Física - Ciência à Mão - USP

módulo vi - física moderna e contemporânea
- O elétron descreve órbitas circulares ao redor do núcleo, cujos raios r n
dessas órbitas são dados pela expressão: r n = n 2 . .
- As órbitas foram chamadas por Bohr de estados estacionários. Portanto,
diz-se que o elétron está em um estado estacionário ou em um nível de
energia, no qual cada órbita é caracterizada por um número quântico (n),
que pode assumir valores inteiros entre 1, 2, 3...
- Um elétron que permanece em um dado estado estacionário não emite
energia, apresentando assim energia constante;
- A passagem de um elétron de uma órbita para outra supõe absorção ou
emissão de determinada quantidade de energia, conforme o elétron se move
de uma posição menos energética para outra mais energética e vice-versa;
- a energia é absorvida ou liberada na forma de radiação eletromagnética e
é calculada pela expressão ∆E = h.f? ou E i – E f = h.f, onde E i e E f
correspondem, respectivamente, à energia do elétron nos estados de energia
n i e n f e f corresponde à freqüência da onda eletromagnética (luz)
emitida ou absorvida.
NÃO SE ESQUEÇA
A freqüência f da onda eletromagnética absorvida ou liberada é medida em Hertz (Hz)
e h corresponde a constante de Planck, que equivale a 6,63.10 -34 J.s.
CUIDADO
Unidades de medida
A unidade de energia, ao fazer o cálculo pela expressão ∆E = h.f, é expressa em Joule (J), no
Sistema Internacional de Medidas. Não se esqueça que também podemos usar como unidade
de energia o elétron-volt (eV), onde: 1 eV = 1,6.10 -19 J ou 1 J = 6,25.10 18 eV; e podemos
obter a constante de Planck em eV . s: h = 6,63 . 10 -34 . 6,25 . 10 18 eV . s = 4,1 . 10 -15 eV . s.
O modelo atômico de Bohr para o átomo de
hidrogênio
Analisando o modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, concluímos
que o estado de menor nível de energia corresponde a n = 1, chamado de
estado fundamental.
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Quando o próprio Bohr
e outros cientistas tentaram
aplicar esse modelo
a outros átomos com
mais de um elétron, verificaram
que este falhava
totalmente. A conclusão
é que deveria haver outros
fatores a influenciar
em átomos com mais de
um elétron. De qualquer
forma, esse modelo teve
grande importância, pois
introduziu a idéia de
“quantização de energia”
no estudo do átomo.