34 Internationale Chemie Olympiade Groningen, woensdag, 10 juli ...
34 Internationale Chemie Olympiade Groningen, woensdag, 10 juli ...
34 Internationale Chemie Olympiade Groningen, woensdag, 10 juli ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Naam: Studentnummer:<br />
In werkelijkheid is de vorming van methanol een evenwichtsreactie. De evenwichtsconstante kan<br />
uitgedrukt worden in partiële drukken op plaats :<br />
K p =<br />
2 p p<br />
CH3OH 0<br />
p p 2<br />
CO H2<br />
waarin p0 constant is (0,1 MPa) en Kp verandert als functie van de temperatuur zoals in<br />
Figuur 2 is aangegeven (de verticale as heeft een logaritmische schaal).<br />
<strong>10</strong> 0<br />
Figuur 2<br />
II-2-5 Bereken Kp. Noteer de temperatuur T waarbij de reactie uitgevoerd moet worden om deze<br />
evenwichtstoestand te bereiken.<br />
Antwoord Kp: 5.12 <strong>10</strong> -4<br />
Antwoord T: 630 K Read from the graph at 5.1 × <strong>10</strong> -4 on the y-axis<br />
Temperature 620 – 640 K <strong>10</strong> points, else 0 points<br />
Berekening:<br />
K p<br />
<strong>10</strong> -1<br />
<strong>10</strong> -2<br />
<strong>10</strong> -3<br />
<strong>10</strong> -4<br />
400 500 600 T, K<br />
700<br />
Kp = (2.5 0.1 2 ) / (1.25 6.25 2 ) = 5.12 <strong>10</strong> -4 15<br />
12