Ammoniak-HAN-1995

-12-
ligt de chemie wat gecompliceerder. 15 De stikstofoxiden, en de daaruit ontstane
stikstofoxidezuren, laten ammoniak niet ongemoeid.
Wat stikstofoxiden betreft noemen we ter illustratie de reactie van
NH 3 met stikstofmonoxide waarbij stikstof en water wordt gevormd: 1b
+ 6NO +
Figuur 2.2.2. De ontleding van ammoniak met stikstoflnonoxide.
Bovenstaande reactie kan een rol van betekenis spelen als men bedenkt dat
zowel ammoniak als NO x voortkomen uit lage bronnen (NO x voornamelijk
door verkeer). De kans is daardoor groot dat beide stoffen elkaa"r
'kunnen vinden' en zodoende een 'vernietigingsreactie' kunnen aangaan.
De uit NO x gevormde stikstofoxidezuren (HN0 2
en HN0 3
) gaan uiteraard
reacties aan met ammoniak. Onderstaand vindt men een voorbeeld.
Salpeterigzuur (HN0 2 ) is een weinig stabiele verbinding. In de atmosfeer is
salpeterigzuur o.a. in evenwicht met watèr en2NO x . 17
In de reactie met
ammoniak ontstaat er ammortiumnitriet. Deze chemische verbinding: is
zeer instabiel en valt snel uiteen in water en stikstof (N 2 ):18
+
Figuur 2.2.3. Ontleding van alnmoniulnnitriet.
De bov~nstaande, summiere voorbeelden van reacties waarbij
ammoniak een rol speelt, zijn bedoeld om aan te geven dat de atmosfeerchemie
van·ammoniak een complexe zaak is. In de volgende paragraaf gaan
we in op wat de APV-rapportage te zeggen heeft over de atmosfeerchemie
van· ammoniak.
I ~ De chemie van stikstofoxiden is zeer complex (ook wat de chenûe betreft met
andere chemisch~ verbindingen). Zie verder: Stem, A. C. (ed.)' AirpoIlutionVol. I,
Air pollution and its effects, Second Edition 1968 Academie Press, p. 162-164;
177-178, en de daarin genoemderef~rè11ti:e$. .,'
10 Pascal; P. Nouveau TraitédèCllittlie'MinéFale Tome X, 1956 Masson etCie,
p.134.
li Bailar, J. C. (ed.) ComprehensivelnorganicChentistry, 1973 Pergamon Press Ltd.,
p.372.
18 Idem, p. 373.