Ammoniak-HAN-1995
Ammoniak-HAN-1995
Ammoniak-HAN-1995
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
-33-<br />
verzuring van de bodem is het interessant om na te gaan op welke wijze de<br />
'zuurheid' van de bodem wordt bepaald, aangezien Apv hier niet nader op<br />
ingaat. Het lijvige rapport 'pH en Boomgroei' gaat nader in op het verband<br />
tussen zuurtegraad van de bodem en groei van bomen. 31 Zeer veel<br />
boomsoorten komen ter sprake in dit rapport. Wat ons in eerste instantie<br />
interesseert is de manier waarop de pH van de bodem wordt gemeten. Dit<br />
kan ons eventueel duidelijkheid verschaffen ten aanzien van de hardheid<br />
van de gepubliceerde waarden~<br />
De zuurtegraad van een waterige oplossing wordt gedefinieerd in termen<br />
van pH, d.w.z. de negatieve logaritme van de concentratie van waterstofionen.<br />
32<br />
Dat betekent dat de pH van de bodem niet rechtstreeks kan<br />
worden gemeten. Het rapport 'pH en Boomgroei' formuleert het als volgt: 33<br />
Omdat de pH van de bodemoplossing niet rechtstreeks kan worden<br />
gemeten wordt het grondmonster ... gemengd met een zekere hoeveelheid<br />
water of met een zout-oplossing, waarna wordt gewacht tot zich een<br />
evenwicht heeft ingesteld tussen grond en vloeistof. Gemeten wordt de pH<br />
van de bovenstaande vloeistof.<br />
Er bestaan geen uniforme methoden met betrekking tot de vloeistof<br />
waarin wordt gemeten. Dit vindt zijn oorzaak daarin dat men<br />
oorspronkelijk de pH mat in een waterig extract maar later vaststelde dat<br />
de zoutconcentratie van de bodemoplossing van invloed is op de pH. De<br />
thans gebruikelijke methoden zijn ... :<br />
pH-H 2 0<br />
pH-KCI<br />
pH-CaCI 2<br />
: grond/ water<br />
:K01N<br />
: Ca02 0,01 M<br />
: w/v = 1:2,5<br />
(: w /v = 1:2,5)<br />
(: w/v = 1:2,5)<br />
31 Burg, van den, J. pH en Boomgroei, een literatuuronderzoek, Wageningen 1981,<br />
rapport nr. 282.<br />
32 De zuurtegraad wordt als volgt gedefinieerd:<br />
pH= -log [H+]. [H+] staat voor de waterstofionenconcentratie in water. De onderstaande<br />
figuur geeft het verband aan tussen de H+ concentratie (mol / 1) en de pH:<br />
pH<br />
[H+]<br />
t t 14 10- 14<br />
Basisch<br />
Neutraal<br />
Zuur t<br />
0<br />
Kotz, J. C.; Purcell, K. F. Chemistry & Chemical Reactivity, 1987 Saunders<br />
College Publishing, p. 563-565.<br />
33 Burg, van den, J. pH en Boomgroei, een literatuuronderzoek, Wageningen 1981,<br />
rapport nr. 282, p. 25-26.