāļi, esteri, amīdi).1. Dotas karbonskābju struktūrformulas:OOa) C CH 2CH 2CHOOHb) H 2C CHc)d) H 3CCH 2CH 2CC O OHCH 2COOHOOHKura karbonskābe ir piesātināta vienvērtīgakarbonskābe (A); nepiesātināta vienvērtīgakarbonskābe (B); piesātināta daudzvērtīgakarbonskābe (C); aromātiska karbonskābe (D)?Uzraksti atbildes burtu pie atbilstošāsstruktūrformulas!2. Tabulā doti karbonskābju atvasinājumunosaukumi.Karbonskābju atvasinājumiAminoskābeAtbildes burts1. Klasificē dotās karbonskābes pēc funkcionālogrupu skaita un ogļūdeņ raža atlikumauzbūves!a) HOOC—CH2—CH 2 —COOHb)CH 2C O OHc) H3C—CH 2 —CH 2 —CH 2 C O OHd) H2C═CH—CH 2 —CH 2 C O OH2. Klasificē dotos karbonskābju atvasinājumus!Pasvītro funkcionālo grupu, kas norādaķīmiskā savienojuma piederību konkrētamkarbonskābes atvasinājumam!a) HO—CH2—COOHb) Cl—CH2—CH 2 —CH 2 —COOHc) NH2—CH 2 —COOHd) CH3—COOCH 2 —CH 31. Izveido karbonskābju klasifikācijas shēmu,ilustrējot to ar vielu saīsināto struktūrformulupiemēriem!2. Skolotāja sadalīja skolēnus divās grupās(A grupa un B grupa). Uz tāfeles viņauzrakstīja piecu dažādu karbonskābjuķīmiskās formulas un lūdza skolēnus noteikt,cik no tām ir aromātiskas karbonskābes(A grupas uzdevums) un cik – nepiesātinātaskarbonskābes (B grupas uzdevums). A grupanosauca trīs ķīmiskās formulas, B grupa – arītrīs ķīmiskās formulas. Izskaidro, vai tas iriespējams!HidroksiskābeHalogēnkarbonskābeSālse) CH3—CH 2 —COOKf) CH3—CH 2 —CH 2 —CONH 2EsterisAmīdsKurš no savienojumiem pieder attiecīgajamkarbonskābju atvasinājumam? Ierakstiettabulā atbildes burtu!NH 2 —CH 2 —CH 2 —COOH (A)Cl—CH 2 —COOH (B)HO—CH 2 —CH 2 —COOH (C)CH 3 —COOCH 3 (D)CH 3 —CH 2 —COONa (E)CH 3 —CH 2 —CONH 2 (F)

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iĶĪMIJA 12. klaseSasniedzamais rezultāts I II IIIIzprot karbonskābju unaminoskābju molekuluuzbūvi, salīdzina toķīmiskās īpašības unapraksta tās ar ķīmiskoreakciju vienādojumiem.1. Atbildi uz jautājumiem!a) Kādas īpašības – bāzu vai skābju – nosakaaminogrupa aminoskābes sastāvā?b) Kādas īpašības – bāzu vai skābju – nosakakarboksilgrupa karbonskābes sastāvā?c) Kā sauc jonu?+NH 3CH 2CH C O 2 –O2. Nosaki, kuri ķīmisko reakciju vienādojumiattēlo karbonskābju ķīmiskās īpašības, kuri –aminoskābju ķīmiskās īpašības!a) 2HCOOH + MgO → (HCOO) 2 Mg + H 2 Ob) 2NH2CH 2 COOH + CaO →→ (NH 2 CH 2 COO) 2 Ca +H 2 Oc) NH2CH 2 CH 2 COOH + NaOH →→ NH 2 CH 2 CH 2 COONa + H 2 O1. Paskaidro, kāpēc karbonskābju hidroksilgrupāvar aizvietot gan ūdeņraža atomu, gan arī visuhidroksilgrupu!2. Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus!a) NH2CH 2 COOH + KOH →b) CH3COOH + Mg →c) HCOOH + NaOH→d) CH3CH 2 COOH + MgO →e) NH2CH 2 CH 2 COOH + HCl →1. Kurai karbonskābei būs vislielākā disociācijaspakāpe 0,1 M ūdensšķīdumā? Atbildi pamato,izmantojot ķīmisko elementu relatīvoelektronegativitāšu vērtības un vizualizējotelektronu nobīdi karboksilgrupā!a) CH3 C O O Hb) H C O O Hc) Cl—CH2 C O O H2. Paskaidro, kāpēc dažādu aminoskābjuūdensšķīdumiem ir dažāda vide – skāba,sārmaina vai neitrāla! Uzraksti aminoskābjuķīmisko formulu piemērus, kuru šķīdumiemvides pH vērtība būs 7, mazāka par 7, lielākapar 7!21d) NH2CH 2 COOH + HCl → [NH 3 CH 2 COOH]Cle) HCOOH+ KOH → HCOOK + H 2 O3. Paskaidro, kāpēc karbonskābēm unaminoskābēm ir gan kopīgas, ganatšķirīgas ķīmiskās īpašības! Atbildipamato ar iespējamajiem ķīmisko reakcijuvienādojumiem, kas apraksta etānskābes un2–aminoetānskābes ķīmiskās īpašības!

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iSasniedzamais rezultāts I II III22Izprot saikni starpogļūdeņ ražiem,spirtiem, aldehīdiem,karbonskābēm unesteriem, novērtē tāsnozīmi vielu iegūšanāun apraksta pārvērtībasar ķīmisko reakcijuvienādojumiem.1. No dotajiem ķīmiskajiem savienojumiemizvēlies piemērotāko izejvielu karbonskābesiegūšanai!Butanols, metāns, etanols, propanāls.Etānskābes iegūšanai –................................Metānskābes iegūšanai –................................Propānskābes iegūšanai –................................Butānskābes iegūšanai –................................1. Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus!CH 3 CH 3 + ........... → CH 3 CH 2 Br + .............CH 3 CH 2 Br + ............. → CH 3 CH 2 OH +.............H 3 C—CH 2 —OH + ............. →→ H 3 C C O H + .............1. Sakārto doto savienojumu nosaukumusloģiskā secībā butānskābes iegūšanai!Butāns, butanols, butanāls, 1–brombutāns.2. Sastādi pārvērtību rindu nātrija propanoātaiegūšanai no propāna un uzraksti ķīmiskoreakciju vienādojumus pārvērtībām!2. Kuri ķīmisko reakciju vienādojumi aprakstakarbonskābju iegūšanu? Norādi tos, ievelkot“×” !2H 3 C—CH 2 —OH + O 2 →→ 2H 3 CC O H + 2H 2OH 3 C C O H + ............. → H 3C C O OH2. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumusdotajām pārvērtībām!CH 4 → CH 3 Br → CH 3 OH → HCHO →HCOOH2H 3 C C O H + O 2 → 2H 3 C C O OHH 3 C—OH + CO → H 3 CC O OHNosauc karbonskābesun to sāļus, aminoskābesatbilstoši IUPACnomenklatūrai.Ieraksti tabulā karbonskābju un to sāļunosaukumus atbilstoši IUPAC nomenklatūrai!Metānskābe, etānskābe, etāndiskābe, butānskābe,nātrija etanoāts, nātrija metanoāts.Uzraksti kārbonskābju nosaukumus atbilstošiIUPAC nomenklatūrai!OH 3C CH CH 2COHDzīvo organismu olbaltumvielu molekulusastāvā ietilpst aminoskābes valīnsC CH CH COOHH 3H 3C NH 2Ķīmiskā formulaCH 3 COOHHCOOHCH 3 COONaC 3 H 7 COOHHOOC–COOHHCOONaNosaukumsH 3CCH 3CH CH 2CH CCH 3CH 3H 2 C═CH—CH 2 C O OHOOHun lizīnsH 2N (CH 2) 4CHCOOHNH 2Uzraksti šo aminoskābju nosaukumusatbilstoši IUPAC nomenklatūrai un pamato,kura nomenklatūra (IUPAC vai triviālā) tev šķietērtāka!

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iĶĪMIJA 12. klaseSasniedzamais rezultāts I II IIILieto triviālosnosaukumus:skudrskābe,etiķskābe, sviestskābe,baldriānskābe,skābeņskābe, acetāti,formiāti, glicīns,alanīns, pienskābe,citronskābe, salicilskābe,benzoskābe, aprakstotto atrašanos dabā unizmantošanu.Ievieto teikumos dotos skābju triviālosnosaukumus!Glicīns, alanīns, pienskābe, citronskābe,salicilskābe.a) Citrusaugļos izplatītākā skābe, kas piešķirtiem skābu garšu, ir......................... .b) Aspirīna jeb acetilsalicilskābes ražošanāizmanto etiķskābi un ............................. .c) .......................... ir salda garša, tāpat kāglicerīnam un glikozei.d) Cilvēka organismā .......................... rodasmuskuļos fiziskas slodzes laikā.e) Pie neitrālām aminoskābēm pieder glicīns,valīns, ..................... un citas.Izlabo tekstā ieviesušās kļūdas! Apmaini tekstāizcelto karbonskābju nosaukumus, ierakstot tosīstajās vietās!Citrusaugļos izplatītākā skābe ir pienskābe. Toizmanto dzērienu un konservu ražošanai.Citronskābe ir sastopama skudrās, to satur arīskujas un nātres. Starp organiskajām skābēm tā irīpaši iedarbīga pret baktērijām, pelējuma sēnītēmun raugiem.Benzoskābi ievērojamā daudzumā saturārstnieciskā baldriāna saknes, kā arī (esteru veidā)dažādas ēteriskās eļļas.Skudrskābe sastopama dzērvenēs, brūklenēs.Tā piedod dabas produktiem konservējošas unantiseptiskas īpašības.Fiziskas slodzes laikā cilvēka organismā rodas unmuskuļos uzkrājas baldriānskābe, kas izraisamuskuļu nogurumu.Apraksti karbonskābju triviālo nosaukumuizcelsmes saistību ar karbonskābju atrašanosdabā!23Pēc informācijas uzpreču iepakojumiematpazīst karbonskābesun to atvasinājumus.1. Negāzēta bezalkoholiska dzēriena ar zemeņugaršu sastāvā ietilpst: ūdens, glikozes–fruktozessīrups, skābuma regulētājs – citronskābe,zemeņu aromatizētājs, konservanti – kālijasorbāts, nātrija benzoāts, krāsvielas E129, E104.Aprakstā pasvītro karbonskābes un toatvasinājumu nosaukumus!2. Izlasot tekstu par ol-askofēnu un noofenusastāvu, nosaki, kuras karbonskābesatvasinājums sastopams abu šo medikamentusastāvā!a) OL-ASKOFĒNSSastāvs. Viena tablete satur: aktīvāsvielas – Paracetamolum – 200 mg, AcidumAcetylsalicylicum – 200 mg, Coffeinum –25 mg un palīgvielas – kartupeļu cieti,citronskābi, talku, kalcija stearātu.b) NOOFENSastāvs. Viena tablete satur aktīvovielu 250 mg fenibuta (Phenibutum) unpalīgvielas – laktozi, kartupeļu cieti, kalcijastearātu.Antioksidanti pagarina produktu glabāšanaslaiku. Par nekaitīgākajiem un dabiskākajiemuzskatāmi: E vitamīns, askorbīnskābe E 300,pienskābe E 270 un citronskābe E 330. Konservantiaptur kaitīgo mikroorganismu savairošanosproduktā, un par nekaitīgākajiem tiek uzskatīti:sorbīnskābe E 200, kālija sorbāts E 202, kalcijasorbāts E 203.http://videsvestis.lvPārbaudi informāciju uz dažādu pārtikasproduktu iepakojumiem un atrodi trīs pārtikasproduktu etiķetes, kuru sastāvā ir kāda noiepriekš aprakstītajām karbonskābēm vai toatvasinājumiem!Izveido vizuālo materiālu par karbonskābjuun to atvasinājumu izmantošanu pārtikasproduktu ražošanā!

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iSasniedzamais rezultāts I II III24Modelē esteruveidošanos nokarbonskābēmun spirtiem, arstruktūrformulāmattēlo esteru uzbūvi unveido esteru triviālosnosaukumus.Ieraksti tabulā konkrētā estera struktūrformulu,izmantojot estera vispārīgo struktūrformulu untabulā dotās alkilgrupas R 1 un R 2 !R 1 C O OR 2Izvēlies esteru nosaukumus no dotajiemtriviālajiem nosaukumiem un ieraksti tos tabulā!Etiķskābes metilesteris; propionskābes metilesteris;etiķskābes etilesteris;Uzraksti esteru struktūrformulas, ja esteri veidotino:a) skudrskābes un etilspirta;b) etiķskābes un metilspirta;c) skudrskābes un propilspirta!Uzraksti esteru triviālos nosaukumus!Modelē visu iespējamo esteru, kurumolekulformula ir C 4 H 8 O 2 , veidošanos nokarbonskābēm un spirtiem, ar struktūrformulāmattēlojot esteru uzbūvi!R 1 R 2 EsterastruktūrformulaNosaukumsCH 3 — C 2 H 5 —C 2 H 5 — CH 3 —CH 3 — CH 3 —Skaidro ķīmiskālīdzsvara nobīdiesterificēšanas reakcijāsun apraksta tāsar ķīmisko reakcijuvienādojumiem.1. Kā sauc ķīmisko reakciju, kuru apraksta dotaisķīmiskās reakcijas vienādojums?H 3 CC O OH + CH 3—OHH 2 SO 4H 2 SO 4+ H3 C C O O CH 3+ H 2 O1. Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus!a) H C O OH + H 3C—OHb) CH3 C O + H 2 OO CH 2 CH 3H 2 SO 4....................H + ................1. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumusbutānskābes etilestera hidrolīzei skābā unsārmainā vidē! Kuri reakcijas produkti iratšķirīgi hidrolīzes procesos?2. Izvēlies ķīmiskās reakcijas apstākļus tā, laietiķskābes etilestera sintēzē ķīmisko līdzsvarunovirzītu tiešās reakcijas virzienā!2. Kā sauc estera un ūdens savstarpējāsiedarbības reakciju? Kāda ir reakcijas vide?H 3 C C O O CH 3+ H 2 OH +2. Paskaidro, kā estera iznākumu estera sintēzesprocesā ietekmē:a) temperatūras paaugstināšana;b) neorganiskās skābes pievienošana!a) Vide: skāba, sārmaina vai neitrāla.b) Temperatūra: 10 °C, 50 °C; 100 °C.c) Etiķskābes w % šķīdumā: 9%, 30%, 70%.Paskaidro savu izvēli!H + H 3 C C O OH + H 3C—OH3. Ko norāda pretējos virzienos vērstās bultiņasdotajā ķīmiskās reakcijas shēmā?R 1 C O OH + R2 —OH R 1 C O O R 2 + H 2O

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iĶĪMIJA 12. klaseSasniedzamais rezultāts I II IIIIzvirza hipotēzipar neorganiskoun organiskoskābju kopīgajāmķīmiskajām īpašībām,eksperimentālipārbauda izvirzītohipotēzi un izdarasecinājumus.Izvelies hipotēzi, kura visslābāk atbilst pētāmajaiproblēmai!Kāpēc ūdens šķīdumos organiskām unneorganiskām skābēm piemīt līdzīgas ķīmiskāsīpašības?Hipotēzesa) Ūdensšķīdumos organiskās unneorganiskās skābes disociē jonos un kāpozitīvi lādēts jons atšķeļas ūdeņraža jons.b) Organiskās un neorganiskās skābes reaģēar bāzēm.c) Organiskajām un neorganiskajām skābēmir līdzīga uzbūve.d) Organiskās un neorganiskās skābēsšķīdumam ir skāba vide.Lasi situācijas aprakstu un formulē pētāmoproblēmu, hipotēzi!Katra skolēnu grupa pētīja atbilstoši HCl, H 2 SO 4 ,etiķskābes un skudrskābes ķīmiskās īpašības.Pēc grupu darba prezentācijas skolēni konstatēja,ka visas grupas raksturo skābju ķīmiskās reakcijasar: NaOH, indikatoru, Zn un CaO.Lasi situācijas aprakstu!Lai iegūtu laboratorijā ogļskābo gāzi, laborantsveica dzeramās sodas reakciju ar sālsskābi.Gatavojot mīklu pīrāgam, saimniece izmantojadzeramo sodu, kuru “dzēš” ar galda etiķi vaicitronskābi.Formulē pētījuma iespējamo uzdevumu!Atbilstoši pētījuma uzdevumam izvēlies vielas,traukus un piederumus!Uzraksti darba gaitu eksperimentam! Izveidotabulu eksperimenta datu reģistrēšanai!25Analizē ķīmijaseksperimenta nozīmireakcijas mehānismupētīšanā, jaunuvielu iegūšanā unvielu izmantošanasprognozēšanā.No kuras izejvielas molekulas atšķeļas –OHgrupa un no kuras – ūdeņraža atoms,karbonskābēm reaģējot ar spirtiem?Karbonskābēm reaģējot ar spirtiem, no vienasizejvielas molekulas ir jāatšķeļas –OH grupai,bet no otras – ūdeņraža atomam. Paskaidro,kā izmantojot iezīmēto atomu metodi, varnoskaidrot no kuras izejvielas molekulas atšķeļaskatra no šīm grupām!Izmantojot interneta resursus, atrodi un analizēinformāciju, ar kādām metodēm var pētītķīmisko reakciju mehānismu!Novērtē karbonskābjuun to atvasinājumupētījumu nozīmiorganiskās ķīmijas unfarmācijas attīstībā.1. Sastādi karbonskābju un to atvasinājumusarakstu, kurus satur a/s Grindeksā ražotiemedikamenti, izmantojot atrodamoinformāciju!2. Izmantojot informāciju par LU profesoresRutas Mucenieces pētījumiem (internetavietne www.lu.lv/build/petnieciba/petniecibas-projekti/2005/muceniece.html),atrodi, kādu karbonskābju vai to atvasinājumupētīšana varētu būt nozīmīga Pārkinsona,Alcheimera, Hungtingtona slimību unepilepsijas ārstēšanai!1. Daudzu cilvēkam nelabvēlīgumikroorganismu attīstību zarnu traktānomāc salicilskābe C 6 H 4 (OH)COOH un fenolsC 6 H 5 OH. Pamato, kāpēc daudzi medicīniskiepreparāti, kas paredzēti šiem mērķiem, satursalicilskābes fenilesteri OHC 6 H 4 COO(C 6 H 5 )!2. Izmantojot informāciju (interneta vietnewww.olainfarm.lv/lat/kimiskie_pusprodukti_un_substances/produkti_izpetei/), noskaidro,kādu karbonskābju un to atvasinājumupētījumi varētu būt nozīmīgi jaunuārstniecības līdzekļu radīšanai!1. Izmantojot informāciju par LU profesoresR. Mucenieces pētījumiem (interneta vietnewww.lu.lv/build/petnieciba/petniecibasprojekti/2005/muceniece.html),analizēķīmisko eksperimentu nozīmi kartupeļuekstraktu ārstniecisko īpašību noteikšanā!2. Izmantojot interneta vietnēs www.osi.lv,www.grindeks.lv, www.olainfarm.lv atrodamoinformāciju, sagatavo prezentāciju par Latvijaszinātnieku pētījumiem par karbonskābēm unto atvasinājumiem!

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iSasniedzamais rezultāts I II III26Apraksta karbonskābjuun to atvasinājumudaudzveidību dabā.Ievieto teikumos dotos skābju triviālosnosaukumus!Sviestskābe, skudrskābe, pienskābe, citronskābe,benzoskābe.a) Citrusaugļos izplatītākā skābe, kas piedodtiem skābu garšu, ir......................... .b) Dabā ................. ir sastopama brūklenēs undzērvenēs.Sagatavo ziņojumu par karbonskābjudaudzveidību dabā!Mūsu dienās šo karbonskābi lieto parkonservantu, šīs karbonskābes molekula saturbenzola gredzenu. Šo skābi satur brūklenes undzērvenes. Benzolu, kuru molekula arī saturbenzola gredzenu, uzskata par kaitīgu dzīvajiemorganismiem. Tomēr nevienam neienāk prātāuzskatīt par kaitīgām brūklenes un dzērvenes.Kādas ir tavas domas par šo pretrunu?c) .....................satur arī skujas un nātres.d) ..................veidojas skābbarībā.e) ................ sastopama daudzos pārtikasproduktos (sierā, vīnā, skābētos kāpostosun gurķos).

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iĶĪMIJA 12. klaseS T U N D A S P I E M Ē R SESTERIMērķisVeidot izpratni par esterificēšanas un esteru hidrolīzes reakcijām un esteru nosaukumuveidošanu, strādājot ar atomu modeļiem, tekstu.Skolēnam sasniedzamais rezultāts• Ar atomu modeļiem vizualizē esterificēšanas un esteru hidrolīzes reakcijas.• Uzraksta esterificēšanas un esteru hidrolīzes reakciju vienādojumus.• Izveido shēmu par esteru izmantošanas iespējam, izmantojot tekstā dotoinformāciju.• Nosauc esterus un veido esteru formulas pēc nosaukumiem.Nepieciešamie resursi• Atomu modeļu komplekti.• Izdales materiāls “Esteri” (K_12_SP_02_P1).• Aploksnes ar sagrieztiem izdales materiāliem “Esteru saīsināto struktūrformuluveidošana pēc nosaukumiem” (K_12_SP_02_P2).• Izdales materiāls “Esteru saīsināto struktūrformulu veidošana pēc nosaukumiem”(K_12_SP_02_P3) uz A3 formāta lapas.• Atbilžu lapa “Esteru saīsināto struktūrformulu formulu veidošana pēc nosaukumiem”(K_12_SP_02_P4).Mācību metodesVizualizēšana, darbs ar tekstu.Mācību organizācijas formasPāru darbs, individuāls darbs.VērtēšanaSkolotājs vērtē kā skolēni spēj vizualizēt esterificēšanas un esteru hidrolīzes reakcijas,novērojot darbu ar atomu modeļiem. Skolotājs, aicinot skolēnus pie tāfeles unlūdzot nolasīt ķīmisko reakciju vienādojumus, vērtē prasmi rakstīt esterificēšanasun esteru hidrolīzes reakciju vienādojumus. Skolēni veic pašnovērtējumu, salīdzinotsalikto esteru formulu pareizību ar atbilžu lapā dotajām.Skolotāja pašnovērtējumsSecina par stundas mērķa sasniegšanu, izmantotās metodes lietderību un efektivitāti,par to, kas izdevās un kādiem jautājumiem būtu jāpievērš lielāka uzmanība.27Stundas gaitaUz katra skolēnu galda novietots atomu modeļu komplekts.Skolotāja darbībaIepazīstina ar stundas tematu “Esteri” un intereses radīšanai pastāsta, ka esteri ir plašiizplatīti dabā. Mēs tos pazīstam kā smaržvielas.Vizualizēšana (7 minūtes)Klausās.Skolēnu darbība

28Skolotāja darbībaAicina skolēnus, strādājot pārī, izveidot etiķskābes un etilspirta molekulu modeļus.Paskaidro, ka, karbonskābēm reaģējot ar spirtiem, veidojas esteris un ūdens. Šādasreakcijas sauc par esterificēšanas reakcijām.Jautā par esterificēšanas reakciju mehānismu: “No kā atšķeļas –OH grupa un ūdeņražaatoms?”Jautā, vai skolēni atceras, kas ir izotopi.Paskaidro, ka esterificēšanas reakciju mehanisms ir izpētīts, izmantojot iezīmēto atomumetodi. Ar radioaktīvo 18 O izotopu tika iezīmēts skābekļa atoms karboksilgrupashidroksilgrupā. Pēc esterificēšanas reakcijas, atdalot reakcijas produktus, konstatēja, karadioaktīvais 18 O izotops atrodas ūdenī, un secināja, ka hidroksilgrupa esterificēšanasreakcijā tiek atšķelta no karbonskābes molekulas.Lūdz modelēt esteru veidošanās procesu.Aicina kādu skolēnu pēc izveidotā molekulas modeļa parauga uzrakstīt esterastruktūrformulu uz tāfeles.Izdala katram skolēnam darba lapu “Esteri” (K_12_SP_02_P1).Aicina izpildīt skolēna darba lapā 1. uzdevumu.Lūdz trīs skolēnus pēc kārtas uzrakstīt dotos esterificēšanas reakciju vienādojumus uztāfeles, zem skābes un spirta ķīmiskajām formulām parakstot to nosaukumus.Paskaidro, ka esteru nosaukumus veido, pēc skābes nosaukuma un spirta veidojošāatlikuma nosaukuma.Kopīgi izveido 1. uzdevumā doto esteru nosaukumus.Izdala katram skolēnu pārim aploksni, kurā atrodas kartītes ar esteru veidošanainepieciešamajām sastāvdaļām (K_12_SP_02_P2), tabulu “Esteru saīsinātostruktūrformulu veidošana pēc nosaukumiem” (K_12_SP_02_P3) un komentēuzdevumu.Paskaidro, ka esteru nosaukumus var veidot dažādi, tāpēc pirms uzdevuma veikšanasuzmanīgi jāizlasa norādījumi nosaukumu veidošanai, kas doti tabulā.Novēro, kā skolēniem veicas, un nepieciešamības gadījumā palīdz.Izdala uz katra sola otrādi apgrieztas atbilžu lapas.Kad skolēni darbu ir paveikuši, var pārbaudīt, kā tika izveidotas esteru saīsinātāsstruktūrformulas, skatoties atbilžu lapā (K_12_SP_02_P4).Darbs ar tekstu (18 minūtes)Skolēnu darbībaVeido etiķskābes un etilspirta molekulu modeļus.Atceras no iepriekš mācīta, ka ūdensšķīdumā karbonskābes atšķeļ ūdeņraža jonus(disociē).Atbild: “Izotopi ir atomi ar vienādu atoma kodola lādiņu, bet atšķirīgu neitronu skaitu atomukodolā.”Klausās.Izmantojot izveidotas molekulu modeļus, modelē esterificēšanas reakciju -atšķeļ no izveidotajiem molekulu modeļiem: no skābes – OH grupu, no spirta – ūdeņražaatomu, un savieno sastāvdaļas, izveidojot jaunas vielu klases pārstāvi – esteri – un ūdeni.Raksta estera struktūrformulu uz tāfeles.Veic 1. uzdevumu.Raksta esterificēšanas reakciju vienādojumus uz tāfeles, nosauc skābi un spirtu, betpārējie salīdzina.Pieraksta esteru nosaukumus darba lapā.Veido esteru saīsinātās struktūrformulas, izmantojot dotās krāsu kartītes. Pretī esteranosaukumam no dotajām sastāvdaļām liek atbilstošu estera saīsināto struktūrformulu.Salīdzina izveidoto esteru saīsināto struktūrformulu pareizību ar atbilžu lapā dotajām.

K a r b o n s k ā b e s u n t o a t v a s i n ā j u m iĶĪMIJA 12. klaseSkolotāja darbībaPaskaidro, ka esterificēšanas reakcija ir apgriezeniska reakcija. Aicina apskatīt stundassākumā izveidotos etiķskābes etilestera un ūdens molekulu modeļus. Jautā, kā nosauktesterificēšanas reakcijai pretējo reakciju.Aicina modelēt hidrolīzes reakciju.Skaidro stipru skābju un stipru bāzu ietekmi uz ķīmiskā līdzsvara nobīdi.Aicina, strādājot pārī, izpildīt 2. uzdevumu darba lapā.Pēc laika lūdz trīs skolēnus pēc kārtas nolasīt uzrakstītos esteru hidrolīzes ķīmiskoreakciju vienādojumus.Skolēniem, kuri strādā ātrāk ,var piedāvāt izpildīt arī 3. uzdevumu.Ja uzdevuma izpildei klasē neatliek laika, to uzdod izpildīt mājas darbā.Aicina izpildīt 4. uzdevumu – izlasīt tekstu “Esteru izmantošanas iespējas” un izveidotnelielu pārskata shēmu “zirnekli” par esteru izmantošanas iespējām.Mājas darbā lūdz izveidot krustvārdu mīklu par tēmu “Esteri”, ietverot tajā 20 jautājumus/atbildes.Vizualizēšana (15 minūtes)Skolēnu darbībaAtbild uz jautājumu. Hidrolīzes reakcija.Modelē hidrolīzes reakciju: šķeļot estera molekulas modelī saiti starp karbonilgrupasoglekļa atomu un spirta molekulas atlikumu (kur sākotnēji notika savienošana),pievienojot skābes daļai –OH grupu, bet spirta daļai –H no sašķeltās ūdens molekulas.Klausās skaidrojumu un neskaidrību gadījumā uzdod jautājumus.Raksta esteru hidrolīzes ķīmisko reakciju vienādojumus. Nosauc visas vielas.Nolasa hidrolīzes reakciju vienādojumus, pārējie pārbauda uzrakstītos esteru hidrolīzesreakciju vienādojumus.Lasa tekstu, veido pārskata shēmu “zirnekli”.Pieraksta mājas darbu un neskaidrības gadījumā uzdod jautājumus.29

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_SP_02_P1Vārds uzvārds klase datumsESTERI1. uzdevumsPabeidz esterificēšanas reakciju vienādojumus, ievietojot trūkstošo spirtu, karbonskābju, esteru molekulformulas!Uzraksti skābes, spirta un estera nosaukumus!CH 3 COOH + ......................................→ CH 3 COOC 3 H 7 + H 2 O............................................ + C 2 H 5 OH → C 2 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 OHCOOH + C 4 H 9 OH → ............................................ + H 2 O2. uzdevumsPabeidz esteru hidrolīzes reakciju vienādojumus!Uzraksti skābes, spirtu un estera nosaukumus!CH 3 COOC 3 H 7 + H 2 O → CH 3 COOH + ..........................................C 4 H 9 COOC 2 H 5 + H 2 O → ............................................ + C 2 H 5 OHCH 3 COOC 5 H 11 + H 2 O → ................................. + ............................3. uzdevumsBezkrāsainu caurspīdīgu šķidrumu ar aprikožu smaržu iegūst sviestskābes un etilspirta esterificēšanas reakcijasrezultātā. Savukārt estera, kuram piemīt plūmju smarža, hidrolīzes rezultātā veidojas skudrskābe un izoamilspirts(3-metilbutanols-1). Uzraksti šīm pārvērtībām atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus!.........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................9

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_SP_02_P14. uzdevumsIzlasi tekstu “Esteru izmantošanas iespējas” un izveido nelielu pārskata shēmu “zirnekli” par esteru izmantošanasiespējām!ESTERU IZMANTOŠANAS IESPĒJASEsteri ir vielas, kuriem piemīt dažādas smaržas. Tos lieto parfimērijas ražošanā un konditorijā. Piemēram, butilacetātamir stipra augļu smarža, amilacetātam – bumbieru smarža, bet etilbutirātam – ananāsu smarža. Salicilskābesetilestera smarža ir īpatnēja, tā atgādina zaļās kapu mirtes eļļas smaržu un tiek izmantota vīriešu tualetes ūdeņu ražošanā.Savukārt salicilskābes amilesterim ir īpaši smalks aromāts – tam ir orhideju smarža, kuras dēļ šo esteri plašiizmanto parfimērijas rūpniecībā.Daudzi esteri ietilpst labi smaržojošo dabisko ēterisko eļļu sastāvā. Dažus esterus iegūst mākslīgi un izmanto par“augļu esencēm”, lai pievienotu pārtikas produktiem un piešķirtu tiem augļu un ogu aromātu.Esterus lieto arī par šķīdinātājiem. Piemēram, ar etilacetātu un butilacetātu atšķaida nagu lakas. Bronzas izstrādājumuvirsmas aizsardzībai izmanto lakas, kuru sastāvā ietilpst polibutilmetakrilāts.Centrālapkures radiatoru termoregulatorā iebūvētajā kapsulā iepilda etilacetātu. Šis šķidrums pat pie minimālāmgaisa temperatūras svārstībām maina tilpumu. Kapsulai mainot izmērus, tā spiež uz serdeni, kas savukārt virza termostatiskovārstu – tas atveras vai aizveras. Caur to siltais ūdens ieplūst radiatorā. Jo atvere plašāka, jo vairāk ūdenstajā ieplūst un cirkulē.(http://www.evide.lv/)10

I z d a l e s m a t e r i ā l sK_12_SP_02_P2Esteru saīsināto struktūrformulu veidošana pēc nosaukumiemPirms stundas jāsagriež un jāsaliek aploksnēs!OOO CHH 3C CH 2CH 2C3H COO CH 2CH 3O CH CHCH 3CH 2C2CH 2 2CH 3OOO CHH 3C CH 2CH 2C3CH 3COO CH 2CH 2CH 3H CO CH 2CH 2CH 2CH 311OOO CHH 3C CH 2CH 2C2CH 3H COO CH 2CH 3O CH CHCH 3CH 2C2 2CH 3OOOCH 3CO CH 2CH 3CH 3CO CH 2CH 3CH 3CO CH 2CH 3

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_SP_02_P3Vārds uzvārds klase datumsESTERU saīsināto struktūrFORMULU VEIDOŠANA PĒC NOSAUKUMIEMUzdevumsIzmantojot dotās krāsu kartītes, pretī estera nosaukumam no dotajām sastāvdaļām saliec atbilstošā estera saīsināto struktūrformulu!Esteru nosaukumu veido no skābes vēsturiskānosaukuma un spirta ogļūdeņraža atlikumanosaukuma, pievienojot izskaņu “-esteris”.Esteru nosaukumu veido līdzīgi kā skābes sālsvēsturisko nosaukumu, tam pievienojot spirtaogļūdeņraža atlikuma nosaukumu.Esteru nosaukumu pēc IUPAC nomenklatūras veido nospirta ogļūdeņraža atlikuma nosaukuma un skābes nosaukuma,izskaņas “-skābe” vietā pievienojot izskaņu “–oāts”.EsteranosaukumsSaīsinātā struktūrformulaEsteranosaukumsSaīsinātā struktūrformulaEsteranosaukumsSaīsinātā struktūrformulaEtiķskābesOetilesteris CH 3C O CH 2CH 3EtilacetātsCH 3OCO CH 2CH 3EtiletanoātsCH 3OCO CH 2CH 312SkudrskābesmetilesterisEtilbutirātsButilbutanoātsSviestskābespropilesterisButilacetātsPropilmetanoātsPropionskābesetilesterisEtilformiātsMetilpropanoāts

A t b i l ž u l a p aK_12_SP_02_P4Vārds uzvārds klase datumsESTERU saīsināto struktūrFORMULU VEIDOŠANA PĒC NOSAUKUMIEMUzdevumsSalīdzini salikto esteru ķīmisko formulu pareizību ar atbilžu lapā dotajām!EsteranosaukumsSaīsinātā struktūrformulaEsteranosaukumsSaīsinātā struktūrformulaEsteranosaukumsSaīsinātā struktūrformulaEtiķskābesOetilesteris CH 3C O CH 2CH 3EtilacetātsCH 3OCO CH 2CH 3EtiletanoātsCH 3OCO CH 2CH 313SkudrskābesOmetilesteris H C O CH 3EtilbutirātsC H 3CH 2CH 2OCO CH 2CH 3ButilbutanoātsC H 3CH 2OCH 2CO CH 2CH 2CH 2CH 3SviestskābesOpropilesteris H 3C CH 2CH 2C O CH 2CH 2CH 3ButilacetātsC H 3OC O CH 2CH 2CH 2CH 3PropilmetanoātsHOCO CH 2CH 2CH 3PropionskābesOetilesteris H 3C CH 2C O CH 2CH 3EtilformiātsHOCO CH 2CH 3MetilpropanoātsC H 3CH 2OCO CH 3

ĶĪMIJA 12. klaseETIĶSKĀBES ETILESTERA IEGŪŠANADarba izpildes laiks 20 minūtesK_12_DD_02_01MērķisVeidot izpratni par esterificēšanas reakcijas norisi un dažādu faktoru ietekmi uzķīmiskā līdzsvara nobīdi, analizējot novērojumus.Sasniedzamais rezultāts• Novēro etiķskābes etilestera iegūšanas procesu.• Secina par ķīmiskā līdzsvara nobīdi etilestera iegūšanas reakcijā.Darba piederumi, vielasDestilēšanas iekārta: Virca kolba 100 ml, pilināmā piltuve, Lībiga dzesinātājs,novadule (alonžs), 100 ml uztvērējkolba, termometrs 0 – 130°C, divi laboratorijasstatīvi, divi mērcilindri 25 ml, mērcilindrs 50 ml, smilšu vanna, elektriskā plītiņa,vārķermeņi, zilā lakmusa papīrs.Vielas: etilspirts, koncentrēta sērskābe, etiķskābe, nātrija karbonāta piesātinātsšķīdums, nātrija sulfāts, 50 % kalcija hlorīda ūdensšķīdums (šķīdums gatavots nobezūdens kalcija hlorīda).Darba gaitaUzmanību! Darbs ar viegli gaistošām un uzliesmojošām vielām!1. Sastāda etiķskābes etilesteraiegūšanas iekārtu (attēls) unsagatavo vielas.2. Iepazīstina skolēnus ar iekārtu.3. 100 ml Virca kolbā ar mērcilindruielej 15 ml etanola.4. Uzmanīgi, skalinot kolbu, pievieno15 ml koncentrētas sērskābesun vārķermeņus.Uzmanību! Koncentrētasērskābe!Att. Etiķskābes etilestera iegūšanas iekārta5. Pilināmajā piltuvē ar mērcilindru ielej 30 ml etanola un 30 ml etiķskābes.6. Kolbu karsē smilšu vannā, līdz šķīduma temperatūra tajā sasniedz100 – 120 °C.7. Pēc tam uzkarsētajam šķīdumam no pilināmās piltuves pa pilienam pievienoetilspirta un etiķskābes maisījumu tā, lai pievienotā šķīduma tilpums būtuvienāds ar atdestilētā etiķskābes etilestera tilpumu.8. Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu.CH 3 COOH + C 2 H 5 OH t°, H 2SO 4CH3 COOC 2 H 5 + H 2 O9. Demonstrējuma laikā skolēni pierakstos raksta ķīmiskās reakcijas vienādojumuun atbildes uz skolotāja uzdotajiem jautājumiem.a) Kāda veida reakcija tā ir (apgriezeniska/neapgriezeniska)?b) Kas ir ķīmiskais līdzsvars?c) Kurā virzienā vēlamies novirzīt ķīmisko līdzsvaru etiķskābes etilesteraiegūšanas reakcijā?d) Kāds paņēmiens tiek izmantots šajā eksperimentā ķīmiskā līdzsvaranobīdei?10. Kad reakcija beigusies (destilēšanas process vairs nenotiek), karsēšanu pārtraucun no destilēšanas iekārtas atvieno kolbu ar reakcijas produktu.Destilēšanas procesā neiegūst tīru esteri. Tas satur etilspirta un etiķskābespiemaisījumus.Lai iegūtu tīru etiķskābes etilesteri, jāatdala izejvielu piemaisījumi.Etiķskābi neitralizē, uztvērējkolbas saturam nelielām porcijām pievienojot nātrijakarbonāta šķīdumu, vienlaicīgi šķīdumu skalinot. Uzmanīgi, veidojas putas!Skalināšanu turpina, līdz zilā lakmusa indikatora papīrs vairs nekļūst sarkans.Maisījumu pārlej šķirpiltuvē un atdala nātrija karbonāta šķīduma slāni (apakšējaisslānis). Lai no estera atdalītu etilspirta piemaisījumu, šķirpiltuvē tam pievieno 15 ml50 % kalcija hlorīda šķīduma un maisījumu saskalina. Atkal atdala apakšējoūdens fāzi, bet estera slāni pārlej 50 ml koniskajā kolbā un žāvē, pievienojot bezūdensnātrija sulfātu.Pēc tam esteri pārlej mazā destilēšanas kolbā, destilē ūdens vannā un savāc frakcijuar viršanas temperatūru 73 – 78 °C.7

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_LD_02_P1Vārds uzvārds klase datumsORGANISKO UN NEORGANISKO SKĀBJU ĶĪMISKO ĪPAŠĪBU SALĪDZINĀŠANAPētāmā problēmaVai ūdensšķīdumos organiskajām un neorganiskajām skābēm piemīt līdzīgas ķīmiskās īpašības?Hipotēze............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Darba piederumi, vielas................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Darba gaita....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................11

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_LD_02_P1Iegūto datu reģistrēšanaIzveido tabulu iegūto datu (novērojumu) reģistrēšanai!Iegūto datu apstrādeUzraksti veikto ķīmisko reakciju molekulāros, jonu un saīsinātos jonu vienādojumus!....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Secinājumi........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................12

BORSKĀBES ETILESTERA IEGŪŠANA UN ĪPAŠĪBAS8Darba izpildes laiks 10 minūtesK_12_DD_02_02MērķisPilnveidot izpratni par esteru sastāvu un īpašībām, analizējot novērojumus.Sasniedzamais rezultāts• Novēro borskābes etilestera iegūšanas un tā sadedzināšanas procesu.• Secina par neorganisko skābju un spirtu esteru iegūšanas iespējamību.• Uzzina par esteru gaistamību, degšanas spēju un drošības pasākumiem, strādājotar tiem.Skolēni pirms demonstrējuma zina, kas ir esteri; ir veikuši laboratorijas darbu“Esteru iegūšana”.Šo demonstrējumu var izmantot kā “brīnumeksperimentu”.Darba piederumi, vielasKristāliska borskābe, etilspirts, koncentrēta sērskābe, laboratorijas statīvs, gāzesdeglis, divi mērcilindri 25 ml, 50 – 100 ml apaļkolba ar aizbāzni, kurā iestiprinātagara stikla caurule ar nedaudz sašaurinātu galu, garš skaliņš vai kamīna sērkociņš.Darba gaita1. Rosina skolēnus atcerēties, no kādāmizejvielām viņi ieguva esterus laboratorijasdarbā.2. Informē skolēnus, ka šī demonstrējumamērķis ir parādīt, ka esterus var iegūt arī noneorganiskām skābēm un spirtiem.3. Apaļkolbā ievieto 2 – 3 g kristāliskasborskābes, ar mērcilindru pielej 20 – 25 mletilspirta un 3 – 5 ml koncentrētassērskābes.4. Kolbu blīvi noslēdz ar gumijas aizbāzni,kuram cauri ir izvadīta gara stikla caurulear nedaudz sašaurinātu augšējo galu, unnostiprina laboratorijas statīvā (attēls).Att. Borskābes etilestera iegūšanasiekārtaPar stikla cauruli var izmantot arī mērpipeti.5. Uzmanību! Obligāti lietot aizsargbrilles! Kolbā esošo reakcijas maisījumukarsē ar gāzes degli līdz viršanai.Karsējot borskābe reaģē ar etilspirtu, un reakcijā rodas borskābes etilesteris,kas ir viegli gaistošs un veido tvaikus, kuri koncentrējas apaļkolbas augšējādaļā, tad garajā stikla caurulē un caur tās sašaurināto galu izdalās gaisā.Koncentrētā sērskābe katalizē reakciju un saista reakcijā radušos ūdeni.Notiekošo procesu apraksta šāds ķīmiskās reakcijas vienādojums:H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH → B(OC 2 H 5 ) 3 + 3H 2 O.6. Ar garu skaliņu aizdedzina no stikla caurules izplūstošos borskābes etilesteratvaikus. Tvaiki sadeg ar raksturīgu zaļu liesmu, kas vislabāk novērojamanedaudz aptumšotā telpā. Virs zaļās liesmas var novērot baltus dūmus, kurusveido bora oksīds. Borskābes etilestera sadegšanu apraksta ķīmiskās reakcijasvienādojums:2B(OC 2 H 5 ) 3 + 18O 2 → B 2 O 3 + 12CO 2 + 15H 2 O.Piezīme. Borskābes vietā var izmantot arī boraku (Na 2 B 4 O 7 ⋅10H 2 O). Tādāgadījumā borskābes etilestera veidošanos apraksta ķīmiskās reakcijasvienādojums:Na 2 B 4 O 7 + 12C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 4B(OC 2 H 5 ) 3 + 7H 2 O + Na 2 SO 4 .Pēc šā demonstrējuma noskatīšanās skolēniem var uzdot mājas darbu – sameklētdatus par vēl vienu ļoti populāru neorganiskas skābes un spirtaesteri – nitroglicerīnu.

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_LD_02_P2Vārds uzvārds klase datumsESTERU IEGŪŠANA UN TO ĪPAŠĪBU PĒTĪŠANAI daļaEstera iegūšanaUzdevumsNo skolotāja piedāvātajiem reaģentiem iegūt esteri.Darba piederumi, vielasIeraksti skolotāja piedāvātos reaģentus un vielas!............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Darba gaita1. Mēģenē ielej 2 ml karbonskābes un pievieno 2 ml spirta! Saskalini!2. Uzmanību! Koncentrēta skābe! Uzmanīgi ar pipeti pievieno 0,5 ml koncentrētas sērskābes!3. Mēģeni ievieto 250 ml vārglāzē ar vārošu ūdeni (≈ 150 ml) un karsē 5 minūtes!4. Pēc reakcijas mēģenes saturu izlej 250 ml vārglāzē, kurā ieliets ≈ 100 ml piesātināta NaCl šķīduma vai aukstaūdens, un pārbaudi aromātu!5. Uzmanīgi pārbaudi izejvielu aromātu un salīdzini to ar iegūto produktu un datiem literatūrā ( 1. tabula)!Daži pārtikā un parfimērijā izmantojamie esteri1. tabulaNosaukumsViršanas temperatūra,ºCIzmantošanaSkudrskābes etilesteris 54 Ruma esenceEtiķskābes etilesteris 77 Šķīdinātājs, smaržvielu komponentsEtiķskābes amilesteris 147 Banānu esenceSviestskābes etilesteris 121 Ananāsu esenceSviestskābes benzilesteris 238 Jasmīnu esenceEtiķskābes izoamilesteris 142 Bumbieru esenceBaldriānskābes izoamilesteris 193 Ābolu esenceRezultātu analīze, izvērtēšana un secinājumi• Uzraksti estera iegūšanas ķīmiskās reakcijas vienādojumu!(D. Cēdere, J. Logins. Organiskā ķīmija ar ievirzi bioķīmijā. R.: “Zvaigzne ABC”, 1996.)...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................13

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_LD_02_P2• Secini, kāda loma estera sintēzē ir koncentrētai sērskābei!..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................• Secini, kāds esteris ir sintezēts un raksturo tā fizikālās īpašības!..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................II daļaEstera hidrolīzePētāmā problēmaKā estera hidrolīzi ietekmē vides pH?Lielumi/ pazīmesĶīmiskās reakcijas pazīme – aromāts.Darba piederumi, vielasEsteris, 0,1 M NaOH šķīdums, 0,1 M H 2 SO 4 šķīdums, destilēts ūdens, uversālindikatora papīrs; 3 mēģenes, 3pipetes, 250 ml vārglāze, elektriskā plītiņa, stikla nūjiņa, mēģeņu statīvs.Darba gaita1. Trijās mēģenes iepilini pa 3 – 4 pilieniem estera un pārbaudi tā aromātu!2. Vienā mēģenē pielej 2 ml ūdens, otrā – 2 ml NaOH šķīduma, bet trešajā – 2 ml H 2 SO 4 šķīduma! Katrā mēģenēnosaki aptuvenu vides pH ar universālindikatora papīru!3. Mēģeņu saturu sakrati un ievieto tās vārglāzē ar vārošu ūdeni un karsē 5 – 10 minūtes!4. Pēc reakcijas uzmanīgi pārbaudi aromātu visās trijās mēģenēs!Iegūto datu reģistrēšana un apstrādeIzveido datu tabulu un ieraksti tajā savus novērojumus!........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Rezultātu analīze, izvērtēšana un secinājumiSecini, kādā vidē estera hidrolīze notiek labāk un kāpēc!........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................14

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_12_LD_02_P3Vārds uzvārds klase datumsAMINOSKĀBJU ŠĶĪDUMU VIDEPētāmā problēmaKāpēc dažādu aminoskābju ūdenssšķīdumos ir dažāda vide?Lielumi/ pazīmesAminoskābju šķīduma pH, indikatora krāsas maiņa.Darba piederumi, vielasAminoskābju ūdensšķīdumi: aminoetānskābe (glicīns, Gly), 2,6-diaminoheksānskābe (lizīns, Lyz), 2-aminopentāndiskābe(glutamīnskābe, Glu); trīs vārglāzes 100 ml, universālindikatora papīrs, stikla nūjiņa, pH-metrs.Darba gaita1. Katras aminoskābes šķīduma vienu pilienu ar stikla nūjiņu pārnes uz universālindikatora papīra! Nosaki izsniegtoaminoskābju šķīdumu aptuveno pH vērtību!2. Nosaki aminoskābju šķīdumu precīzu pH vērtību ar pH-metru!3. pH vērtības ieraksti datu tabulā!4. Tabulā ieraksti aminoskābju struktūrformulas!5. Nosaki un tabulā ieraksti karboksilgrupu un aminogrupu skaitu!Iegūto datu reģistrēšana un apstrādeDažādu aminoskābju šķīdumu pH vērtībasTabula≈pH vērtība(ar indikatorpapīru)pH vērtība(ar pH-metru)VideGlicīns Lizīns GlutamīnskābeStruktūrformulaKarboksilgrupu skaitsAminogrupu skaitsRezultātu analīze, izvērtēšana un secinājumiSecini par aminoskābju šķīduma vides saistību ar funkcionālo grupu skaitu aminoskābju molekulā!................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................15

ĶĪMIJA 12. klaseETIĶSKĀBES ETILESTERA IEGŪŠANADarba izpildes laiks 20 minūtesK_12_DD_02_01MērķisVeidot izpratni par esterificēšanas reakcijas norisi un dažādu faktoru ietekmi uzķīmiskā līdzsvara nobīdi, analizējot novērojumus.Sasniedzamais rezultāts• Novēro etiķskābes etilestera iegūšanas procesu.• Secina par ķīmiskā līdzsvara nobīdi etilestera iegūšanas reakcijā.Darba piederumi, vielasDestilēšanas iekārta: Virca kolba 100 ml, pilināmā piltuve, Lībiga dzesinātājs,novadule (alonžs), 100 ml uztvērējkolba, termometrs 0 – 130°C, divi laboratorijasstatīvi, divi mērcilindri 25 ml, mērcilindrs 50 ml, smilšu vanna, elektriskā plītiņa,vārķermeņi, zilā lakmusa papīrs.Vielas: etilspirts, koncentrēta sērskābe, etiķskābe, nātrija karbonāta piesātinātsšķīdums, nātrija sulfāts, 50 % kalcija hlorīda ūdensšķīdums (šķīdums gatavots nobezūdens kalcija hlorīda).Darba gaitaUzmanību! Darbs ar viegli gaistošām un uzliesmojošām vielām!1. Sastāda etiķskābes etilesteraiegūšanas iekārtu (attēls) unsagatavo vielas.2. Iepazīstina skolēnus ar iekārtu.3. 100 ml Virca kolbā ar mērcilindruielej 15 ml etanola.4. Uzmanīgi, skalinot kolbu, pievieno15 ml koncentrētas sērskābesun vārķermeņus.Uzmanību! Koncentrētasērskābe!Att. Etiķskābes etilestera iegūšanas iekārta5. Pilināmajā piltuvē ar mērcilindru ielej 30 ml etanola un 30 ml etiķskābes.6. Kolbu karsē smilšu vannā, līdz šķīduma temperatūra tajā sasniedz100 – 120 °C.7. Pēc tam uzkarsētajam šķīdumam no pilināmās piltuves pa pilienam pievienoetilspirta un etiķskābes maisījumu tā, lai pievienotā šķīduma tilpums būtuvienāds ar atdestilētā etiķskābes etilestera tilpumu.8. Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu.CH 3 COOH + C 2 H 5 OH t°, H 2SO 4CH3 COOC 2 H 5 + H 2 O9. Demonstrējuma laikā skolēni pierakstos raksta ķīmiskās reakcijas vienādojumuun atbildes uz skolotāja uzdotajiem jautājumiem.a) Kāda veida reakcija tā ir (apgriezeniska/neapgriezeniska)?b) Kas ir ķīmiskais līdzsvars?c) Kurā virzienā vēlamies novirzīt ķīmisko līdzsvaru etiķskābes etilesteraiegūšanas reakcijā?d) Kāds paņēmiens tiek izmantots šajā eksperimentā ķīmiskā līdzsvaranobīdei?10. Kad reakcija beigusies (destilēšanas process vairs nenotiek), karsēšanu pārtraucun no destilēšanas iekārtas atvieno kolbu ar reakcijas produktu.Destilēšanas procesā neiegūst tīru esteri. Tas satur etilspirta un etiķskābespiemaisījumus.Lai iegūtu tīru etiķskābes etilesteri, jāatdala izejvielu piemaisījumi.Etiķskābi neitralizē, uztvērējkolbas saturam nelielām porcijām pievienojot nātrijakarbonāta šķīdumu, vienlaicīgi šķīdumu skalinot. Uzmanīgi, veidojas putas!Skalināšanu turpina, līdz zilā lakmusa indikatora papīrs vairs nekļūst sarkans.Maisījumu pārlej šķirpiltuvē un atdala nātrija karbonāta šķīduma slāni (apakšējaisslānis). Lai no estera atdalītu etilspirta piemaisījumu, šķirpiltuvē tam pievieno 15 ml50 % kalcija hlorīda šķīduma un maisījumu saskalina. Atkal atdala apakšējoūdens fāzi, bet estera slāni pārlej 50 ml koniskajā kolbā un žāvē, pievienojot bezūdensnātrija sulfātu.Pēc tam esteri pārlej mazā destilēšanas kolbā, destilē ūdens vannā un savāc frakcijuar viršanas temperatūru 73 – 78 °C.7

BORSKĀBES ETILESTERA IEGŪŠANA UN ĪPAŠĪBAS8Darba izpildes laiks 10 minūtesK_12_DD_02_02MērķisPilnveidot izpratni par esteru sastāvu un īpašībām, analizējot novērojumus.Sasniedzamais rezultāts• Novēro borskābes etilestera iegūšanas un tā sadedzināšanas procesu.• Secina par neorganisko skābju un spirtu esteru iegūšanas iespējamību.• Uzzina par esteru gaistamību, degšanas spēju un drošības pasākumiem, strādājotar tiem.Skolēni pirms demonstrējuma zina, kas ir esteri; ir veikuši laboratorijas darbu“Esteru iegūšana”.Šo demonstrējumu var izmantot kā “brīnumeksperimentu”.Darba piederumi, vielasKristāliska borskābe, etilspirts, koncentrēta sērskābe, laboratorijas statīvs, gāzesdeglis, divi mērcilindri 25 ml, 50 – 100 ml apaļkolba ar aizbāzni, kurā iestiprinātagara stikla caurule ar nedaudz sašaurinātu galu, garš skaliņš vai kamīna sērkociņš.Darba gaita1. Rosina skolēnus atcerēties, no kādāmizejvielām viņi ieguva esterus laboratorijasdarbā.2. Informē skolēnus, ka šī demonstrējumamērķis ir parādīt, ka esterus var iegūt arī noneorganiskām skābēm un spirtiem.3. Apaļkolbā ievieto 2 – 3 g kristāliskasborskābes, ar mērcilindru pielej 20 – 25 mletilspirta un 3 – 5 ml koncentrētassērskābes.4. Kolbu blīvi noslēdz ar gumijas aizbāzni,kuram cauri ir izvadīta gara stikla caurulear nedaudz sašaurinātu augšējo galu, unnostiprina laboratorijas statīvā (attēls).Att. Borskābes etilestera iegūšanasiekārtaPar stikla cauruli var izmantot arī mērpipeti.5. Uzmanību! Obligāti lietot aizsargbrilles! Kolbā esošo reakcijas maisījumukarsē ar gāzes degli līdz viršanai.Karsējot borskābe reaģē ar etilspirtu, un reakcijā rodas borskābes etilesteris,kas ir viegli gaistošs un veido tvaikus, kuri koncentrējas apaļkolbas augšējādaļā, tad garajā stikla caurulē un caur tās sašaurināto galu izdalās gaisā.Koncentrētā sērskābe katalizē reakciju un saista reakcijā radušos ūdeni.Notiekošo procesu apraksta šāds ķīmiskās reakcijas vienādojums:H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH → B(OC 2 H 5 ) 3 + 3H 2 O.6. Ar garu skaliņu aizdedzina no stikla caurules izplūstošos borskābes etilesteratvaikus. Tvaiki sadeg ar raksturīgu zaļu liesmu, kas vislabāk novērojamanedaudz aptumšotā telpā. Virs zaļās liesmas var novērot baltus dūmus, kurusveido bora oksīds. Borskābes etilestera sadegšanu apraksta ķīmiskās reakcijasvienādojums:2B(OC 2 H 5 ) 3 + 18O 2 → B 2 O 3 + 12CO 2 + 15H 2 O.Piezīme. Borskābes vietā var izmantot arī boraku (Na 2 B 4 O 7 ⋅10H 2 O). Tādāgadījumā borskābes etilestera veidošanos apraksta ķīmiskās reakcijasvienādojums:Na 2 B 4 O 7 + 12C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 4B(OC 2 H 5 ) 3 + 7H 2 O + Na 2 SO 4 .Pēc šā demonstrējuma noskatīšanās skolēniem var uzdot mājas darbu – sameklētdatus par vēl vienu ļoti populāru neorganiskas skābes un spirtaesteri – nitroglicerīnu.

ORGANISKO UN NEORGANISKO SKĀBJU ĶĪMISKO ĪPAŠĪBU SALĪDZINĀŠANA16Darba izpildes laiks 40 minūtesK_12_LD_02_01MērķisPilnveidot pētnieciskās darbības prasmes, pētot organisko un neorganisko skābjuķīmiskās īpašības.Sasniedzamais rezultāts• Formulē hipotēzi atbilstoši pētāmajai problēmai, izvēlas darba piederumus,vielas un plāno darba gaitu.• Veicot eksperimentus ar organisku un neorganisku skābi, salīdzina toīpašības.• Secina par neorganisko un organisko skābju līdzīgajām ķīmiskajām īpašībāmun raksta veikto ķīmisko reakciju molekulāros, jonu un saīsinātos jonuvienādojumus.Saskata un formulē pētāmo problēmuFormulē hipotēziSaskata (izvēlas) un sagrupē lielumus, pazīmes –Izvēlas atbilstošus darba piederumus un vielasPlāno darba gaitu,izvēlas drošas, videi nekaitīgas darba metodesNovēro, mēra un reģistrē datusLieto darba piederumus un vielasApstrādā datusAnalizē, izvērtē eksperimenta rezultātus, secinaPrezentē darba rezultātusSadarbojas, strādājot pārī vai grupāDotsPatstāvīgiPatstāvīgiPatstāvīgiPatstāvīgiPatstāvīgiPatstāvīgiPatstāvīgiPirms laboratorijas darba katrs skolēns individuāli veic mājas darbu – uz lapasuzraksta ķīmisko reakciju vienādojumus, kas apraksta atšķaidītu neorganisko skābju(HCl vai H 2 SO 4 ) ķīmiskās īpašības un prognozē, kuras ķīmiskās īpašības piemīt arīorganisko skābju šķīdumiem. Pirms laboratorijas darba skolēni apvienojas grupās,salīdzina mājas darbus.Skolēni laboratorijas darbu veic un darba lapas aizpilda individuāli.Skolotājs vērš uzmanību: ja ķīmiskā reakcija nesākas uzreiz, tad mēģeni ar reaģējošovielu maisījumu silda.Pētāmā problēmaVai ūdensšķīdumos organiskajām un neorganiskajām skābēm piemīt līdzīgasķīmiskās īpašības?HipotēzeŪdensšķīdumos organiskās un neorganiskās skābes disociē jonos; kā pozitīvaisjons atšķeļas ūdeņraža jons, tāpēc skābes maina indikatora krāsu. Tās reaģē ar bāzēm,bāziskajiem oksīdiem, vājāku skābju sāļiem un metāliem, kuri metālu elektroķīmiskospriegumu rindā atrodas pirms ūdeņraža.Darba piederumi, vielasReaģentu un piederumu komplekts katram skolēnam:0,1 M HCl vai H 2 SO 4 šķīdums,0,1 M HCOOH vai CH 3 COOH šķīdums, 0,1 M NaOH šķīdums. Cietas vielas:NaHCO 3 , Mg skaidiņas, Cu stieplīte vai pulveris, MgO, metiloranža šķīdums, 10mēģenes, mēģeņu statīvs, mēģeņu turētājs, spirta lampiņa (viena uz sola) un sērkociņi,aizsargbrilles.Darba gaita1. Vienā mēģenē ielej 1 ml HCl vai H2SO 4 šķīduma, otrā – 1 ml HCOOH vaiCH 3 COOH šķīduma.2. Abām mēģenēm piepilina metiloranža šķīdumu.3. Novērojumus pieraksta tabulā.4. Iepriekšējā eksperimentā izmantotajās mēģenēs katrā pielej 1 ml NaOHšķīduma.5. Novērojumus pieraksta tabulā.6. Divās mēģenēs ieber magnija skaidiņas.7. Vienā mēģenē pievieno 1 ml HCl vai H2SO 4 šķīduma, otrā – 1 ml HCOOH vaiCH 3 COOH šķīduma.8. Novērojumus pieraksta tabulā.9. Divās mēģenēs ieber vara pulveri vai ieliek vara stieplīti.

ĶĪMIJA 12. klase10. Vienā mēģenē pievieno 1 ml HCl vai H2SO 4 šķīduma, otrā – 1 ml HCOOH vaiCH 3 COOH šķīduma.11. Novērojumus pieraksta tabulā.12. Divās mēģenēs ieber magnija oksīdu.13. Vienā mēģenē pievieno 1 ml HCl vai H2SO 4 šķīduma, otrā – 1 ml HCOOH vaiCH 3 COOH šķīduma.14. Novērojumus pieraksta tabulā.15. Divās mēģenēs ieber nātrija hidrogēnkarbonātu.16. Vienā mēģenē pievieno 1 ml HCl vai H2SO 4 šķīduma, otrā – 1 ml HCOOH vaiCH 3 COOH šķīduma.17. Novērojumus pieraksta tabulā.Iegūto datu reģistrēšanaIzveido tabulu iegūto datu (novērojumu) reģistrēšanai.Vielu raksturojums pirmsreakcijasNovērotās ķīmiskāsreakcijas pazīmes arneorganisko skābiNovērotās ķīmiskāsreakcijas pazīmes arorganisko skābiIegūto datu apstrādeUzraksta veikto ķīmisko reakciju molekulāros, jonu un saīsināto jonuvienādojumus.Vienādojumus skolēni raksta uz atsevišķas A4 formāta lapas un pievieno darbalapai.SecinājumiSecina, ka ūdensšķīdumos neorganisko un organisko skābju ķīmiskās īpašības irlīdzīgas, jo tās disociē jonos, atšķeļot pozitīvos ūdeņraža jonus.17

ESTERU IEGŪŠANA UN TO ĪPAŠĪBU PĒTĪŠANADarba izpildes laiks 15 + 25 minūtesK_12_LD_02_02MērķisIzprast esterificēšanas reakcijas norisi, tās apgriezeniskumu un vides pH ietekmiuz estera hidrolīzi, veicot laboratorijas darbu.Laboratorijas darbu var veikt divās mācību stundās. Pēc laboratorijas darba pirmāsdaļas, skolotājs var piedāvāt demonstrējumu “Etiķskābes etilestera iegūšana”.Sasniedzamais rezultāts.• Sintezē esteri no dotā spirta un karbonskābes.• Veicot eksperimentu, pārbauda vides ietekmi uz estera hidrolīzi.• Secina par dažādiem apstākļiem, kas ietekmē ķīmiskā līdzsvara nobīdi apgriezeniskāreakcijā.Saskata un formulē pētāmo problēmu –Formulē hipotēzi –Saskata (izvēlas) un sagrupē lielumus, pazīmes –Izvēlas atbilstošus darba piederumus un vielasDotsPlāno darba gaitu,izvēlas drošas, videi nekaitīgas darba metodesDotsNovēro, mēra un reģistrē datusPatstāvīgiLieto darba piederumus un vielasPatstāvīgiApstrādā datus –Analizē, izvērtē eksperimenta rezultātus, secinaPatstāvīgiPrezentē darba rezultātusSadarbojas, strādājot pārī vai grupāPatstāvīgiI DAĻAEstera iegūšanaUzdevumsNo skolotāja piedāvātajiem reaģentiem iegūt esteri!Darba piederumi, vielasIeraksta skolotāja piedāvātās vielas.70 % etānskābe, 3-metil-1-butanols (izoamilspirts), koncentrēta H 2 SO 4 , piesātinātsNaCl šķīdums, aizsargbrilles, mēģene, 2 vārglāzes 250 ml, elektriskā plītiņa,pipete, mēģeņu statīvs.Darba gaita1. Mēģenē ielej 2 ml karbonskābes un pievieno 2 ml spirta. Saskalina.2. Uzmanību! Koncentrēta skābe! Uzmanīgi ar pipeti pievieno 0,5 ml koncentrētassērskābes.3. Mēģeni ievieto 250 ml vārglāzē ar vārošu ūdeni (≈ 150 ml) un karsē 5minūtes.Mēģenes var karsēt arī klasei vai skolēnu grupai kopīgā ūdensvannā, kurāievietots statīvs. Šādā gadījumā mēģenēm jābūt marķētām.4. Pēc reakcijas mēģenes saturu izlej 250 ml vārglāzē, kurā ieliets ≈ 100 ml piesātinātaNaCl šķīduma vai auksta ūdens, un pārbauda aromātu.5. Uzmanīgi pārbauda izejvielu aromātu, salīdzina to ar iegūto produktu undatiem literatūrā (1. tabula).18

ĶĪMIJA 12. klaseDaži pārtikā un parfimērijā izmantojamie esteri1. tabulaNosaukumsViršanasIzmantošanatemperatūra, °CSkudrskābes etilesteris 54 Ruma esenceEtiķskābes etilesteris 77 Šķīdinātājs, smaržvielu komponentsEtiķskābes amilesteris 147 Banānu esenceSviestskābes etilesteris 121 Ananāsu esenceSviestskābes238 Jasmīnu esencebenzilesterisEtiķskābes izoamilesteris 142 Bumbieru esenceBaldriānskābesizoamilesteris193 Ābolu esence(D. Cēdere, J. Logins. Organiskā ķīmija ar ievirzi bioķīmijā. R.: “Zvaigzne ABC”, 1996.)Rezultātu analīze, izvērtēšana un secinājumi• Uzraksta estera iegūšanas ķīmiskās reakcijas vienādojumu.CH 3OCCH 3OCH 3OH + t,°CH O CH 2CH 2CHCH 3C O CH 2CH 2CH + H 2OCH 3H 2 SO 4• Secina, kāda loma estera sintēzē ir koncentrētai sērskābei.Koncentrēta H 2 SO 4 saista ūdeni, un ķīmiskās reakcijas līdzsvars tiek nobīdītsestera veidošanās virzienā.• Secina, kāds esteris ir sintezēts, un raksturo tā fizikālās īpašības.Sintezēts etiķskābes izoamilesteris. Tā ir viegli gaistoša viela ar raksturīgu bumbierusmaržu.II DAĻAEstera hidrolīzePētāmā problēmaKā estera hidrolīzi ietekmē vides pH?Lielumi/ pazīmesĶīmiskās reakcijas pazīme – aromāts.CH 3Darba piederumi, vielasHidrolizēt var savu iegūto esteri, ja laboratorijā ir pietiekami maza dalāmā piltuve.(Ar dotajiem reaģentu daudzumiem labas izdošanās gadījumā iespējams iegūt ≈2 ml estera.) Ja estera fāzes atdalīšana sagādā problēmas, tad var izmantot skolotājaiepriekš sintezētu esteri vai veikalā nopērkamo nagu lakas šķīdinātāju, kas nesaturacetonu. Šāda kosmētiskā līdzekļa sastāvā parasti ir etilacetāts vai tā maisījums arizoamilacetātu.Esteris, 0,1 M NaOH šķīdums, 0,1 M H 2 SO 4 šķīdums, destilēts ūdens, universālindikatorapapīrs, 3 mēģenes, 3 pipetes, 250 ml vārglāze, elektriskā plītiņa, stiklanūjiņa, mēģeņu statīvs.Darba gaita1. Trijās mēģenes iepilina pa 3 – 4 pilieniem estera un pārbauda tā aromātu.2. Vienā mēģenē pielej 2 ml destilēta ūdens, otrā – 2 ml NaOH šķīduma, bettrešajā – 2 ml H 2 SO 4 šķīduma. Katrā mēģenē nosaka aptuvenu vides pH aruniversālindikatora papīru.3. Mēģeņu saturu sakrata un ievieto tās vārglāzē ar vārošu ūdeni un karsē 5 –10 minūtes.4. Pēc reakcijas uzmanīgi pārbauda aromātu visās trijās mēģenēs.Iegūto datu reģistrēšana un apstrādeIzveido datu tabulu un ieraksta tajā savus novērojumus.Hidrolīzes reakcijas norise atkarībā no vides pH2. tabulaMēģ. nr. Vides pH Aromāts pirms hidrolīzes Aromāts pēc hidrolīzes1. 7 Spēcīgs, esterim raksturīgs Vājš, esterim raksturīgs2. 10 Spēcīgs, esterim raksturīgs Nav esterim raksturīgā aromāta3. 2 Spēcīgs, esterim raksturīgs Jūtams estera aromātsRezultātu analīze, izvērtēšana un secinājumiSecina, kādā vidē estera hidrolīze notiek labāk un kāpēc.Estera hidrolīze labāk notiek bāziskā vide, jo bāziskā vidē hidrolīze nav apgriezenisksprocess.19

AMINOSKĀBJU ŠĶĪDUMU VIDEDarba izpildes laiks 20 minūtesK_12_LD_02_03MērķisVeidot izpratni par aminoskābju uzbūvi, pētot dažādu aminoskābju molekuluuzbūvi un ūdensšķīdumu vidi.Sasniedzamais rezultāts• Nosaka dažādu aminoskābju šķīdumu vidi ar indikatorpapīru un digitālo pHmetru.• Secina par aminoskābju šķīduma vides saistību ar funkcionālo grupu skaituaminoskābju molekulā.Saskata un formulē pētāmo problēmuFormulē hipotēzi –Saskata (izvēlas) un sagrupē lielumus, pazīmes –Izvēlas atbilstošus darba piederumus un vielasDotsDotsPlāno darba gaitu,izvēlas drošas, videi nekaitīgas darba metodesDotsNovēro, mēra un reģistrē datusPatstāvīgiLieto darba piederumus un vielasPatstāvīgiApstrādā datus –Analizē, izvērtē eksperimenta rezultātus, secinaPatstāvīgiPrezentē darba rezultātusSadarbojas, strādājot pārī vai grupāPētāmā problēmaKāpēc dažādu aminoskābju ūdensšķīdumos ir dažāda vide?Lielumi/ pazīmesAminoskābju šķīduma pH, indikatora krāsas maiņa.Darba piederumi, vielasAminoskābju ūdensšķīdumi: aminoetānskābe (glicīns, Gly), 2,6-diaminoheksānskābe(lizīns, Lyz), 2-amino-pentāndiskābe (glutamīnskābe, Glu); trīs vārglāzes100 ml, universālindikatora papīrs, stikla nūjiņa, pH-metrs.Lizīns pārdošanā parasti ir sāls formā. Pirms eksperimenta aminoskābes šķīdumuneitralizē, pakāpeniski pievienojot cietu Na 2 CO 3 vai NaHCO 3 tik daudz, līdz šķīdumapH vērtība sasniedz 9,7, ko nosaka ar pH-metru.Darba gaita1. Katras aminoskābes šķīduma vienu pilienu ar stikla nūjiņu pārnes uz universālindikatorapapīra. Nosaka izsniegto aminoskābju šķīdumu aptuveno pHvērtību.2. Nosaka aminoskābju šķīdumu precīzu pH vērtību ar pH-metru.3. pH vērtības ieraksta datu tabulā.4. Tabulā ieraksta aminoskābju struktūrformulas.5. Nosaka un tabulā ieraksta karboksilgrupu un aminogrupu skaitu.20

ĶĪMIJA 12. klaseIegūto datu reģistrēšana un apstrādeDažādu aminoskābju šķīdumu pH vērtībasTabulaGlicīns Lizīns Glutamīnskābe≈pH vērtība(arindikatorpapīru)pH vērtība(ar pH-metru)6 10 35,9 9,7 3,2VideGandrīzneitrālaBāziskaSkābaStruktūrformula C H 2C OOH H 2N (CH 2) 4C H C OOH HOOC C H 2C H 2C HNH 2NH 2NH 2C OOHKarboksilgrupuskaitsAminogrupuskaits1 1 21 2 1Rezultātu analīze, izvērtēšana un secinājumiSecina par aminoskābju šķīduma vides saistību ar funkcionālo grupu skaituaminoskābju molekulā.Aminoskābju šķīdumiem ir skāba vide, ja karboksilgrupu skaits ir lielāks paraminogrupu skaitu tās molekulā.Attiecīgi – bāziska vide, ja vairāk ir aminogrupu, bet neitrāla, ja aminogrupu unkarboksilgrupu skaits ir vienāds.21

K Ā R T Ē J Ā S V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_KD_02_01Vārds uzvārds klase datumsKARBONSKĀBJU UN TO ATVASINĀJUMU KLASIFIKĀCIJA1. uzdevums (5 punkti)Sagrupē skābju saīsinātās struktūrformulas pēc karboksilgrupu skaita un ogļūdeņraža atlikuma uzbūves, ierakstottabulas ailēs atbilstošo karbonskābju burtus!Vienvērtīgāskarbonskābes(monokarbonskābes)Divvērtīgāskarbonskābes(dikarbonskābes)PiesātinātāskarbonskābesNepiesātinātāskarbonskābesAromātiskāskarbonskābesOOCH3a) C Cb) C CH CH C c) H 3C CH COOHd)H 3OHOOC CH 2CH 2CH 2COHOHH 3OHOe) Cf) HOOC—CH═CH—CH 2 —COOHOH2. uzdevums (5 punkti)Atrodi karbonskābju atvasinājumam atbilstošu vielas ķīmisko formulu vai saīsināto struktūrformulu un ierakstitabulā tās burtu!Aminoskābes Hidroksikarbonskābes Karbonskābju sāļi Halogēnkarbonskābes Amīdia) ClCH2COOH b) NH2CH 2 COOH c) CH3CH 2 COONad) HOCH2CH 2 COOH e) HCONH2 f) H3CCH 2 COOCH 3COOKg)H 3C CH 2CH 2CONH 2h)12

K Ā R T Ē J Ā S V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_KD_02_02Vārds uzvārds klase datumsKARBONSKĀBJU UN AMINOSKĀBJU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBAS1. uzdevums (7 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus!a) CH3COOH + Zn → ................................................................................................................................................b) HCOOH + NaOH → .............................................................................................................................................c) HCOOH + C2H 5 OH → ...........................................................................................................................................d) CH3COOH + K 2 CO 3 → ...........................................................................................................................................e) HCOOH + MgO → .................................................................................................................................................f) H2NCH 2 CH 2 COOH + NaOH → .........................................................................................................................g) H2NCH 2 CH 2 COOH + HCl → ..............................................................................................................................2. uzdevums (4 punkti)Aizpildi tabulu!VielaMetiloranža krāsa vielas ūdensšķīdumāHCOOHH 2 NCH 2 CH 2 COOHH 2N (CH 2) 4CH COOHNH 2HOOC CH 2CH COOHNH 213

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_ND_02_1vVārds uzvārds klase datumsKARBONSKĀBES un TO ATVASINĀJUMI1. variants1. uzdevums (4 punkti)Aminoskābju molekulās ir divas funkcionālās grupas. Uzraksti šīs funkcionālās grupas un to nosaukumus!- ..................- .....................................................- ..................- .....................................................2. uzdevums (4 punkti)Dotas vielu formulas:a) C2H 5 CHOb) C3H 7 COOHc) C2H 5 COOCH 3Od) H 3C CH 2CH CH 2COH OHOe)CH 3CHClCH 2COHAizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošās vielas ķīmiskās formulas burtu!Karbonskābe Halogēnkarbonskābe Hidroksikarbonskābe Esteris3. uzdevums (5 punkti)Etānskābes oktilesteris rada apelsīniem raksturīgo smaržu. Esteri ražo arī rūpnieciski no atbilstošā spirta un karbonskābessērskābes klātbūtnē paaugstinātā temperatūrā.a) Uzraksti etānskābes oktilestera izejvielu ķīmiskās formulas!................................................................................................... un ……………………………………………………b)Uzraksti estera sintēzes ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu!……………………………………………………………………………………………………………………c)Uzraksti estera molekulas struktūrformulu!33

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_ND_02_1vd)Esteri tiek izmantoti aromāta radīšanai dažādos dzērienos, parfimērijas izstrādājumos, saimniecības līdzekļos.Dzērienos estera ūdensšķīdumā var notikt estera hidrolīzes process.Uzraksti vienu piemēru apstākļiem, kuru maiņa var veicināt estera hidrolīzes procesu!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………4. uzdevums (4 punkti)Neorganisko un organisko skābju ķīmiskās īpašības ir līdzīgas.Uzraksti trūkstošos ķīmisko reakciju vienādojumus, lai apstiprinātu šo hipotēzi! Izmanto piemēros dotās neorganiskovielu formulas vienādojumu rakstīšanai!HClHCOOHMg + 2HCl →MgCl 2 + H 2HCOOH + NaOH→ HCOONa +H 2 OZnCO 3 + 2HCl →ZnCl 2 + H 2 O + CO 22HCOOH + BaO→ (HCOO) 2 Ba +H 2 O5. uzdevums (6 punkti)Skolēnam laboratorijas darbā doti divu skābju ūdensšķīdumi. Viens ir propānskābes šķīdums, otrs – aminoetānskābesšķīdums. Abu šķīdumu koncentrācijas ir vienādas. Skolēna rīcībā ir digitālais pH-metrs, univerālindikatora papīrs,NaOH šķīdums ūdenī, HCl šķīdums ūdenī.a) Kādu metodi skolēnam izvēlēties skābju pazīšanai?……………………………………………………………………………………………………………………Pamato metodes izvēli!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………b)Kura skābju ķīmiskā īpašība būs līdzīga abām skābēm?……………………………………………………………………………………………………………………Paskaidro, kāpēc!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………c)Kura ķīmiskā īpašība dotajām skābēm būs atšķirīga?……………………………………………………………………………………………………………………d)Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta šo īpašību!……………………………………………………………………………………………………………………34

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_ND_02_1v6. uzdevums (7 punkti)a) Izveido iespējamo pārvērtību rindu etānskābes iegūšanai, ja dotas šādas vielas: C2H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 CHO,C 2 H 4 , CH 3 COOH!……………………………………………………………………………………………………………………b)Uzraksti pārvērtībām atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus!……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………c) Uzraksti divus argumentus “ par” etānskābes ražošanas nepieciešamībai Latvijā!……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………35

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_ND_02_2vVārds uzvārds klase datumsKARBONSKĀBES un TO ATVASINĀJUMI2. variants1. uzdevums (4 punkti)Hidroksikarbonskābju molekulās ir divas funkcionālās grupas. Uzraksti šīs funkcionālās grupas un tonosaukumus!- ..................- .....................................................- ..................- .....................................................2. uzdevums (4 punkti)Dotas vielu formulas:a) ClCH2CH 2 COOHb) C2H 5 COOHc)CH 3CH CH 2NH2d) CH3COOC 2 H 5e) C2H 5 CHOCOOHAizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošās vielas ķīmiskās formulas burtu!Karbonskābe Halogēnkarbonskābe Aminoskābe Esteris3. uzdevums (5 punkti)Butānskābes etilesteris rada ananāsiem raksturīgo smaržu. Esteri ražo arī rūpnieciski no atbilstošā spirta un karbonskābessērskābes klātbūtnē paaugstinātā temperatūrā.a) Uzraksti butānskābes etilestera izejvielu ķīmiskās formulas!................................................................................................... un ……………………………………………………b)Uzraksti estera sintēzes ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu!……………………………………………………………………………………………………………………c)Uzraksti estera molekulas struktūrformulu!36

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_ND_02_2vd)Esteri tiek izmantoti aromāta radīšanai dažādos dzērienos, parfimērijas izstrādājumos, saimniecības līdzekļos.Saimniecības līdzekļu ūdensšķīdumā var notikt estera hidrolīzes process.Uzraksti vienu piemēru apstākļiem, kas var veicināt estera hidrolīzes procesu!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………4. uzdevums (4 punkti)Neorganisko un organisko skābju ķīmiskās īpašības ir līdzīgas.Uzraksti trūkstošos ķīmisko reakciju vienādojumus, lai apstiprinātu šo hipotēzi! Izmanto piemēros dotās neorganiskovielu formulas vienādojumu rakstīšanai!HClCH 3 COOHZn + 2HCl →ZnCl 2 + H 2CH 3 COOH + NaOH→ CH 3 COONa +H 2 OCaCO 3 + 2HCl →CaCl 2 + H 2 O + CO 22CH 3 COOH + CaO→ (CH 3 COO) 2 Ca +H 2 O5. uzdevums (6 punkti)Skolēnam laboratorijas darbā doti divi skābju ūdensšķīdumi. Viens ir etānskābes šķīdums, otrs – aminopropānkābesšķīdums.Abu šķīdumu koncentrācijas ir vienādas. Skolēna rīcībā ir digitālais pH-metrs, univerālindikatora papīrs, KOHšķīdums ūdenī, HCl šķīdums ūdenī.a) Kādu metodi skolēnam izvēlēties skābju pazīšanai?……………………………………………………………………………………………………………………Pamato metodes izvēli!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………b)Kura skābju ķīmiskā īpašība būs līdzīga abām skābēm?……………………………………………………………………………………………………………………Paskaidro, kāpēc!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………c)Kura ķīmiskā īpašība dotajām skābēm būs atšķirīga?……………………………………………………………………………………………………………………d)Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta šo īpašību!37

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_12_ND_02_2v6. uzdevums (7 punkti)a) Izveido iespējamo pārvērtību rindu metānskābes iegūšanai, ja dotas šādas vielas: CH3OH, CH 4 , HCHO,CH 3 Cl, HCOOH!……………………………………………………………………………………………………………………b)Uzraksti pārvērtībām atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus!……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………c) Uzraksti divus argumentus “par” metānskābes ražošanas nepieciešamībai Latvijā!……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………38

ĶĪMIJA 12. klaseKARBONSkĀBES un TO ATVASINĀJUMI1. variants1. uzdevums (4 punkti)Aminoskābju molekulās ir divas funkcionālās grupas. Uzraksti šīs funkcionālāsgrupas un to nosaukumus!2. uzdevums (4 punkti)Dotas vielu formulas:a) C2H 5 CHOb) C3H 7 COOHc) C2H 5 COOCH 3Od) H 3C CH 2CH CH 2COH OHOe)CH 3CHClCH 2COHAizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošās vielas ķīmiskās formulas burtu!Karbonskābe Halogēnkarbonskābe Hidroksikarbonskābe Esteris3. uzdevums (5 punkti)Etānskābes oktilesteris rada apelsīniem raksturīgo smaržu. Esteri ražo arī rūpnieciskino atbilstošā spirta un karbonskābes sērskābes klātbūtnē paaugstinātātemperatūrā.a) Uzraksti etānskābes oktilestera izejvielu ķīmiskās formulas!b) Uzraksti estera sintēzes ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu!c) Uzraksti estera molekulas struktūrformulu!d) Esteri tiek izmantoti aromāta radīšanai dažādos dzērienos, parfimērijas iz-strādājumos, saimniecības līdzekļos. Dzērienos estera ūdensšķīdumā var notiktestera hidrolīzes process.Uzraksti vienu piemēru apstākļiem, kuru maiņa var veicināt estera hidrolīzesprocesu!4. uzdevums (4 punkti)Neorganisko un organisko skābju ķīmiskās īpašības ir līdzīgas.Uzraksti trūkstošos ķīmisko reakciju vienādojumus, lai apstiprinātu šo hipotēzi!Izmanto piemēros dotās neorganisko vielu formulas vienādojumu rakstīšanai!HClMg + 2HCl →MgCl 2 + H 2ZnCO 3 + 2HCl →ZnCl 2 + H 2 O + CO 2HCOOHHCOOH + NaOH→ HCOONa +H 2 O2HCOOH + BaO→ (HCOO) 2 Ba +H 2 O5. uzdevums (6 punkti)Skolēnam laboratorijas darbā doti divu skābju ūdensšķīdumi. Viens ir propānskābesšķīdums, otrs – aminoetānskābes šķīdums. Abu šķīdumu koncentrācijas ir vienādas.Skolēna rīcībā ir digitālais pH-metrs, univerālindikatora papīrs, NaOH šķīdumsūdenī, HCl šķīdums ūdenī.a) Kādu metodi skolēnam izvēlēties skābju pazīšanai?Pamato metodes izvēli!b) Kura skābju ķīmiskā īpašība būs līdzīga abām skābēm?Paskaidro, kāpēc!c) Kura ķīmiskā īpašība dotajām skābēm būs atšķirīga?d) Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta šo īpašību!6. uzdevums (7 punkti)a) Izveido iespējamo pārvērtību rindu etānskābes iegūšanai, ja dotas šādasvielas: C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 4 , CH 3 COOH!b) Uzraksti pārvērtībām atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus!c) Uzraksti divus argumentus “ par” etānskābes ražošanas nepieciešamībaiLatvijā!9

KARBONSkĀBES un TO ATVASINĀJUMI2. variants1. uzdevums (4 punkti)Hidroksikarbonskābju molekulās ir divas funkcionālās grupas. Uzraksti šīsfunkcionālās grupas un to nosaukumus!4. uzdevums (4 punkti)Neorganisko un organisko skābju ķīmiskās īpašības ir līdzīgas.Uzraksti trūkstošos ķīmisko reakciju vienādojumus, lai apstiprinātu šo hipotēzi!Izmanto piemēros dotās neorganisko vielu formulas vienādojumu rakstīšanai!2. uzdevums (4 punkti)Dotas vielu formulas:a) ClCH2CH 2 COOHb) C2H 5 COOHc) CH 3CH CH 2NH2d) CH3COOC 2 H 5e) C2H 5 CHOCOOHHClZn + 2HCl →ZnCl 2 + H 2CaCO 3 + 2HCl →CaCl 2 + H 2 O + CO 2CH 3 COOHCH 3 COOH + NaOH→ CH 3 COONa +H 2 O2CH 3 COOH + CaO→ (CH 3 COO) 2 Ca +H 2 O10Aizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošās vielas ķīmiskās formulas burtu!Karbonskābe Halogēnkarbonskābe Aminoskābe Esteris3. uzdevums (5 punkti)Butānskābes etilesteris rada ananāsiem raksturīgo smaržu. Esteri ražo arīrūpnieciski no atbilstošā spirta un karbonskābes sērskābes klātbūtnē paaugstinātātemperatūrā.a) Uzraksti butānskābes etilestera izejvielu ķīmiskās formulas!b) Uzraksti estera sintēzes ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu!c) Uzraksti estera molekulas struktūrformulu!d) Esteri tiek izmantoti aromāta radīšanai dažādos dzērienos, parfimērijas iz-strādājumos, saimniecības līdzekļos. Saimniecības līdzekļu ūdensšķīdumā varnotikt estera hidrolīzes process.Uzraksti vienu piemēru apstākļiem, kas var veicināt estera hidrolīzes procesu!5. uzdevums (6 punkti)Skolēnam laboratorijas darbā doti divi skābju ūdensšķīdumi. Viens ir etānskābesšķīdums, otrs – aminopropānkābes šķīdums.Abu šķīdumu koncentrācijas ir vienādas. Skolēna rīcībā ir digitālais pH-metrs,univerālindikatora papīrs, KOH šķīdums ūdenī, HCl šķīdums ūdenī.a) Kādu metodi skolēnam izvēlēties skābju pazīšanai?Pamato metodes izvēli!b) Kura skābju ķīmiskā īpašība būs līdzīga abām skābēm?Paskaidro, kāpēc!c) Kura ķīmiskā īpašība dotajām skābēm būs atšķirīga?d) Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta šo īpašību!6. uzdevums (7 punkti)a) Izveido iespējamo pārvērtību rindu metānskābes iegūšanai, ja dotas šādasvielas: CH 3 OH, CH 4 , HCHO, CH 3 Cl, HCOOH!b) Uzraksti pārvērtībām atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus!c) Uzraksti divus argumentus “par” metānskābes ražošanas nepieciešamībaiLatvijā!

ĶĪMIJA 12. klaseKARBONSkĀBES un TO ATVASINĀJUMIVērtēšanas kritērijiUzdevumsKritērijsPunkti1.Zina aminoskābju (1. var.) vai hidroksikarbonskābju (2. var.)funkcionālās grupas. Par katru pareizu funkcionālo grupu – 1 punkts.Kopā 2 punktiZina aminoskābju (1. var.) vai hidroksikarbonskābju (2. var.)4funkcionālās grupas nosaukumu. Par katru pareizu nosaukumu –1 punkts. Kopā 2 punkti2.Atpazīst karbonskābes un to atvasinājumus. Par katru pareiziklasificētu vielu – 1 punkts43.Uzraksta estera izejvielas formulu. Par katru formulu – 1 punkts. Kopā2 punktiUzraksta estera iegūšanas ķīmiskās reakcijas molekulārovienādojumu – 1 punktsUzraksta estera struktūrformulu – 1 punktsPaskaidro iespējamo apstākli, kas veicinās ķīmiskā līdzsvara novirzihidrolīzes procesa virzienā – 1 punkts54.Uzraksta ķīmisko reakciju vienādojumus. Par katru vienādojumu –1 punkts45.Izvēlas metodi skābju pazīšanai – 1 punktsPamato metodes izvēli – 1 punktsSaskata līdzību karbonskābju un aminoskābju ķīmiskajās īpašībās –1 punktsIzskaidro līdzību skābju īpašībās – 1 punktsSaskata atšķirību karbonskābju un aminoskābju ķīmiskajās īpašībās –1 punktsUzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu atšķirīgajai īpašībai –1 punkts66.Izveido pārvērtību rindu – 1 punktsUzraksta pārvērtībām atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus. Parkatru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 4 punktiNovērtē karbonskābes ražošanas nepieciešamību Latvijā. Par katruargumentu – 1 punkts. Kopā 2 punkti7Kopā 3011